第九章溶液导学案整章Word文档格式.docx
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小结:
液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把____的是溶剂,_____的是溶质。
想想:
大家能否举出溶质是气体的例子?
_____
溶质溶解前可以是:
____体、____体、____体
溶质和溶剂的判断:
(1)水溶液中,水无论量多、量少,水为溶剂;
例如:
_______________
(2)非水溶液中,
液—液型量多—溶剂量少—溶质例如:
________________
固—液型液体—溶剂固体—溶质例如:
气—液型液体—溶剂气体体—溶质例如:
(3)通常没有指明溶剂的溶液中,水是溶剂,其他的是溶质。
2、溶液的用途
(1)在溶液中进行的化学反应速率_____;
(2)对动植物生理活动的重要意义:
如养料溶于水形成_____才能被动植物吸收。
(3)医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水
当堂测评:
1.下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液是均一、稳定、透明的化合物D.溶液是均一、稳定、透明的液体
2、以下所列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是()
A香油B食盐C白糖D食醋
3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是()
A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后,便于吸收D.食物搅拌均匀后,便于吸收
4、下列不属于溶液的用途的是()
A.医疗上用的生理盐水B.用熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.摔伤后涂擦在伤口处的紫药水D.家庭里用做调味的白醋
5、写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
氯化钠溶液
稀硫酸
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油中
医用酒精
油脂溶解在汽油中
碘酒
乙醇的水溶液
Fecl2溶液
6、判断下列说法是否正确,若不正确,加以改正
(1)、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
(2)、溶液是均一、透明、无色的混合物。
(3)、溶质必须是固体。
(4)、只有水才能做溶剂
(5)、98%的硫酸溶液中水做溶质,硫酸做溶剂。
(6)、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
(7)、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
(8)、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
[活动与探究四]水和油的小实验p29实验【9-4】
试管内加
入的物质
液体倒掉后的试管是否干净
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
思考:
这样的液体稳定吗?
____
乳浊液:
____分散到____里形成的____物
洗涤剂能将试管洗净的原因:
洗涤剂有____功能,它能使植物油分散成无数细小的____,而不聚集成为大油珠。
这些细小的液滴能随着___流走,因些试管的内壁很干净。
二、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五]p30活动与探究
水中加入的物质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶质溶解后溶液的温度
温度变化不明显
温度降低
吸收热量
温度升高
放出热量
同样是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?
物理过程:
溶质的分子(或离子)向水中扩散的过程,此过程___热量
化学过程:
溶质的分子(或离子)与水分子结合,形成水和分子(或水和离子)的过程,此过程___热量
溶解过程
结论:
不同的溶质,物理过程吸收的热量和化学过程放出的热量不同,这就使溶液的温度发生了变化。
Q吸<Q放表现为溶液的温度__,向环境放出热量例如:
固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水
Q吸>Q放表现为溶液的温度__,从环境吸收热量例如:
固体硝酸铵溶于水
Q吸=Q放表现为溶液温度_______例如:
氯化钠、蔗糖溶于水
1.向右图试管里的水中加入某种物质后,U型管管右边支管的水液面降低,左边支管的液面上升,则加入的物质是:
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.食盐
2、小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”,这种物质是()。
A.硝酸铵B.蔗糖C.氯化钠D.生石灰
2.写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式:
(1)碳酸钙酸与盐酸完全反应后所得溶液中溶质是。
(2)锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是。
3.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素①____,
你的预测____________________________;
因素②____,
你的预测____________________________。
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是:
____________________________________________________________________________。
4.(2006山东嘉祥模拟,8)硫酸铜溶液的特征是()
A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定
5.下列各种应用中,不属于溶液应用的是()
A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量
D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处
6(2006山东济宁十三中模拟,7)根据您的生活常识,请判断下列混合体系属于溶液的是()A.菜汤B.石灰浆C.碘酒D.黄河水
7.如右图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内有色液面将发生的现象是()
A.无变化B.A处升高,B处下降
C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高
三、饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念:
在一定____下,向一定量的____里加入某种溶质,当溶质________时,所得到的溶液叫做____的饱和溶液;
在一定____下,向一定量的____里加入某种溶质,当溶质________时,所得到的溶液叫做____的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断:
判断方法:
(1)在一定温度下,观察溶液中有没有不能继续溶解的固体溶质存在,如___,且溶质的量___,则该溶液就是饱和溶液。
(2)若溶液中没有固体溶质存在,则该溶液(“一定”、“可能”、“不一定”)是___饱和溶液。
你可以采取什么方法判断?
_____________________________________________________________________________
3、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化:
改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量,饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。
因此,只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里,溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。
饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系:
【知识拓展】浓溶液和稀溶液
【实验探究】在常温下,向试管①、试管②两支试管中各加入5mL蒸馏水,再分别加入NaCl、Ca(OH)2固体各2g,振荡,观察____试管中固体全部溶解,____试管中固体部分溶解。
静置后,试管___中得到的是室温下的饱和溶液。
试管①、试管②相比,试管___溶液浓些。
三、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关
系:
溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
1.浓溶液____(“一定”或“不一定”)是饱和溶液,稀溶液____是不饱和溶液。
2.一定温度下,同一种溶质的溶液,饱和溶液比不饱和溶液要___。
即一定温度下,某物质的饱和溶液是___的。
例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。
具体关系可用右图表示。
当堂测评
1.在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质______时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
______的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.确定某一溶液是否饱和一般有两种方法:
⑴观察溶液底部有无________的溶质;
⑵溶液底部若无固体溶质,可向该溶液中另加入__________,若______则溶液饱和。
3.某硝酸钾溶液在20℃时,不能继续溶解硝酸钾,该溶液为
溶液,把该溶液升高温度到100℃,则100℃时该硝酸钾溶液是
溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
4.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,可采取的方法有:
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂,其中正确的一组是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥
5.某温度下,向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体,充分搅拌后,仍有部分晶体未溶,再加10mL水,固体全部消失。
下列判断正确的是()
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前一定是不饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是()
A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.溶液中有固体,溶质未溶解,溶液一定是饱和溶液
D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度饱和
7.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是
A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
8.下列说法正确的是()
A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
四、固体的溶解度:
1.定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
仔细阅读溶解度的概念,找找固体溶解度的四要素:
______、______、____、________。
1.“在20℃时,NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么?
2.下列有关A物质的溶解度,是否正确?
为什么?
(1)20℃时,20gA物质溶解在50g水中达到饱和状态,20℃时,A物质的溶解度为20g。
(2)40gA物质溶解在100g水中达到饱和状态,A物质的溶解度为40g
(3)20℃时,40gA物质溶解在100g水中,20℃时,A物质的溶解度为40g
(4)20℃时,100g水中最多能溶解40gA物质,20℃时,A物质的溶解度为40g。
2.固体的溶解度与溶解性的关系:
(1)溶解性:
一种物质在另一种中的溶解能力。
(2)溶解性的强弱用_____表示。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?
学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20℃)
注意:
通常以室温时(20℃)固体的溶解度为标准判断的溶解性,绝对不溶于水的物质是没有的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
将下列物质的溶解性填在表中
碳酸钙
氯酸钾
氯化钠
硝酸钾
熟石灰
20℃时固体的溶解度(g)
0.0013
7.4
36
31.6
0.0165
3.固体溶解度的大小与那些因素有关:
(1)决定因素:
____和____本身的性质
(2)外界因素:
____。
一般固体物质的____越高,溶解度越大。
4.溶解度的表示方法:
(1)溶解度表:
由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度,制成表格得到溶解度表。
阅读p36溶解度表9-1,完成下列内容。
①NaCl在20℃的溶解度是____,在100℃时的溶解度是____;
KNO3在20℃的溶解度是____,在100℃时的溶解度是____。
②溶解度为41.4g时,NH4Cl饱和溶液所处的温度是____;
③表中四种物质都是____溶于水的物质。
④表中_____的溶解度受温度影响较大,_____的溶解度受温度影响最小。
⑤60℃时,氯化钾的溶解度比氯化铵的溶解度_____。
⑥氯化钠和硝酸钾溶解度相等的情况可能出现在______温度范围内。
⑦将60℃的分别将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到20℃,析出晶体较多的是____,析出晶体较少的是____。
(2)溶解度曲线:
从溶解度曲线中可以得到哪些信息?
①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,
②也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度,
③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
④_________________________
1.生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗?
2.阅读p39讨论并完成。
五、气体的溶解度
1.气体的溶解度:
通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为______,一定___时溶解在______水里达到______状态时气体的体积。
例如,0℃时氮气的溶解度为0.024,氧气的溶解度为0.049;
20℃时,氮气的溶解度为0.015,气的溶解度为0.031。
0℃时氮气的溶解度为0.024,指的是氮气压强为_______,在___,_________________________。
2.气体的溶解度与哪些元素有关?
____和____本身的性质。
温度:
气体的溶解度随温度的升高而____
压强:
气体的溶解度随压强的增大而____。
1.烧开水时,水未沸腾时为什么也冒气泡?
2.盐酸为什么不能用加热蒸发的方法浓缩?
1.已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,有下列方法:
A.升高温度 B.降低温度 C.加水 D.加硝酸钾
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________(填序号,下同);
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________;
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是________;
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
2.60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,其含义为________________________________________。
3.固体物质的溶解度与溶解性有如下关系,请按要求填表:
4.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,例如_____;
少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,例如_____;
极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____,例如_____。
5.下列做法能改变固体物质溶解度的是________
A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强 E.把固体研细 F.搅拌 G.振荡
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_____;
(2)t2℃时,A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_____;
(3)在t2℃时,分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液,其中以_____为溶质的饱和溶液质量大。
(4)M点表示的意义为________________________________________。
(5)若t1=20℃,则属于易容的物质是__________。
7.食盐的溶解度是36g,这句话最主要的错误是未指明( )
A.100g水中 B.是否达到饱和状态 C.温度D.36g为最大量
8.在一定温度时,某物质的饱和溶液中加入一些水后,溶质的溶解度( )
A.变小 B.变大 C.不变 D.不一定变
9.与固体溶解度无关的因素是( )
A.溶质和溶剂的量 B.溶液的温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质
10.当温度升高时,其溶解度降低的物质是( )
A.硝酸钾 B.氯化钠 C.氢氧化钙 D.氧气
11.溶解度曲线图可表示的意义是( )
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
12.打开汽水瓶盖,会有大量气泡从液体中冒出,此时溶解度变小是因为( )
A.温度升高 B.温度降低 C.压强增大 D.压强减小
提高训练
1.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法,均可以变成饱和溶液的是( )
(3)如果配置的溶液质量分数偏大,原因是是_______________;
如果配置的溶液质量分数偏小,原因是是_______________。
学习训练
1.现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g,从溶液中取出50g,其溶质的质量分数为______________,其中含溶质的质量是_____________,含溶剂的质量是______________。
2.在实验室配制质量分数为10%的硫酸铜溶液400g,需用CuSO4_________g,需水________g。
3.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠g,水g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
4.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作:
A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。
回答下列问题:
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时,其操作顺序是________(填序号)。
(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
若要配制50g溶质质量分数为16%的选种液,需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克?
所需食盐水的体积为多少毫升?
如何配制?
(16%的食盐水的密度大约为1.03g/L)
(1)计算:
需要水的质量为
g,溶质质量分数为20%的食盐水为
mL。
计算过程:
(2)____:
用量筒量取水____mL,倒入一只干净的烧杯中.
(3)____:
然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水____mL,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌。
(4)装瓶,贴上标签。
练习题:
1.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室常用较稀的硫酸。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量为多少?
2.在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签:
葡萄糖注射液
规格:
250mL
内含:
12.5克葡萄糖5%
若5%的葡萄糖溶液的密度为1.0g/mL。
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。
完成后交由同桌批改。
课后练习:
1.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数.
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需水多少克?
3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度是1.19g/cm3)多少毫升?
4.在80g15%的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠,计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3).需要氢氧化钠和水各多少克?
6.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.
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