学年上海市新高考高一化学下学期期末检测试题文档格式.docx
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光化学烟雾
二氧化氮
A.AB.BC.CD.D
6.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa
7.下列气体不会造成空气污染的是( )
A.N2B.COC.SO2D.NO2
8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
9.下列实验能获得成功的是()
A.可用分液漏斗分离苯和硝基苯
B.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,22.4LCO2中所含的分子数为NA
B.标准状况下,3.6gH2O所占的体积为4.48L
C.常温常压下,28gN2中所含氮原子数为2NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.1NA
11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应
,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
12.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HCl气体溶于水
13.下列关于浓硝酸的说法不正确的是
A.光照易分解
B.露置于空气中溶液浓度降低
C.能与碳反应说明其具有强氧化性
D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化
14.NaClO2(
亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH
的物质的量不变,气体X
为Cl2
D.制备18.1g
NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
15.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A.Cr2O3B.MnO2C.MgOD.V2O5
16.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出):
下列说法不正确的是( )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·
L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·
17.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·
L-1。
则下列叙述不正确的是()
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·
(L·
min)-1
B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·
C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
18.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是
A.含氟冰箱B.含碘食盐C.含磷洗涤剂D.含铅汽油
19.(6分)X、Y、Z、M、N、Q皆为1~20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.1mol的QX2与足量X2Y反应可产生2mdX2
B.简单离子半径:
Y2—>N+>M3+
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物
D.Z、N、M的最高价氧化物的水化物两两间都能反应
20.(6分)下列元素不属于第三周期的是( )
A.NaB.MgC.AlD.N
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)
(1)请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。
请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全转化为酒精,生成酒精的物质的量是多少___________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入B装置中,持续通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是_______________________________;
(2)D装置的作用是______________________________,有同学认为该套装置有明显的缺陷,需要改进,该同学判断的理由是___________________________;
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧元素,其理由?
_____________________________;
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A的分子式为______________________________;
(5)A可发生水解反应,1molA可水解生成2mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是______;
X、Y原子半径的大小:
X______Y(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);
负极电极反应式为______。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<1.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为51%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
1
d.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式:
_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这个规律称为盖斯定律。
据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·
mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。
(2)已知:
Na2CO3·
10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·
10H2O(s)===Na2CO3·
H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
因为为短周期,故为第二、三两周期,又M为金属,可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。
则
A、电子层数越多,半径越大,A正确;
B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性Y>
X,故酸性HNO3>
H2SiO4,B错误;
C、氧元素非金属性强于硅元素,热稳定性H2O>
SiH4,C正确;
D、Z为O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正确。
答案选B。
2.B
【解析】试题分析:
A、同一周期元素的原子,半径越小金属性越弱,越难失去电子,A项错误;
B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化,B项正确;
C、HCl属于共价化合物,C项错误;
D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素,D项错误;
考点:
考查元素递变性
3.B
A.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可使油污在碱性条件下水解而除去,与盐类的水解有关,故A正确;
B.在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀,与盐类的水解无关,故B错误;
C.氯化铁为强酸弱碱盐,加热促进水解生成氢氧化铁,溶液颜色变深,故C正确;
D.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,与盐类的水解有关,故D正确;
故答案为B。
4.A
完全生成HNO3,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:
n(Cu)×
2=n(O2)×
4,n(Cu)×
2=
mol×
4,n(Cu)=0.15mol,所以Cu(NO3)2为0.15mol,根据Cu2+~2OH-有n(OH-)=2×
0.15mol=0.3mol,则NaOH为0.15mol×
2=0.3mol,则NaOH体积V=
=
=0.06L,即60mL;
故选A。
5.C
A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,A正确;
B、二氧化碳是形成温室效应的主要污染物,B正确;
C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,C错误;
D、二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物,D正确;
故选C。
6.C
A项,KCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,故A项错误;
B项,Na2O为碱性氧化物,溶于水生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故B项错误;
C项,NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水后铵根离子水解产生H+,溶液呈酸性,故C项正确;
D项,CH3COONa为强碱弱酸盐,溶于水后醋酸根离子水解产生OH-,溶液呈碱性,故D项错误。
综上所述,本题的正确答案为C。
7.A
【解析】分析:
根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。
详解:
A.N2是空气的主要成分,不会对空气造成污染,A正确;
B.CO是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,B错误;
C.SO2是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,C错误;
D.NO2是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,D错误,答案选A。
8.B
金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法,结合金属活动性顺序表分析解答。
A.钠是活泼金属,工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠,故A不选;
B.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,用冰晶石降低其熔点,还没有用碳作还原剂,故B选;
C.铁较活泼,工业上采用热还原法冶炼铁,故C不选;
D.Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解,故采用热分解法冶炼,故D不选;
故选B。
【点睛】
本题考查了金属的冶炼,根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。
对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法冶炼;
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用热还原法冶炼;
活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼;
V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。
9.D
A.互不相溶的液体采用分液方法分离,互溶的液体应该采用蒸馏方法分离;
B.苯和硝酸反应取代反应需要催化剂;
C.光照下取代反应为链锁反应;
D.乙烯能和溴发生加成反应;
据此分析判断。
A.互不相溶的液体采用分液方法分离,互溶的液体应该采用蒸馏方法分离,硝基苯和苯互溶,所以应该采用蒸馏方法分离,故A错误;
B.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应,故B错误;
C.光照下取代反应为链锁反应,产物复杂,且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气,应选乙烯与HCl发生加成反应制备,故C错误;
D.乙烯中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴水发生加成反应生成l,2-二溴乙烷,故D正确;
故选D。
10.C
A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO2的物质的量小于1mol,含有CO2分子数小于NA个,故A错误;
B.标况下水不是气体,所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L,故B错误;
C.28gN2的物质的量为
=1mol,N2为双原子分子,所以含氮原子数为2NA,故C正确;
D.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,每个镁原子失去两个电子形成镁离子,所以2.4g金属镁变为镁离子时,失去的电子数为0.2NA,故D错误;
故答案为C。
11.D
A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故A错误;
B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:
CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误;
C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;
D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:
O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正确;
故合理选项为D。
12.D
分析:
只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏,共价键被破坏,说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应,据此分析解答。
A.碘升华发生物理变化,只破坏范德华力,不破坏化学键,故A错误;
B.二氧化氮被木炭吸附发生物理变化,不破坏化学键,故B错误;
C.蔗糖溶于水,不能发生电离,共价键不变,故C错误;
D.HCl溶于水,在水分子的作用下,氯化氢电离出阴阳离子,所以化学键被破坏,故D正确;
点睛:
本题考查了化学键,明确化学键被破坏的条件是解本题关键。
本题的易错点为CD的区别,可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。
13.D
【解析】浓硝酸具有挥发性,见光分解和受热分解的不稳定性,还具有强的氧化性等。
所以A、光照易分解是其不稳定性的表现,故A正确;
B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少,溶液浓度降低,故B正确;
C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属,所以能与碳反应,故C正确;
D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应,而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化,所以D错误。
因此本题答案为D。
14.C
A.左边通入ClO2,ClO2得电子产生ClO2-,故左边电极为阴极,连接电源的负极,铅蓄电池Pb极为负极,则a极为Pb,选项A错误;
B.电源b为正极,右侧铂电极为阳极,在阳极,氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,选项B错误;
C.交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变,根据选项B分析气体X为Cl2,选项C正确;
D.电解池中阳离子向阴极移动,则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移,选项D错误;
答案选C。
本题考查电解池原电池原理,注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。
易错点为阳极氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变。
15.C
铝和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂,铝热剂在高温下发生置换反应生成氧化铝和金属单质,则与铝粉组成铝热剂的金属氧化物中的金属活泼性弱于铝;
镁的金属活泼性强于铝,则氧化镁不能与铝粉组成铝热剂,其余的氧化物均可以与铝粉组成铝热剂,在高温下发生铝热反应生成相应的金属;
16.D
加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是
=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是
=0.01mol,因碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,则为氨气,故原溶液中一定含有铵根离子,根据元素守恒可知,铵根离子的物质的量是
=0.05mol,根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。
有上述分析可知:
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,因Fe3+与CO32-不共存,则一定不存在Fe3+,故A项正确;
B.根据溶液呈现电中性可知,原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,需要进行焰色反应才能确定是否含有Na+,故B项正确;
C.阳离子所带正电荷的物质的量之和:
因为铵根离子的物质的量为0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×
2+0.01×
2=0.04mol,所以原溶液中一定存在氯离子,且c(Cl−)⩾0.1mol⋅L−1,故C项正确;
D.若原溶液中不存在Na+,根据电中性原则可知,n(Cl−)=0.05mol-0.04mol=0.01mol,则c(Cl−)=
=0.1mol⋅L−1,故D错误;
答案选D。
17.D
A.根据公式υ(B)=
=0.04mol·
min)-1,又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,则υ(C)=
υ(B)=0.02mol·
min)-1,A正确;
B.经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·
L-1,D的浓度增加了0.2mol/L,则在5min时c(D)=0.2mol·
L-1,B正确;
C.该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进行,容器内压强增大,C正确;
D.5min内,Δn(B)=0.2mol·
L-1×
5L=1mol,则Δn(C)=0.5mol,Δn(D)=1mol,容器内气体的物质的量为2mol-1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,D错误;
18.B
A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层;
B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用;
C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象;
D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。
详解:
A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误;
B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的;
C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误;
D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大,造成环境污染,故D错误;
所以B选项是正确的。
解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识,要熟记空气的污染及其危害,尤其是空气的污染及其污染物的来源,氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染;
铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大,造成环境污染;
含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染;
适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品。
只有这样才能对问题作出正确分析判断。
19.C
【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,由图中化合价可知,X的化合价为+1和-1价,故X为H元素,Y的化合价为-2价,没有正化合价,故Y为O元素,Z的最高正价为+5价、最低价-3,则Z为N元素;
Q的化合价为+2价,半径最大,应该为镁元素,N为+1价,原子半径小于镁,故N为Li元素;
M的化合价为+3价,原子半径小于Li,故M为B元素。
A、1mol的MgH2与足量H2O反应可产生2molH2,选项A正确;
B、简单离子半径:
O2—>Li+>B3+,选项B正确;
C、由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物,选项C不正确;
D、N、Li、Be的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应,选项D正确。
本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。
合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。
20.D
A.Na属于第三周期第IA族,不符合题意;
B.Mg属于第三周期第IIA族,不符合题
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