湖北省武汉市武昌区届高三质量检测化学试题及参考答案Word文档格式.docx
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A.1mol乙基中含有的电子数目为18NA
B.30g醋酸和葡萄糖的混合物中,氧原子的数目为NA
C.10.6gNa2CO3溶于水,溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中,1molCO与1molH2O反应制备H2,产生了NA个H-H键
4.有机物X的结构简式如图,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是
①可以使酸性KMnO4溶液褪色
②可以和NaHCO3溶液反应
③一定条件下能与H2发生加成反应
④在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应
⑤在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银
A.①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤
5.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化
合物,且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转
化关系如图所示。
A.W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
6.活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。
A.NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧,肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B.活性炭的作用是加快反应速率
C.NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节
D.该工艺过程的优点之一是无二次污染
7.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥,电解装置如图。
A.a极为电源的负极
B.NH4+通过阳膜移向N室
C.电解过程中原料室溶液pH升高
D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
8.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,
含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图:
下列说法中错误的是
A.为了提高“碱溶”效率,在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C.“滤渣1”的主要成分为氧化铁
D.“反应III”的化学方程式为4NaH+AICl3=NaAlH4+3NaCl
9.依据实验操作和现象,得出的结论正确的是
10.N和P为同族元素,下列说法正确的是
A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同
B.NH3和PH3均可和H+形成配位键
C.HNO3与H3PO4均是强酸
D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同
11.青蒿素是一种无色针状晶体,具有较好的抗疟疾效果,其
分子结构如图所示。
有关青蒿素的说法中错误的是
A.该分子中元素电负性最大的是O元素
B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化
C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物
12.利用间接电解法可以将反应后溶液通过电解再生,实现循环使用,一种处理H2S的装
置示意如图。
A.硫化氢在负极失去电子变成S
B.由于FeCl3能够再生,所以FeCl3是催化剂
C.离子交换膜是阴离子交换膜
D.不考虑损耗的理想状况下,电路中每转移2mole,就能处理1molH2S
13.室温下,用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1H2C2O4溶液,滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。
A.K2(H2C2O4)数量级为10-5
B.点a溶液中,2c(H+)-2c(OH-)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)-c(H2C2O4)
C.点b溶液中,c(K+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.点a、b、c、d溶液中,均存在:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
14.用活性a-Al2O3作催化剂研究COS的水解反应【COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)ΔH<
0】。
在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。
其它条件完全相同时,只改变反应温度测得水解转化率得到如图乙所示:
A.不断提高投料比【n(H2O)/n(COS)】会导致H2S平衡时的体积分数不断提高
B.由于水解反应是吸热过程,所以升高温度会促使COS水解更加彻底
C.P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数
D.当温度升高到一定值后,可能是由于催化剂活性降低,反应速率变慢导致COS(g)的水解转化率降低
15.已知NaH的晶胞如图,晶胞边长为a.下列说法中错误的是
A.钠离子的配位数是6
B.该结构单元中H离子数目为4
C.氢离子之间的最短距离为
a
D.基态钠离子的电子排布式为2s22p6
二、非选择题:
本题共4小题,共55分。
16.(13分)
稀土工业生产中,草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀剂。
工业生产中会产生稀土草酸沉
淀废水,其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。
此废水腐蚀性较
强,直接排放会造成环境污染。
工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。
相关工业流程如图所示:
25℃时,各物质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂,反应产生了两种无毒气体。
则草酸和臭氧
反应的化学方程式为.
(2)“氧化”步骤中,当废水pH=1.0时,单位时间内的草酸去除率接近55%;
当废水的pH上升至5.5时,单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是.为了使加入的17.5mg·
L-1的Fe3+催化效果达到最佳,废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3,1g5=0.7).
(3)“②沉淀法”:
将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol-L-1草酸的模拟废水中。
沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO42-(aq).请计算此反应的平衡常数K=.
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”,从原料利用率角度分析,方法(填“①”或“②”)更好,原因是.
17.(14分)
甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下:
反应I:
CO2(g)+3H2=CH3OH+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·
mol-1
反应II:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·
(1)反应II的ΔH2=,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=(用K1、K3表示)。
(2)反应II自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)在一定条件下,2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如表所示。
①T500℃(填“<”“>”或“=”)
②温度为500℃时,该反应10min时达到平衡,则用H2表示的反应速率为,该温度下,反应I的平衡常数K1=.
(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中,加入合适的催化剂(发生反应I、II、III),测得不同温度下体系达到平衡时,CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。
①该反应达到平衡后,为了同时提高反应速率和甲醇的产量,以下措施一定可行的
是(填标号)。
a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度
②温度高于260℃时,随温度的升高甲醇产率下降的原因是.
18.(14分)
盐酸多奈哌齐是第二代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂,是治疗阿尔茨海默症的药物之一,其工业合成路线之一如下:
已知:
(1)A中官能团的名称为,D的结构简式为,H生成I的反应类型为.
(2)E含有一个六元芳香杂环,E的结构简式为在E生成F的过程中,还会生成分子式为C6H5O2N的副产物J.J可以与CH3CH2OH反应,生成一种重要的医药中间物K.写出J生成K的化学方程式.
(3)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式.
①与FeCl3溶液发生显色反应②不能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1:
1:
2:
3
(4)某研究小组提出了以F作为起始原料的合成路线。
参照上述信息,设计以F和
为原料合成
的路线(无机试剂任选,不考虑顺反异构)。
19.(14分)
磺酰氯(SO2C12)是锂电池正极活性物质,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇到潮湿的空气易水解。
实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)ΔH<
0制备磺酰氯,实验装置如图(夹持装置均未画出)。
(1)装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气,则反应方程式为.
(2)装置B中的试剂是.仪器C的名称是.仪器D的作用是.
(3)实验中装置C采用冰水浴,目的是.
(4)SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾,该反应的化学方程式为.
(5)磺酰氯SO2Cl2应储存于阴凉、干燥、通风的库房,但久置后会呈现黄色,原因
是.
(6)氯磺酸(HSO3C1)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3C1=H2SO4+
SO2C12,此方法得到的产品中混有硫酸。
从分解产物中分离磺酰氯的方法是.
化学参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
C
二、非选择题
16.(13分)
(1)H2C2O4+O3
2CO2+O2+H2O(2分)
(2)pH升高后,Fe3+生成Fe(OH)3,降低催化效果。
(2分)2.3(2分)
(3)1.5×
10−4(2分)
(4)PbSO4(2分)
(5)②(1分)沉淀法可从废水中回收草酸,循环利用于稀土工业生产中稀土料液的沉淀。
而氧化法中草酸被氧化为二氧化碳,无法循环利用草酸。
(2分)
17.(14分)
(1)+41.19kJ·
mol-1(2分)
(2)低温(1分)
(3)①>(1分)②0.135mol·
L-1·
min-1(2分)200L2·
mol-2(2分)
(4)①bd(2分)
②反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应,温度升高平衡向逆方向移动,甲醇产率降低(2分)
18.(14分)
(1)醛基、醚键(2分)
(2分)取代反应(2分)
(2)
(3)
等(2分)
(4)
19.(14分)
(1)
===
(2)浓硫酸(1分)三颈烧瓶(1分)冷凝回流(2分)
(3)提高装置C中反应物的平衡转化率(2分)
(4)SO2Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)
(5)磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色(2分)
(6)蒸馏(2分)
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- 湖北省 武汉市 武昌 区届高三 质量 检测 化学试题 参考答案