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(C)摩尔电导率;
(D)极限摩尔电导。
3.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:
κ增大,Λm增大;
(B)κ增大,Λm减少;
κ减少,Λm增大;
(D)κ减少,Λm减少。
4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:
强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;
(B)
强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;
强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;
(D)
强弱电解质溶液都不变。
5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·
dm-3降低到
0.01mol·
dm-3,则Λm变化最大的是:
CuSO4;
(B)H2SO4;
(C)NaCl;
(D)HCl。
6.影响离子极限摩尔电导率λ
的是:
①浓度、②溶剂、③温度、
④电极间距、⑤离子电荷。
(1)
(2);
(B)
(2)(3);
(C)(3)(4);
(D)
(2)(3)(5)。
7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:
弱电解质溶液;
(B)强电解质稀溶液;
无限稀溶液;
(D)浓度为1mol·
dm-3的溶液。
8.已知298K,½
CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为
S·
m2·
mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:
c+a-b;
(B)2a-b+2c;
(C)2c-2a+b;
(D)2a-b+c。
9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×
10-2、
2.451×
10-2、2.598×
10-2S·
mol-1,则NH4OH的Λ∝为:
(A)(A)
1.474×
10-2;
(B)2.684×
(C)2.949×
(D)5.428×
10-2。
10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,
下列说法中不正确的是:
Cl-离子的淌度相同;
(B)Cl-离子的迁移数都相同;
Cl-离子的摩尔电导率都相同;
(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×
10-6S·
m-1,已知该温度下,
H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×
10-2与2.0×
10-2S·
mol-1,
那么该水的Kw是多少(单位是mol2·
dm-6):
6.9×
10-8;
(B)3.0×
10-14;
(C)4.77×
10-15;
(D)1.4×
10-15。
12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:
离子迁移数;
(B)难溶盐溶解度;
弱电解质电离度;
(D)电解质溶液浓度。
13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·
dm-3的同一电解质溶液的电阻,
前者是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:
1∶1;
(B)2∶1;
(C)5∶1;
(D)10∶1。
14.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液,巳知K+与
H+的淌度分别为6.0×
10-8、30×
10-8m2·
s-1·
V-1,那么H+与K+的迁移数关系为:
t(H+)>
t(K+);
(B)t(H+)<
(C)t(H+)=t(K+);
(D)无法比较。
15.已知298K时,λ
(CH3COO-)=4.09×
10-3S·
mol-1,若在极稀
的醋酸盐溶液中,在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么
CH3COO-离子的迁移速率(m·
s-1):
4.23×
(B)2.12×
10-6;
(C)8.47×
10-5;
(D)2.04×
10-3。
16.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:
离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大;
同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同;
在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大;
离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。
17.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×
10-4S·
mol-1,在其溶液里,
25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的
摩尔电导率λm(Li+)为(S·
mol-1):
76.33×
10-4;
(B)38.70×
(C)38.70×
(D)76.33×
18.25℃时,浓度为0.1MKCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子
迁移数为t(Cl-),这时t(K+)+t(Cl-)=1,若在此溶液中加入等体积的
0.1MNaCl,则t(K+)+t(Cl-)应为:
小于1;
(B)大于1;
(C)等于1;
(D)等于1/2。
19.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:
HCl与CuSO4;
(B)HCl与CdCl2;
CuCl2与CuSO4;
(D)H2SO4与CdCl2。
20.以下说法中正确的是:
电解质的无限稀摩尔电导率Λ
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到;
德拜—休克尔公式适用于强电解质;
电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。
21.在25℃,0.002mol·
kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±
)1,
0.02mol·
kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±
)2,那么:
(γ±
)1<
)2;
(B)(γ±
)1>
)1=(γ±
(D)无法比较大小。
22.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±
,则溶液中
H3PO4的活度aB为:
(A)4m4γ±
4;
(B)4mγ±
(C)27mγ±
(D)27m4γ±
4。
23.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大:
0.1MNaNO3;
(B)0.1MNaCl;
(C)0.01MK2SO4;
(D)0.1MCa(NO3)2。
24.一种2-2型电解质,其浓度为2×
10-3mol·
kg-1,在298K时,正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为:
1.73×
(B)2.99×
10-9;
(C)1.32×
10-3;
(D)0.190。
25.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且
ν=ν++ν-,下列各式中,不能成立的是:
(A)a±
=aB;
(B)a±
=aB1/ν;
(C)a±
=γ±
(m±
/m);
(D)a±
=(a+ν+·
a-ν-)1/ν。
26.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:
0.01MNaCl;
(B)0.01MCaCl2;
0.01MLaCl3;
(D)0.02MLaCl3。
27.浓度为1mol·
kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·
kg-1
的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为:
I1=½
I2;
(B)I1=I2;
(C)I1=4I2;
(D)I1=2I2。
28.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:
强电解质在稀溶液中完全电离;
(B)(B)
每一个离子都是溶剂化的;
每一个离子都被相反电荷的离子所包围;
离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29.能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是:
阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论;
德拜-休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论;
(C)(C)
布耶伦(Bjerrum)的缔合理论;
(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。
30.以下说法中正确的是:
(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
(B)电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解;
(C)因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导
率时要用直流电桥;
(D)(D)
无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀
摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。
可逆电池练习题
1.1.电池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池
(b)Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
2.恒温、恒压下,ΔG>
0的反应不能自发进行。
3.电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热
23.12kJ,则该电池反应:
Zn+2AgCl(s)ZnCl2+2Ag
的
(298K)=-23.12kJ·
mol-1。
4.Zn2++2eZn,E1,
(1);
½
Zn2++e½
Zn,E2,
(2)。
因E1=E2,所以有:
(1)=
5.Fe2++2eFe,E1,
(1);
Fe3++eFe2+,E2,
(2);
(1)+
(2),得:
Fe3++3eFe,E3,
(3)。
则:
(3)=
(1)+
(2),E3=E1+E2。
6.2H++2eH2,E1与2H2O+2eH2+2OH-,E2,因它们都是
氢电极反应,所以φ1=φ2。
7.对于电极Pt|Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为:
φ(Cl-/Cl2)=φ(Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln{[p(Cl2)/[pa2(Cl-)]]。
8.对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt,其电池反应可表示为:
H2(g)+½
O2(g)H2O(l),E1,
(1)或2H2(g)+O2(g)2H2O(l),
E2,
因2
(2),所以2E1=E2。
9.电池
(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt,电池
(2)Ag|AgNO3(aq)||
KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
10.在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时,在液体接界处,离子总是从
高浓度向低浓度扩散。
11.对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:
负极和阴极;
(B)正极和阳极;
阳极和负极;
(D)阴极和正极。
2.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为:
Cd2++2eCd;
PbSO4(s)+2ePb+SO42-;
Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-;
(D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。
3.下列说法不属于可逆电池特性的是:
电池放电与充电过程电流无限小;
电池的工作过程肯定为热力学可逆过程;
电池内的化学反应在正逆方向彼此相反;
电池所对应的化学反应ΔrGm=0。
4.电池在下列三种情况:
(1)I→0;
(2)有一定电流;
(3)短路。
忽略电池内电阻,
下列说法正确的:
电池电动势改变;
(B)电池输出电压不变;
对外输出电能相同;
(D)对外输出电功率相等。
5.下列电池中,哪个电池反应不可逆:
Zn|Zn2+||Cu2+|Cu;
(B)Zn|H2SO4|Cu;
Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag;
(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。
6.对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是:
温度系数小;
(B)为可逆电池;
正极为含12.5%镉的汞齐;
(D)电池电动势保持长期稳定不变。
7.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极
的电极反应相界面有:
(1)2个,
(2)2个;
(B)
(1)1个,
(2)2个;
(1)2个,
(2)1个;
(D)
(1)1个,
(2)1个。
8.铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是:
2H++2eH2;
PbPb2++2e;
PbSO4+2ePb+SO42-;
(D)PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。
9.对于甘汞电极,下列叙述正确的是:
电极反应为Hg22++2eHg;
属于第一类电极;
对阴离子可逆,电极电势较稳定;
电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。
10.关于玻璃电极,下列叙述不正确的是:
为特殊玻璃吹制的薄泡,内置0.1mol·
kg-1的HCl溶液和Ag-AgCl
参比电极(或甘汞电极);
不受溶液中氧化剂或还原剂的影响;
(C)对H+可逆,为离子选择电极;
为第一类电极,定温下φ(玻)为常数。
11.电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极
电势间的关系为:
φ相同φ不同;
(B)φ相同φ不同;
φ和φ均相同;
(D)φ和φ均不同。
12.常用三种甘汞电极,即
(1)饱和甘汞电极;
(2)摩尔甘汞电极;
(3)0.1mol·
dm-3甘汞电极。
反应式为:
Hg2Cl2(s)+2e=2Hg
(1)+2Cl-(aq)。
25℃时三者的标准电极电位φ相比:
φ1>
φ2>
φ3;
(B)φ2>
φ3>
φ1;
(D)φ1=φ2=φ3。
13.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:
Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt;
Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag;
Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt;
(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt。
14.25℃时电池反应H2(g)+½
O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,
则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:
E2=-2E1;
(B)E2=2E1;
E2=-E1;
(D)E2=E1。
15.下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为:
AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s);
(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s);
Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s);
Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。
16.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是:
Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag;
Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);
Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s);
Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。
17.下列电池中能测定AgCl的
Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt;
(B)Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt;
Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag;
(D)Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。
18.下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是:
Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2;
(B)Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag;
Ag|Ag+||I-|I2|Pt;
(D)Ag|AgI|Pt。
19.若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,
与环境交换的热:
放热;
(B)吸热;
(C)无热;
(D)无法确定。
20.某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为:
ΔrHm=ΔrGm;
(B)ΔrHm>
ΔrGm;
ΔrHm<
(D)三种均可能。
21.某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr=-200J时,其焓变ΔH为:
ΔH=-200J;
(B)ΔH<
-200J;
ΔH=0;
(D)ΔH>
-200J。
22.原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt在298K时,
E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热
=-286.06kJ·
n=2,那么该电池的温度系数是:
-8.53×
10-4V·
K-1;
(B)-4.97×
10-3V·
4.12×
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