学年黑龙江省大庆十中二中二十三中二十八中高二第一次联考化学试题 解析版Word文件下载.docx
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的值减小,B项错误;
C.NaCl固体对醋酸的电离平衡没有影响,则
值不变,C项错误;
D.升高温度,平衡正向移动,
的值增大,D项正确;
答案选D。
考点:
考查弱电解质的电离。
4.已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸:
1.75×
10-5、氢氰酸:
4.93×
10-10、氢氟酸:
7.2×
10-4、甲酸:
1.77×
10-4。
电离常数越大,对应酸的酸性越强。
则物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的上述溶液酸性最强的是()
A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸
【解析】电离常数越大,对应酸的酸性越强。
上述几种酸中氢氟酸:
10-4,则物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的上述溶液酸性最强的是氢氟酸,C正确。
5.PH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的c(H+)比B酸溶液c(H+)大
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
A.①④B.②③C.①②D.②④
【解析】PH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,分别加水稀释到1000mL,若是强酸,则B的pH应等于4,若a<4,则A、B都是弱酸,①正确、③错误;
稀释后,由图可知,A溶液的pH小于B溶液的pH,故A酸溶液的c(H+)比B酸溶液c(H+)大,②正确;
由于A、B酸的强弱不同,电离程度不同,等pH值时两溶液的物质的量浓度不相等,④错误;
故选C。
6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
【解析】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性.综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性;
故选:
D.
【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素,主要考查水的离子积的应用,加热促进水的电离,水的pH大小判断.
7.下列有关实验的说法正确的是( )
A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B.若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处,则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL
C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH,一定有误差
【答案】B
A.氯水有漂白性,无法用干燥的pH试纸测pH,故A错误;
B.滴定管0刻度下方还有一定体积的溶液,若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处,则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL,故B正确;
C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不能用待测液润洗,故C错误;
D.用润湿pH试纸上测溶液pH,不一定有误差,如NaCl溶液是中性溶液,pH为7,故D错误,答案为B。
考查实验的操作与评价
8.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×
10-5moL/L,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()
A.HClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NaCl
【解析】常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×
10-5moL/L>1×
10-7moL/L,说明加入促进水电离的物质,Na2CO3为强碱弱酸盐,促进水的电离,C正确。
9.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
高锰酸钾有强氧化性,能氧化橡胶,滴定管精确到0.01,据此解题;
A.量筒精确到0.1,故A错误;
B.量筒精确到0.1,故B错误;
C.滴定管精确到0.01,可用酸式滴定管,故C正确;
D.高锰酸钾有强氧化性,能氧化橡胶,应用酸式滴定管,故D错误;
考查计量仪器及使用方法
10.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH()
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7,故选B。
考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力,B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀,与盐类水解无关,C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深,D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
盐类水解基础知识
12.下列溶液中浓度关系正确的是( )
A.小苏打溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO
)+c(OH-)
B.CH3COONa溶液中:
c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>
c(H+)>
c(H2A)>
c(A2-)
【解析】A.电荷不守恒,错误;
B.CH3COONa溶液中,醋酸根离子要水解,c(CH3COO-)<c(Na+),错误;
C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,由物料守恒:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)和电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=cc(CH3COO-)+c(OH-),两式联列得:
C正确;
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,说明HA—的电离大于水解,则c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A),D错误。
13.常温下,在20.00mL0.1000mol·
L-1NH3·
H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·
L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①溶液:
c(Cl-)>
c(NH)>
c(OH-)>
c(H+)
B.②溶液:
c(NH)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>
③>
①
D.滴定过程中不可能出现:
c(NH3·
H2O)>
①溶液时等浓度的NH3·
H2O、NH4Cl的混合液,溶液呈碱性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
②溶液呈中性,根据电荷守恒,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
③点为酸碱恰好反应,此时氯化铵水解,溶液呈酸性,促进水电离,①、②两点为碱剩余,抑制水电离,①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③>②>①,故C错误;
开始滴加盐酸时,能出现c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D错误。
本题考查离子浓度比较。
14.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧,可得到该物质固体的是( )
A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4
A项,AlCl3溶液中Al3+水解,加热水解平衡正向移动且HCl易挥发,故蒸干后,灼烧应得到Al2O3故A项错误;
B项,Na2SO3溶液蒸干后,固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4,故B项错误;
C项,KMnO4溶液蒸干后,得KMnO4,灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2,故C项错误;
D项,MgSO4溶液蒸干后得MgSO4,灼烧后仍得MgSO4,故D项正确;
本题选D。
实验及盐类水解应用。
15.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·
L﹣1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH﹣)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH﹣)>c(A﹣)>c(B﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)>c(B﹣)>c(A﹣)>c(H+)
D.c(OH﹣)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【答案】A
【解析】常温下0.1mol/LHA和0.1mol/LHB的pH均大于2,所以两者均为弱酸。
在溶液中存在如下3个平衡,A-+H2O
HA+OH-、B-+H2O
HB+OH-、H2O
H++OH-,水电离的氢离子大部分被A-和B-结合,促进了水的电离使溶液呈碱性,在3个平衡体系中都生成氢氧根。
因为HA的酸性比HB弱,所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,A-的水解程度比B-的大,所以c(OH-)>
c(HA)>
c(HB)>
c(H+),A正确。
16.相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:
①CH3COONa;
②Na2CO3;
③NaCl;
④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是()
A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②
17.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是( )
A.15mL1.5mol·
L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·
L-1的NaCl溶液
C.5mL1mol·
L-1的AlCl3溶液D.5mL1.4mol·
L-1的BaCl2溶液
氯离子或银离子浓度越大,对沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化银溶解度越小。
A、15mL1.5mol•L-1的AgNO3溶液中,银离子浓度为1.5mol•L-1;
B、10mL2mol•L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为2mol•L-1;
C、5mL1mol•L-1的AlCl3溶液中,氯离子浓度为1mol•L-1×
3=3mol•L-1;
D、5mL1.4mol•L-1的BaCl2溶液中,氯离子浓度为1.4mol•L-1×
2="
2.8"
mol•L-1;
根据以上计算可知,选项C中氯离子浓度最大,所以氯化银的溶解度最小,故选C。
考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。
18.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
10﹣5mol·
L﹣1时,沉淀就达完全.已知:
常温下Ksp[M(OH)2]=1×
10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A.7B.6C.5D.4
【解析】溶液中M2+沉淀完全时离子浓度小于1×
L﹣1,代入溶度积常数公式,c2(OH—)=1×
10﹣21/1×
10﹣5,pH=6,B正确。
第Ⅱ卷(共46分)
二、填空题(本题包括4小题,共46分)
19.
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×
10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=___mol/L;
若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×
10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L。
(2)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________。
【答案】
(1).4.0×
10-7
(2).3.2×
10-8(3).13
【解析】
(1)纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,纯水中的c(H+)=4.0×
10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=4.0×
10-7mol/L;
此温度下水的离子积常数为4.0×
10-7mol/L×
4.0×
10-7mol/L=1.6×
10-13,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×
10-6mol/L,则溶液的c(H+)=1.6×
10-13/5.0×
10-6==3.2×
10-8;
(2)在25℃时,水的离子积常数为1.0×
10-14,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,碱过量,溶液呈碱性,
c(OH-)=0.1mol/L,pH=13。
20.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:
HA
H++A﹣,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加水稀释,以上平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A﹣)将____(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH﹣)将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知室温时,0.1mol·
L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
①该溶液的pH=_______。
②HA的电离平衡常数K=________。
③NaA溶液显碱性的原因:
_____________________________(用离子方程式表示)。
【答案】
(1).逆
(2).正(3).减小(4).增大(5).4(6).1×
10﹣7(7).略
(1)增大A﹣的浓度,平衡逆向移动;
(2)加水稀释平衡正向移动;
弱酸电离程度小,溶液体积增大大,溶液中c(H+)、c(A﹣)将减小,因Kw不变,则溶液中c(OH﹣)将增大;
(3)①0.1mol·
L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,c(H+)=10—4mol/L,溶液的pH=4;
②电离平衡常数K=c(A—).c(H+)/c(HA)=10-4×
10-4/0.1=10-7;
③NaA是强碱弱酸盐,A﹣发生水解反应:
H2O+A﹣
HA+OH﹣,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性。
21.如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:
(1)仪器A的名称是__________________;
(2)盐酸的体积读数:
滴定前读数为_____mL,滴定后读数为______mL;
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________;
(保留四位有效数字)
实验
编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的
体积读数mL)
滴定后盐酸的
体积读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
2.21
24.21
3
1.50
23.48
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________;
(5)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
(6)对下列几种假定情况进行讨论:
(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_________;
②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失._________;
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是___________;
④标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是___________.
【答案】
(1).酸式滴定管
(2).0.80(3).22.80(4).0.1100mol·
L﹣1(5).BDCEAF(6).当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色(7).偏高(8).偏低(9).无影响(10).偏低
(1)该滴定管的下端是玻璃活塞,所以仪器的名称为酸式滴定管;
(2)滴定前,滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后,滴定管中的液面读数为22.80mL;
(3)三次滴定消耗的体积为:
22.02mL,22.00mL,21.98mL,数据均有效,则平均消耗
V(NaOH)=22.00mL,c(待测)=V(标准)×
c(标准)/V(待测)=
0.1000mol/L×
22.00mL/20.00mL==0.1100mol·
L﹣1;
(4)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,可知正确的操作顺序为:
BDCEAF;
(5)滴定时,当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
(6)①如果上述B步骤省略,即未用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次,相当于标准液稀释,导致标准液的体积偏大,根据c(待测)=V(标准)×
c(标准)/V(待测)分析,C(待测)偏高;
②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,待测液的物质的量偏小,导致标准液的体积偏小,C(待测)偏低;
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,标准液的体积也不变,C(待测)不变;
④标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,导致标准液的体积偏小,C(待测)偏低。
22.
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液,离子浓度由大到小的顺序是:
_____________;
电荷守恒关系式:
_______________________;
物料守恒关系式:
质子守恒关系式:
_____________________________________。
(2)0.1mol/LCH3COONa溶液,离子浓度由大到小的顺序是:
______________________;
_____________________;
__________________________________________。
(3)CO2在自然界循环可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质它的Ksp=2.8×
10﹣9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×
10﹣4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
【答案】
(1).c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
(2).c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)(3).c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3·
H2O)(4).c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3·
H2O)(5).c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)(6).c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)(7).c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)(8).c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)(9).5.6×
10﹣5mol/L
...............
(2)0.1mol/LCH3COONa溶液是强碱酸盐,醋酸根离子水解后溶液呈碱性,离子浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),其它守恒思考方法类似
(1),电荷守恒关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),物料守恒关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),两式联列得质子守恒:
(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣);
(3)因Na2CO3溶液的浓度为2×
10﹣4mol/L,等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,则混合后c(CO32—)=1×
10﹣4mol/L,由碳酸钙的Ksp=2.8×
10﹣9=c(Ca2+)×
c(CO32—),代入数据可得c(Ca2+)=c(CaCl2)=2.8×
10﹣5mol/L,则原氯化钙溶液浓度为5.6×
10﹣5mol/L。
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