河南省驻马店市中考化学模拟最后一卷解析版文档格式.docx
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C.氢元素的质量分数大于氧元素质量分数
D.碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
6.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识.下列说法不正确的是( )
A.衣服原料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.“高露洁”含炭牙膏可以有效地去除口腔异味,是因为炭具有吸附性
D.厨房炒菜时油温过高着火要盖上锅盖,目的是降低温度到着火点以下
7.室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是( )
A.K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B.Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C.NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
8.对于化学反应“甲+乙=丙+丁”,下列说法中正确的是( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定属于复分解反应
B.若丙为气体,则甲和乙中一定有单质
C.若生成丙和丁分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
D.若甲乙各取10g混合,使其充分反应,则生成丙和丁质量总和一定等于20g
9.右图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
10.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是( )
A.向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D.等质量的镁和铁加入足量的稀盐酸中
11.下列实验结论不正确的是( )
实验操作
原理或结论
A
向浸没在热水中的白磷通氧气
氧气是燃烧所需要的条件之一
B
向碳酸钠溶液中滴加足量的氢氧化钙溶液,再滴加酚酞试液
碳酸钠中混有氢氧化钠
C
点燃某气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
该气体可能是H2或CH4
D
将气体通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
除去氢气中的氯化氢气体
A.AB.BC.CD.D
12.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为( )
A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.2.56g
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共16分.)
13.空气中含量最多的物质是 ;
鸡蛋中富含的营养素是 ;
缺乏某些必需元素就会影响人体健康,如婴幼儿缺 (填元素符号)可能会得佝偻病.
14.如表是元素周期表的一部分.这四种元素均位于第 周期;
二氧化硅与二氧化碳化学性质相似,则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 .
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
15.如图为某粒子的结构示意图,则当M﹣N=10时,该粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);
当N=8时,该粒子带有1个单位负电荷,则该粒子的符号是 .
16.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.酒精是一种可再生能源,请写出酒精充分燃烧的化学方程式:
;
氢气是最理想的燃料,请写出实验室制取氢气的化学方程式:
.
17.下图是硫化氢(H2S)在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图.
写出该反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型),从图中可以得到的信息是 .
18.现有A~D四种常见物质.它们在一定条件下有如图转化关系:
(1)若A是常用于改良酸性土壤的碱,D是常用的气体肥料,则A的化学式为 ,C转化为D的化学方程式为
(2)A、B、C、D是不同类别的四种物质.若A是一种黑色固体,C是一种蓝色溶液,A转化为C的化学方程式为 ,D转化为C的化学方程式为 .
三、简答题(本题包括4小题,共12分.)
19.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质,请从微观角度解释下列问题:
(1)钠原子和钠离子化学性质不同;
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同;
(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红.
20.以下是几种常用的制取气体的实验装置,请回答:
(1)某同学用A、C装置制取一瓶氧气,请写出有关反应的化学方程式
(2)检查B装置气密性的方法
(3)确定发生装置应考虑的因素是
(4)用D装置收集氧气时,验满的方法是 .
21.将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤.
(1)若滤液中只含一种溶质,请分析则滤渣的成分 .
(2)若滤渣中含有两种金属,请分析滤液的成分 .
(3)写出一个相关反应的化学方程式 .
22.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.
(1)请写出溶液中的溶质的化学式
(2)写出产生沉淀时所发生的化学反应方程式 .
四、综合应用题(本题包括1小题,共10分.)
23.钢铁是使用最多的金属材料.某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验,实验装置如图.
加热草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应的化学方程式是:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是
(3)D装置中浓硫酸的作用是
(4)E装置玻璃管中实验现象 ,所发生的化学反应方程式
(5)F装置的作用是:
(6)若将冶炼出来的11.5g生铁与116.2g稀盐酸恰好完全反应,反应后剩余物质的质量为127.3g,求反应后所得溶液溶质的质量分数.
2016年河南省驻马店市中考化学模拟最后一卷
参考答案与试题解析
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断.
【解答】解:
A、氧化钙用作干燥剂的过程中有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化.
B、废气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质亚硫酸等生成,属于化学变化.
C、由氮气和氢气合成氨气的过程中有新物质氨气生成,属于化学变化.
D、二氧化碳气体制成干冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选D.
【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
【分析】A、根据城市街道洒水降尘可以减少有粉尘进行解答;
B、根据水力、风力发电可减少污染进行解答;
C、根据露天焚烧秸秆、树叶会产生污染物进行解答;
D、根据乘坐公交车或地铁出行,可减少污染进行解答.
A、城市街道洒水降尘可以减少有粉尘,保护环境,利于保护环境;
B、水能、风能属于清洁能源,用水力、风力发电不会造成污染,利于保护环境,利于保护环境;
C、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物,不利用环境保护;
D、乘坐公交车或地铁出行,可减少污染,节约资源,利用环境保护.
故选:
C.
【点评】减少污染,从我做起,养成保护环境的好习惯.
【分析】甲装置属于固体和固体需要加热制取气体的反应,乙装置属于固体和液体或者液体和液体不需要加热制取气体的反应,此气体用澄清的石灰水检验,应该是二氧化碳,丙为向上排空气法收集气体的装置,丁为排水法收集气体的装置.
【解答】答:
①氧气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法,属于“固体和固体加热”的类型,所以A中的装置可以.氧气不溶于水,所以氧气的收集用排水法,所以丁中的装置可以.
②二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应,属于“固体和液体不用加热”的类型,二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊,所以乙中的装置可以.
③氢气的制取是用酸和活泼金属反应,属于“固体和液体不用加热”的类型,氢气不溶于水密度比空气小,所以氢气的收集是用排水法或者向下排空气法,丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的,不合适.
故选C.
【点评】本题考查基本的实验装置.关键是找准“点”,如是否需要加热,是固体和固体的反应还是有液体参加的反应,是排空气法还是排水法,向上排空气还是向下排空气法等.
【分析】A、根据非金属单质的概念分析;
B、根据碱的定义及物质的名称分析;
C、根据混合物的概念分析;
D、根据有机物的概念分析;
A、Be是金属元素,Br、B是非金属元素,故错误;
B、纯碱的化学名称是碳酸钠,属于盐,故错误;
C、水银属于单质,不是混合物,故错误;
D、CH3COOH、CO(NH2)2、C6H12O6三种物质都含碳元素,属于有机物,故正确;
【点评】本题考查物质的分类知识,难度不大.
【分析】A.根据青蒿素的分子结构来分析;
B.根据相对分子质量的计算方法来分析;
C.根据化合物中元素的质量比来分析;
D.据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析.
A.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的,则一个青蒿素分子含有42个原子.故正确;
B.青蒿素的相对分子质量为12×
15+1×
22+16×
5=282,故错误;
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×
15):
(1×
22):
(16×
5)=90:
11:
40,由此可见,氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数,故错误;
D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×
40,故错误.
故选A.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
【分析】A、合成有机高分子材料简称合成材料;
要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,根据硬水和软水的检验方法进行分析判断.
C、根据炭具有吸附性,能吸附异味和色素等,进行分析判断.
D、根据灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,进行分析判断.
A、涤纶是合成纤维的一种,合成纤维属于合成有机高分子材料之一;
棉属于天然纤维,故选项说法错误.
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故选项说法正确.
C、炭具有吸附性,能吸附异味和色素等,故“高露洁”含炭牙膏可以有效地去除口腔异味,故选项说法正确.
D、厨房炒菜时油温过高着火要盖上锅盖,是利用了隔绝氧气的灭火原理,故选项说法正确.
A.
【点评】本题难度不大,了解合成材料的特征与分类、硬水和软水的检验方法、炭具有吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键.
【分析】若离子之间结合成水或气体或沉淀,则不能共存,若不能结合成水或气体或沉淀,则可以大量共存,pH=1的溶液中有大量的H+.
A中因在pH=1的溶液里有大量的H+,则OH﹣不可能大量存在,二着结合生成水,故A错误.
B中H+与CO32﹣生成水和二氧化碳,故B错误.
C中不能结合成水或气体或沉淀,则可以大量共存,故C正确.
D中Ba2+和SO42﹣反应生成沉淀,不能共存,故D错误.
【点评】应熟悉复分解反应发生的条件判断离子能否共存,并注意习题中的隐含信息,如本题中pH=1.
【分析】A、根据复分解反应的特征分析;
B、根据常见的反应分析,如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等;
C、根据能够生成盐和水的反应,不一定是酸和碱分析;
D、根据化学反应前后各物质的质量总和不变分析.
A、若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是属于复分解反应,例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,就不是复分解反应,故A正确;
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳,没有单质的反应,故B错误;
C、若生成丙和丁分别是盐和水,则反应物不一定是酸和碱,例如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,故C错误;
D、甲乙各取10g混合,可能存在甲或乙过量的情况,此时生成的丙和丁的总质量不是20g,故D正确.
【点评】本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据物质的性质以及有关的概念进行.此题是反应类型的考查,只要能理解四种基本反应类型的实质,再结合具体的一些反应,并利用中和反应的要求便可顺利解题.
【分析】由a,b,c三种固体物质的溶解度曲线图可知:
各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势;
将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定;
由t2℃时的溶解度可求50g水溶解的a物质的质量;
t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中,不能确定溶质质量,因为不知饱和溶液的质量.
由图可知:
A、将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,故A错误;
B、由t2℃时的溶解度为50克,可求50g水溶解的a物质的质量为25克,则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量为:
25+50=75克,故B错误;
C、t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定,因为不知饱和溶液的质量,所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系.故C错误;
D、若a中混有少量c,由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a,说法正确,故D正确.
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度;
同一温度下,不同溶质的溶解度;
温度对不同物质的溶解度影响不同.
【分析】A、根据碳酸钠先和盐酸反应产生二氧化碳,再和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析;
B、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析;
C、根据稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液pH的变化.
D、根据向等量的铁和镁中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸,镁生成的氢气多进行分析;
A、碳酸钠先和盐酸反应产生二氧化碳,再和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,否则碳酸钙会溶于稀盐酸,故错误;
B、在该反应中,二氧化锰是催化剂,只能改变过氧化氢溶液的分解速率,但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的,故错误;
C、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量,溶液的pH逐渐增大.故正确;
D、向等量的铁和镁中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸,镁生成的氢气多,故错误.
答案:
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象.
【分析】A、根据浸没在热水中的白磷通入氧气后能燃烧,进行分析判断.
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性,进行分析判断.
C、根据在火焰上方罩冷而干燥的烧杯能检验是否有水蒸气生成,进行分析判断.
D、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.
A、浸没在热水中的白磷通入氧气前不燃烧,通入氧气后能燃烧,说明氧气是燃烧所需要的条件之一,故选项实验结论正确.
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性,滴加酚酞试液不能检验是否存在氢氧化钠,故选项实验结论错误.
C、点燃某气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,若有水珠出现,说明该气体可能是H2或CH4,故选项实验结论正确.
D、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,故选项实验结论正确.
B.
【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
【分析】根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4,根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量,混合物的质量减去镁元素的质量即为氧元素的质量;
镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量,
硫酸镁中镁元素的质量为24g×
×
100%=4.8g;
硫酸镁中镁元素的质量即为混合物中镁元素的质量.
混合物中氧元素的质量即为:
6.4g﹣4.8g=1.6g.
【点评】解答本题主要是利用元素质量守恒定律进行解答.这在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤,加快解题速度
13.空气中含量最多的物质是 氮气 ;
鸡蛋中富含的营养素是 蛋白质 ;
缺乏某些必需元素就会影响人体健康,如婴幼儿缺 Ca (填元素符号)可能会得佝偻病.
【分析】根据空气中含量最多的是氮气,人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断;
根据钙的生理功能和缺乏症进行分析.
空气中含量最多的是氮气;
鸡蛋中富含的营养素是蛋白质;
人体缺乏某些必需元素会得病,如婴幼儿缺钙可能会的佝偻病.
故答案为:
氮气;
蛋白质;
Ca.
【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.
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