教育专用四川省棠湖中学届高三化学周练试题31617Word文档格式.docx
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预期现象
预期结论
A
将SO2
气体通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水,并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe(OH)3胶体
A.AB.BC.CD.D
5.下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是()
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,W、Y原子的最外层电子数之比为4
∶3,原子最外层电子数Z比Y
多4个。
下列说法不正确的是()
A.元素W
与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X<
W<
Z<
Y
C.Y
的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液
D.Z
的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
7.化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG=lg
。
25℃,用0.100mol·
L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·
L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×
10-5.5
二.综合题(本大题共5个小题,其中8-10题必做题,11-12题选做题)
8.(15
分)乙炔(C2H2)
是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(
主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同)
制备C2H2。
①仪器a的名称为_____________。
②CaC2
的
电
子式
为_______________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。
其中PH3被氧化的离子
方程式为。
(2)
该小组同学通过查阅文献资料得知:
用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。
①装置E
的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________
(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·
2H2O
晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·
2H2O的质量分数,实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸;
ii.将i所得溶液用cmol/L
KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·
2H2O的质量分数为_________
(用含m、c、V的式子表示)。
9.(14分)CO2是空气中常见的化合物,同时也是一种常用的化工原料。
Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。
合成尿素的反应为
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。
(2)若y表示压强,则y1y2(填“>
”、“<
”或“=”,下同);
若表示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n(CO2)],则y1y2。
(2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。
则t℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·
mol-1、726.5KJ·
mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。
(4)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生
反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0
①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6时间段CO2浓度随时间的变化。
(5)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·
L-1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应式为,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
10.(14分)铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法,其装置如图所示。
请回答下列问题:
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时,会形成数量巨大的微小电池,这些微小电池的负极为_______,若污水为酸性溶液,且通过曝气机鼓入充足的空气,正极反应式为:
______________________________。
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面:
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。
写出从AuCl4-中置换金的离子方程式__________________。
②在处理过程中,有些胶体会发生电泳,向某极富集,从而聚沉除去。
Al(OH)3胶体电泳时,会向_______极移动。
③吸附作用。
Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用,可以吸附一些悬浮物质。
以上四种物质都有吸附性是因为_______。
A.都有还原性B.表面积都很大C.都含金属元素D.都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子(例如S2-生成FeS沉淀)。
由FeS制备H2S气体可选用___。
A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.浓硫酸
(3)溶液中的Fe元素最终均转化为Fe(OH)3沉淀除去。
为更好除去Fe2+和Fe3+,请参考装置图,从试剂用量角度提出可以采取哪些措施(回答一条即可)_____________________________。
(4)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×
10-38;
Ksp[Fe(OH)2]=8×
10-16。
①计算Fe3+的水解常数为。
②向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中,逐渐加入少量固体NaOH(忽略体积和温度变化),c(Fe2+)/c(Fe3+)会,(选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”)。
结合相关数据推理说明原因。
11.(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
其中尿素(H2NCONH2)
是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为:
N2+3H2
2NH3,2NH3+CO2
H2NCONH2+H2O。
回答下列问题:
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为___,Zn位于元素周期表的______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3)上述化学方程式中的无机化合物,沸点由高到低的顺序是____________,原因:
___________。
(4)尿素分子中,原子杂化轨道类型有____________,σ键与π键数目之比为_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)
和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(
),则E原子的坐标参数为_____。
X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm,则立方氮化硼晶体N
与B的原子半径之和为______pm。
(
)
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。
12.(15分)菲索菲那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状,其合成路线如下(其中R—为
):
(1)A的名称是_______。
C中含氧官能团的名称是_______。
(2)D的结构简式是_______。
(3)流程图中属于取代反应的是_______(填数字编号)。
(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)G是B的同系物,分子式为C8H8O2,G的结构有_______种。
其中,核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:
2:
1的结构简式是_______。
(6)已知:
,请以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备A,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。
2019年春四川省棠湖中学高三周练
理科综合化学试题答案
1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.A
8.(15分,除标注外每空2分)
(1)①蒸馏烧瓶(1分,其他答案不得分)②
③PH3+
4C1O-==H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分)
①安全瓶,防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)
②C2H2+8HNO3(浓)
H2C2O4+8NO2↑+4H2O(反应条件不作要求)
③加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分)
(3)
①反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可)
②(63cV/2m)%(写成(31.5cV/m)%
也可
9.(14分)
(1)>
(1分);
<(1分)
(2)1(2分)减小(1分)
(3)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l);
ΔH=-130.9kJ·
mol-1(2分)
(4)①低温(1分)②de(1分)③
(1分)
(5)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
(2分)12(2分)
10.(14分)
(1)Fe(1分);
4H++O2+4e-=2H2O(2分)
(2)①3Fe+2AuCl4-=2Au+3Fe2++8Cl-(2分);
②阴极(1分)③B(1分)④AC(1分,全对1分)
(3)加入过量的H2O2;
加入过量的碱溶液(2分,答一条即可)
(4)①2.5×
10-5(2分)②逐渐增大(1分);
依据两物质KSP推出:
c(Fe2+)/c(Fe3+)=2×
10-22c(OH-),所以随碱性增强,比值变大。
(2分)
11.
(1).
(2).ds(3).N>O>C(4).H2O>NH3>CO2(5).三者都是分子晶体,但H2O和NH3都存在分子间氢键,且H2O分子间的氢键作用力强于NH3(6).sp2、sp3(7).7∶1(8).(
)(9).156.5(10).
×
1010
12.
(1).甲基丙烯酸乙酯
(2).羰基或酮基、酯基(3).
(4).②③④(5).
(6).6(7).
(8).
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- 教育 专用 四川省 中学 届高三 化学 试题 31617