回扣基础规范答题十二明确规范答题的9种要求Word文档格式.docx
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2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)
请订正下面错误写法:
(1)mgCl________,KmnO4________,铁元素Te________,钛元素TI________,氦元素HE________。
(2)C+CO2
2Co____________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO4________________________________________________________,
氯化铝化学式ALCl3______________,氯化钾化学式Kcl________,氯仿化学式CCl3H__________。
(4)硫化氢电子式
________________,氨分子电子式
______________________,次氯酸电子式
____________,Na2O2电子式
______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应:
Fe-2e===Fe2+________________________________________________________。
(6)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式K=
*(7)苯(
)中碳原子为sp2杂化________,表示水分子间氧氢之间的氢键:
O…H____________________。
*(8)δ键________,密度p________,质量分数W____________,摩尔Mol____________,毫升ML________________________________________________________________________,
速率单位mol·
L-1·
s________。
答案
(1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He
2CO
(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3
(4)
(5)Fe-2e-===Fe2+
(6)K=
(7)sp2 O—H…O
(8)σ ρ w mol mL mol·
s-1或mol/(L·
s)
3.方程式的书写一定要符合要求,“答非所问”不给分
如:
“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用,否则扣分。
请订正下面的错误:
①在硝化细菌作用下,O2将NH
氧化为NO
:
2NH
+5O2===2NO
+4H2O_______________________________________。
②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+____________________________________________。
③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸,使Fe2+的水解受到抑制:
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,溶液的颜色变得更绿_____________________________________________。
④Na2CO3溶液显碱性的原因:
CO
+H2O===HCO
+OH-_________________________。
⑤SO2在接触室里被氧化成SO3:
2SO2+O2
2SO3_________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离:
NaHCO3Na++H++CO
______________________________。
⑦HCO
的水解方程式:
HCO
+H2OH3O++CO
_______________________________。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式:
NaHSO4===Na++H++SO
_______________________。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中:
Fe+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O
⑪表示CO燃烧热的热化学方程式:
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应:
O2+2H2O===4OH--4e-
⑬铅蓄电池充电时,阳极上的电极反应:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
⑭泡沫灭火器的反应原理:
3HCO
+Al3+Al(OH)3+3CO2_____________________。
答案 ①NH
+2O2
NO
+H2O+2H+
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
③主要发生反应3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液变为黄色
④CO
+H2OHCO
+OH-
⑤2SO2+O2
2SO3
⑥NaHCO3===Na++HCO
、HCO
H++CO
+H2OH2CO3+OH-
⑧NaHSO4
Na++HSO
⑨2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化,不能继续反应
⑪CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·
mol-1
⑫O2+2H2O+4e-===4OH-
⑬PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO
+4H+
⑭3HCO
+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.有机化学问题的答题规范
(1)结构式:
苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出;
若不规范,则一律扣分,有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物:
其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称,则一定用中文写出,但有些要求写化学式,则一定要用化学式写出。
两者不可混淆,否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范,经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时,要求C和H连写,其他元素可不按顺序。
如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。
[自我订正]
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用,氢勿多勿少。
①已知A是
的单体,则A的化学式为CH2===CH—COOH
②1,3丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2_________________________________。
③乙酸的实验式C2H4O2___________________________________________________。
④葡萄糖的结构简式C6H12O6________________________________________________。
⑤丙三醇的结构简式
____________________________。
(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确,官能团写在左边时应特别注意。
①乙二醛CHOCHO___________________________________________________。
②三硝基甲苯
_____________________________________。
③对苯二酚
_____________________________________________。
④苯磺酸
____________________________________________。
⑤甘氨酸NH2CH2COOH____________________________________________________。
⑥聚丙烯CH2—CH—CH3_________________________________。
(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接,注明反应条件,有机物要用结构简式,不要漏写无机小分子。
①
____________________________________。
②CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
③C2H4+Br2―→C2H4Br2___________________________________________________。
④CH3CH2OH
CH2===CH2↑_________________________________________。
⑤nCH2===CH—CH===CH2
CH2—CH===CH—CH2________________。
⑥nHO—CH2—CH2—OH+
______________________。
答案
(1)①C3H4O2 ②
③CH2O ④HOCH2(CHOH)4CHO ⑤
(2)①OHC—CHO ②
③
④
⑤H2NCH2COOH ⑥
(3)①
③CH2===CH2+Br2―→
CH2===CH2↑+H2O
CH2—CH===CH—CH2
⑥nHOCH2CH2OH+
(2n-1)H2O
5.实验设计类规范语言表述
[答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
[答题模板]
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2+而不含Fe3+。
(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。
(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)[2014·
山东理综,31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·
5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论。
已知Na2S2O3·
5H2O遇酸易分解:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2),请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
答案
(1)答案一:
取适量品红溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二:
取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
(2)取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,不显红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
(3)方案一:
取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中,滴加待测溶液,若高锰酸钾溶液褪色,证明含有FeSO4。
方案二:
取少量待测溶液于洁净的试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+。
(4)方案一:
配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(6)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;
弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁。
6.实验现象描述类规范语言表述
[答题策略] 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:
(1)“海”(溶液)
①颜色由……色变成……色;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液产生倒吸;
④生成(产生)……色沉淀;
⑤溶液变浑浊;
⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);
⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)
①固体表面产生大量气泡;
②固体逐渐溶解;
③固体体积逐渐变小(变细);
④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体)
①生成……色……味气体;
②气体由……色变成……色;
③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他
①器壁上有水珠出现;
②器壁上有某色固体生成等。
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:
__________________________
________________________________________________________________________
(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
(3)氨气常用________________________________________________________________
________________________________________________________________________检验,
现象是________________________________________________________________________。
(4)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物还有____________、______________。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________
(5)用如图装置,探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
_____________
答案
(1)Cu片逐渐溶解(固体),表面有无色气泡产生(气体),溶液变为蓝色(液体),烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
(3)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(4)FeCl2 H2S 先有白色絮状沉淀产生,然后沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色沉淀
(5)通入SO2,品红溶液褪色;
停止通SO2,点燃酒精灯加热,试管中溶液又恢复红色
7.仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略] 一个装置的作用,一般从两个方面回答:
有利于……(这样装配的好处),以防止……(不这样装配的坏处)等。
尾气吸收装置的作用:
“吸收……气体,防止污染空气”。
(1)某小组以CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
试回答:
装置中安全管的作用原理是________________。
(2)经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)如下:
装置B中冷水浴的作用为______________________________________________________;
装置C的名称为______________________________________________。
(3)制备氮化镁的装置示意图如下:
C的作用是__________________,D的作用是______________________,是否可以把C与D的位置对调并说明理由_____________________________________________________
(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色,装置B的作用是______________________。
(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是
a.________________________________________________________________________;
b.________________________________________________________________________。
答案
(1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定
(2)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品 (球形)干燥管
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气
(4)B装置为安全瓶,可以防止倒吸
(5)平衡压强,便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中
起安全瓶的作用,防止c中的液体倒吸进入反应器中
8.原因、理由类规范语言表述
“有理”——化学原理,“有据”——事实依据
可采取以下两种方式:
(1)“正说”——“直接原因+根本目的”
(2)“反说”——“如果……就……”
(1)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:
_________________________________________
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
Ⅱ中转化的基本反应类型是______
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- 回扣 基础 规范 答题 十二 明确 要求