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本题考查了二氧化碳的有关知识,结合所学知识逐一分析,难度不大.
2.阅读下面科普短文。
2017年,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
你对可燃冰有多少了解呢?
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子,每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件:
(1)温度不能太高。
(2)压力要足够大。
(3)要有甲烷气源。
在上述三个条件都具备的情况下,天然气可与水生成甲烷水合物,分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示:
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应,甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍,可燃冰一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外,还可能会破坏地壳稳定平衡,引发海底塌方,导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体,具有能量高、燃烧值大等优点,而且储量丰富,因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。
甲烷还是重要的化工原料,可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)可燃冰形成的适宜条件是_________。
A高温高压B低温高压C低温低压
(2)可燃冰作为能源的优点是_________________。
(3)甲烷燃烧的化学方程式为_________________。
(4)有关可燃冰的说法正确的是___________。
A可燃冰不是冰
B可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害
C在1atm和25℃时,可燃冰能稳定存在
【答案】B能量高,燃烧值大CH4+2O2
CO2+2H2OAB
【分析】
【详解】
(1)由题干信息可知,可燃冰形成的适宜条件是低温高压;
故填:
B;
(2)可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点,而且储量丰富;
能量高,燃烧值大;
(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳;
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(4)A.可燃主要含甲烷水合物,冰的成分是水,可燃冰不是冰,说法正确;
B.甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍,可燃冰一离开海床便迅速分解,容易发生井喷意外,还可能会破坏地壳稳定平衡,引发海底塌方,导致大规模海啸,因此可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害,说法正确;
B.由图象可知,在1atm和25℃时,可燃冰不能稳定存在,说法错误。
故选:
AB。
3.阅读下列科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体,在常温常压下即可缓慢反应生成氧气,当温度达到165℃时迅速反应。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。
臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。
研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。
强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。
研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。
对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
下图为某地夏季某日昼时(7:
00-18:
00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质________。
(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。
A.8:
00~10:
00
B.10:
00~12:
C.12:
00~14:
D.14:
00~16:
00
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。
【答案】特殊气味、气体臭氧
氧气DACD少开车
(1)由资料可知,臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体;
(2)臭氧在165℃时迅速产生氧气,反应的文字表达式是臭氧
氧气;
(3)由图可知,臭氧在14点—16点时污染最为严重,故选D;
(4)A、臭氧层可以吸收紫外线,防止对生物的破坏,正确;
B、由资料控制,臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关,错误;
C、臭氧在温度达到165℃时迅速产生氧气,故正确;
D、空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响,正确。
故选ACD。
(5)地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的,故我们应该减少化石燃料的燃烧,少开私家车。
4.果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件,为了维护消费者权益,查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息,回答下列问题:
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
溶解性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点、沸点
熔点:
271℃,沸点:
320℃;
801℃;
沸点:
1413℃;
溶液酸碱性
弱碱性
中性
热稳定性
320℃以上会分解放出刺激性气体
受热不分解
与稀盐酸作用
放出红棕色气体
无明显现象
与硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
(1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。
(2)食盐是日常调味品,亚硝酸钠有毒,氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质,从宏观的角度看,是由于这两种物质的_____不同。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)亚硝酸钠外观酷似食盐,有咸味,常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体,结合表中信息,如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论,只写出一种方法即可)。
【答案】易溶于水,熔点为271℃,沸点为320℃,熔点低等元素组成2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O取少量放在金属片上加热,若先熔化则为亚硝酸钠;
或取少量溶于水,分别加入硝酸银溶液,若有白色沉淀则为氯化钠,若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠;
取少量溶于水,滴加酚酞试液,若变红则为亚硝酸钠,否则为氯化钠;
或取少量溶于水,用pH试纸测定,若pH>
7为亚硝酸钠,若pH=7,则为氯化钠
(1)出亚硝酸钠的两条物理性质为:
易溶于水,熔点为271℃,沸点为320℃,熔点低等;
(2)食盐是日常调味品,亚硝酸钠有毒,氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质,从宏观的角度看,是由于这两种物质的元素组成不同,氯化钠由氯元素和钠元素组成,亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为:
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O;
有一包外观酷似食盐的固体,结合表中信息,鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是:
取少量放在金属片上加热,若先熔化则为亚硝酸钠;
7为亚硝酸钠,若pH=7,则为氯化钠。
5.中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:
通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下:
(1)甲烷中碳元素的质量分数为________。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。
(3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
(4)物质C的化学式是________。
(5)该新技术的优点是________(写一点)。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应(或其他合理答案)
(1)甲烷中碳元素的质量分数为
=75%;
75%;
(2)催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变;
化学性质;
(3)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气;
;
(4)由分子结构模型可知,每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C6H6;
C6H6;
(5)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳,所以该技术有利于减缓温室效应;
有利于减缓温室效应。
6.阅读下面短文,回答有关问题:
大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气,两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。
天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。
稀有气体没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼,在空气的成分中约占0.94%(体积分数)。
在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:
例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见,现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;
氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;
氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。
(1)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_________。
(2)氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_____________;
由文中所述,可推知氢气的化学性质有_______________。
(3)氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气是因为____________。
(4)除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有______________(答一点即可)。
【答案】空气中还含有稀有气体密度比空气小有可燃性或易燃易爆(合理即可)氩气的化学性质不活泼制作多种用途的电光源(合理即可)
(1)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气中含有稀有气体,从其他物质中分解得到的氮气较纯净,因此密度不同。
空气中还含有稀有气体;
(2)氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是:
密度比空气小;
由文中所述,可推知氢气的化学性质有:
可燃性或易燃易爆(合理即可)。
有可燃性或易燃易爆(合理即可);
(3)氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。
氩气的化学性质不活泼;
(4)除了文中提到的稀有气体的用途,稀有气体还可用于制作多种用途的电光源。
制作多种用途的电光源。
7.阅读下面科普短文,然后回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色,有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成氧气,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体,家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施,后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质?
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么?
(3)应采取什么方法保护臭氧层?
。
(1)不是
(2)木条复燃,并燃烧的更旺(3)使用无氟冰箱
这是一道信息给予题,通过阅读题目进行分析判断。
(1)阅读题目可知,“臭氧不稳定,一旦受热极易转化成氧气”,说明这是一个化学反应,有不同的物质生成,故知氧气和臭氧不是一种物质。
结合所学知识验证,根据它们的化学式可知,氧气的化学式为O2,臭氧的化学式是O3,二者的化学式不同,结构和性质不同,故不是同种物质。
(2)阅读题目可知,“臭氧的氧化能力比氧气强得多”,因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,将会看到木条复燃。
(3)由于臭氧层对保护地球生态有好处,又因为它会受到多种人为因素的影响,因此我们可以通过限制使用“氟里昂”,减少CO、CO2、NO的排放量,从而达到保护臭氧层的目的。
本题考查臭氧空洞和臭氧层保护
对于臭氧这种物质,并不是初中化学重点学习的内容,但可以在试题中提供相关材料,让学生通过阅读自学,提取其中的有用信息,再结合日常所学知识进行分析,在分析中主要借助于习题中的有用信息来解答。
这就要求学生要在平时的学习中培养自己的阅读能力。
8.全球碳循环如图所示,为降低大气中CO2浓度,有以下途径。
海洋封存:
利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:
将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
综合利用:
工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。
科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是___________________________。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有___________________________元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是___________________________(填化学式)。
(4)下列说法错误的是___________________________。
A碳循环中的“碳”是指碳单质
BCO2是温室气体,对人类生活有害无利
C海洋封存CO2会引起海水酸化
【答案】光合作用碳(或C)COAB
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是光合作用;
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有碳(或C)元素;
(3)根据“综合利用:
科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2”可知,综合利用CO2得到的产品有[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)、CO和O2,,其中,CO是由两种元素组成,其中有一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物;
(4)A碳循环中的“碳”是指二氧化碳,故A错误;
BCO2是温室气体,对人类生活有害有利,例如没有二氧化碳植物就不能进行光合作用,故B错误;
C二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸,海洋封存CO2会引起海水酸化,故C正确。
故选AB。
9.货币天然是金银
马克思在《政治经济学批判》一书中写道:
“金银天然不是货币,但货币天然是金银!
”虽然金有工业用途,但都远比不了铝、铁、铜等主流金属,那为什么它还这么值钱呢?
让我们拿出一张元素周期表,看看每一种元素是否都适合做货币呢?
首先,所有的气体元素都可以被排除。
两种液体元素溴和汞也可以被排除,更何况它们都有毒。
还有一些非金属元素,要么气味很臭,要么本身有毒,如硫、磷、砷、硒等,当然也无法使用。
元素周期表最左边的两列—碱金属和碱土金属也可以被排除,它们在水里会爆炸,握在手上会灼烧手心。
元素周期表最下方的人造元素自然也被排除,我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。
类似的,放射性元素也可以被挨弃,你总不想因为用钱得癌症吧。
还有一族稀土元素,它们极其相似,难以分离,自然它们也被排除。
过渡元素钛、钒、铬,都不存在天然的游离态,要将它们提取出来需要超级高温,硅、明、铝也类似。
铁、锌、锡、铜和铅容易生锈,铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。
这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。
铂系金属也有用作货币的潜质,它们具有金属光泽,而且化学性质稳定,在自然界就能找到。
但铂系金属熔点高,难以分离和冶炼,可锻造性差。
就这样,最后只剩下两种“完美”的货币元素:
金和银。
它们符合货币的各种要求。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)不管是金首饰,还是工业上用的金线、金箱,都体现了金的_____性。
(2)材料中提到的两种液体元素是_____和_____。
(3)铝也是一种优良的金属,没有选它作为货币的主要因素是_____(用化学方程式表示)。
(4)概括金银符合货币的要求:
_____。
(5)请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望,理由:
【答案】延展性溴汞4Al+3O2=2Al2O3化学性质稳定,在自然界中能找到(合理即可)根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变
(1)不管是金首饰,还是工业上用的金线、金箱,都体现了金的延展性性。
(2)材料中提到的两种液体元素是溴和汞。
(3)铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝,反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
化学性质稳定,在自然界中能找到(合理即可)。
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,组成石头和金的化学元素不同,故“点石成金”不可能实现。
10.央视网消息:
世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速,已于2018年3月28日正式通车。
这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技,引发脸书(FaceBook)推特(Twitter)等境外社交平台上众多海外网友的关注,光伏电池的半导体材料高纯硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。
试回答:
①在SiO2中,硅元素的化合价为_____。
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4SiO2+2C
Si+2CO↑
①在SiO2中,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硅元素的化合价为+4。
+4。
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,该反应的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
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