上海新版九年级化学第五单元第一节《金属的性质和利用》中档难度提升题版有答案最新整理文档格式.docx
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5.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是()
A.铜B.银C.铁和铜D.铜和银
6.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:
X+3RNO3═3R+X(NO3)3.下列说
法不正确的是()
A.X可能是Fe,R可能是Cu
B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.该反应是置换反应
D.X的金属活动性比R强
7.一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Zn,可能有Cu
B.滤液中一定有ZnCl2,可能有FeCl2
C.滤液中只有ZnCl2
D.滤渣中一定有Fe、Cu,可能有Zn
8.黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是()
A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.观察颜色D.放在稀硫酸中
9.通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。
但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同
时加入X再加热,可以发生如下反应:
2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列说法正确的是()
A.该反应不遵守质量守恒定律B
.反应后溶液会由蓝色变为无色C.反应后溶液的质量减少D.反应物X的化学式是O2
10.下列实验现象描述不正确的是()A.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液由紫色变为红色D.在空气中加热铜片,铜片表面有黑色固体生成
11.向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤液M中加入稀盐酸,生成白色沉淀.根据实验现象分析判断,下列说法中,不正确的是()
A.滤液M中一定有Zn2+B
.滤渣N中一定有AgC.滤液M的颜色呈浅绿色
D.滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量
12.兰州地铁1号线预计今年运行,铜电缆为地铁供电“添砖加瓦”。
下列叙述不正确的是()
A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜具有良好的导电性和延展性C.铜的原子序数为29,其相对原子质量为63.55
D.铜原子的最外层只有1个电子,化合价只能形成+1价13.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
14.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸,有无色气体产生。
根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是()
A.滤液M的颜色可能为无色B.滤液M中可能含有两种金属离子C.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D.滤渣N中可能含有三种金属
15.有两种金属粉末的混合物,共重20g,投入到足量的盐酸中,充分反应后收集到1g氢气,混合物可能的组成是()
A.Zn和FeB.Cu和ZnC.Mg和CuD.Fe和Cu
16.下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应,这种金属
是()
A.AgB.CuC.AlD.Zn
17.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,然后再左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
18.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
其中说法正确的个数为()
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.
③滤渣中一定含有Ag.
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3.
A.1个B.2个C.3个D.4个
19.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中,Y表面有银析出,而Z没有变化,判断X、Y、Z的金属活动性顺序()
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X20.下列试剂可用于鉴定铁,铜,银的金属活泼性强弱的是()A.硫酸锌溶液B.硝酸银溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸
二.填空题(共9小题)
21.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完全
后过滤,则可能存在的情况是
A.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe,滤液中有Fe(NO3)2
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有22.铝在空气中耐腐蚀的原因:
。
23.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤出的固体中一定含有的金属是。
写出一定能发生的反应的化学方程式。
工业上用CO还原氧化铁的原理是(用化学方程式表示)
24.将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
则甲代表的金属是。
25..空气的成分中能供给呼吸的是;
被认为是最理想的清洁燃料是;
地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式是。
26.向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是。
27.向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得滤液甲和滤渣乙。
下列说法正确的是
A.滤渣乙可能是锌和银B.滤渣乙中一定含有银C.若滤液甲为无色
,则滤渣乙为铜D.若将稀盐酸滴入滤渣乙中有气泡产生、则溶液甲中所含的金属离子符号为28.地壳中含量最多的元素是,相对分子质量最小的氧化物是(填化学式),常温下呈液态的金属.
29.金属材料与人类的生产、生活息息相关
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中,把金属(填元素符号)的位置移到最后,正好符合金属活动性由(填“强到弱”或“弱到强”)的顺序,其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是。
(2)如图所示生活用品中,主要利用金属导热性的是,延展性的是
(填字母序号)。
(3)从金属铜、银、锰(Mn)的混合粉末中分离出某种金属,并获得一种晶体,设计的实验流程如图所示。
①硫酸盐中A元素的化合价为+2,请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式:
②生成金属C的化学方程式是。
2019-2018学年上海新版九年级化学第五单元第一节《金
属的性质和利用》中档难度提升题
参考答案与试题解析
【解答】解:
A、若滤渣中含有Fe,则硫酸铜完全反应,滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁,因此滤液一定呈浅绿色,该选项说法正确;
B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
5664由以上质量关系可知,随着反应的进行,溶液质量减小,固体质量增大,滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg,该选项说法正确;
C、滤渣中一定含有铜,向滤渣中加入足量稀盐酸,由于铜不能和稀盐酸反应,因此滤渣不能全部溶解,该选项说法正确;
D、若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子,即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子,还可能含有铜离子,该选项说法不正确。
故选:
D。
根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强,由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈,乙丙只是变黑可知,甲的活动性最强;
丙能与稀硫酸生成气体,乙不反应,说明了丙的活动性比乙强,综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是:
甲、丙、乙。
B。
A.硬币、不锈钢都是合金,合金与组成金属相比,硬度增大,熔点降低,故正确;
B.铜是紫红色的固体,故错误;
C.等质量的镁和铝,与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与有关,此比值越小,产生的氢气越多,故错误;
D.铁丝在空气中不能燃烧,故错误。
A。
在金属活动性顺序中,铝>锌>铜,铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜,然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌,所以固体中一定含有铜,可能含有锌、铝,故选:
5.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量
金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是()
在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中,加入一定量的铁粉,铁首先会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银,然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,即:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,说明滤液中含有硝酸银,即加入的铁只与部分硝酸银反应,析出的固体是银,没有铜析出,也没有铁剩余,观察选项,故选:
6.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:
X+3RNO3═3R+X(NO3)3.下列说法不正确的是()
B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.该反应是置换反应
A、由X与硝酸R溶液反应的生成了X(NO3)3,X在化合物中的化合价为+3价,而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁,故该金属不可能是铁,故错误;
B、若X是Al,R是Ag,反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3,
27324
根据化学方程式不难看出,每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银,会使溶液质量减少,正确;
C、X+3RNO3=3R+X(NO3)3,由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,属于置换反应
,正确;
D、金属X能与R的硝酸盐反应,说明X的活动性比R强,正确;
故选:
由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌>铁>铜,当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中混合溶液中时,铜首先被置换出来,在铜完全置换后,铁才能被置换出来,由此可知:
A、由上述分析可知,锌会先置换出铜,然后再置换出铁,滤渣中一定有Cu,可能有Fe、Zn,故A错误;
B、由上述分析可知,滤液中一定有ZnCl2,可能有FeCl2,故B正确;
C、只有锌是过量的,滤液中只有ZnCl2,故C错误;
D、由上述可知
,滤渣中一定有Cu,可能有Fe、Zn,故D错误。
A、在空气中灼烧,假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜,会观察到逐渐变黑,而黄金无明显变化,可以鉴别,故选项错误。
B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气,而黄金不能与稀盐酸反应,有气泡产生的是为铜锌合金,可以鉴别,故选项错误。
C、因为黄金与假黄金颜色基本相同,无法鉴别,故选项正确。
D、铜和锌的合金中的锌能与稀硫酸反应放出氢气,而黄金不能与稀硫酸反应,有气泡产生的是为铜锌合金,可以鉴别,故选项错误。
C。
A.该反应不遵守质量守恒定律B.反应后溶液会由蓝色变为无色C.反应后溶液的质量减少D.反应物X的化学式是O2
A、一切化学变化都符合质量守恒定律,故A错误;
B、硫酸的颜色是无色,硫酸铜的颜色是蓝色,所以反应后溶液会由无色变为蓝色,故B错误;
C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水,溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量,所以溶液质量增大,故C错误;
D、生成物中氧原子个数是10,反应物中的氧原子个数是8,反应物、生成物中的铜原子个数都是2,氢原子的个数都是4,硫原子的个数都是2,所以反应物X的化学式是O2,故D正确;
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,故选项说法正确。
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液由紫色变为红色,故选项说法正确;
D、在加热的条件下下
,铜能与氧气反应生成了氧化铜,所以在空气中加热铜片,铜片表面有黑色固体生成,故选项说法正确。
11.向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤液M中加入稀盐酸,生成白色沉淀.根据实验现象分析判断,下列说法中,不正确的是()
三种金属的活动性顺序为锌>铁>银,向滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀产生,说明混合溶液中硝酸银未完全反应,所以加入锌粉量不足,银没有被置换完,也不会置换出铁,所以
A、锌和硝酸银发生置换反应,滤液M中一定有Zn2+,故A正确;
B、锌会将银置换出来,滤渣N中一定有Ag,故B正确;
C、滤液M中含有硝酸亚铁,所以滤液的颜色呈浅绿色,故C正确;
D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银,所以滤渣N的质量可能大于原锌粉的质量,故D错误。
D.铜原子的最外层只有1个电子,化合价只能形成+1价
A.黄铜是铜的合金,合金的硬度比组成金属的硬度大,所以黄铜片的硬度比纯铜片大,故正确;
B.铜具有良好的导电性和延展性,故正确;
C.由元素周期表的信息可知,铜的原子序数为29,相对原子质量为63.55,故正确;
D.在化合物中,铜元素有+1和+2价两种化合价,故错误。
故选:
D。
13.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
A、金属的导电性与金属的活动性无关,故A符合题意;
B、镁和铝都能与盐酸反应,反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈,故B不符合题意;
C、铜的活动性大于银,因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银,故C不符合题意;
D、在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不能反应。
故D不符合题意;
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。
所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁,
充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的CuSO4完全发生了反应。
A
、当溶液中的铁完全置换出来后,溶液是无色的,故A正确;
B、由上述分析
可知,当溶液中的铁没有完全置换出来时,溶液中含有两种金属离子,故B正确;
C、由方程式可知,锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小,所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,故C错误;
D、当锌有剩余时,滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属,故D正确。
设混合物为M,相对原子质量为x,当金属混合物设定为+2价金属时,则可以写出该反应的化学方程式,
M+2HCl═MCl2+H2↑
x2
20g1g
x=40
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一个的相对原子质量小于40,而另一个大于40;
若有一不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40,分析题给的选项:
A、锌和铁的相对原子质量都大于40,故A错误;
B、锌的相对原子质量为65,大于40,铜不与盐酸反应,故B错误;
C、镁的相对原子质量为24,小于40,铜不与盐酸反应,故C正确;
D、铁的相对原子质量为56,大于40,铜不与盐酸反应,故D错误。
16.下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应,这种金属是()
Ag、Cu、Al、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
Al>ZnFe
>Cu>Ag,Al的活动性最强。
根据金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律,所以只有金属Al能与其他三种金属的化合物溶液反应。
镁和稀硫酸、铝和稀
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