中考化学专题模拟练习 实验探究练习卷Word格式.docx
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探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应.试管中产生白色沉淀,该白色沉淀为________
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤,对滤液中溶质成分展开了探究.
【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【猜想】
猜想一:
滤液中溶质是氢氧化钠;
猜想二:
滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠;
猜想三:
滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙;
猜想四:
滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立,理由是___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立,请你完成实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论
取实验三少量滤液与试管中,通入二氧化碳气体
_______________
猜想三成立
(3)实验结束,同学对废液进行处理,将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯,得到无色溶液,则实验二试管中溶液含有溶质为________________。
【答案】碳酸钠溶液显碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钙或CaCO3氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠能反应,不能共存产生白色沉淀氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)
9.某化学兴趣小组按以下方案探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能为:
①_________,②_________,③________。
【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度,不能采用下列物质中的_______(填序号)来进行实验。
①紫色石蕊试液②无色酚酞③pH试纸
组内同学分别进行如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用干净玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用干净玻璃棒蘸取沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
丙同学:
将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
【评价与反思】三位同学中,操作正确的是____同学,指出其余两位同学操作上的错误:
①_____________________________,②_______________________________。
造成的后果分别为:
①________________________,②__________________________。
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐。
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第______条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,例:
_______。
【答案】PH﹤7PH=7PH﹥7①②甲乙同学先用蒸馏水将PH试纸润湿了丙同学将PH试纸直接浸入硫酸铵溶液中乙同学测得的PH偏大;
丙同学会污染硫酸铵溶液②碳酸钠溶液显碱性
10.某化学学习小组用如图装置来探究“影响H2O2分解速率”的因素。
(1)写出实验室用二氧化锰催化双氧水分解的化学方程式________________。
【提出问题】影响双氧水分解速率的因素有哪些?
【猜想与假设】A.与双氧水浓度有关;
B.与反应时温度有关。
【设计实验】
甲组同学有如下实验设计方案,见表(测量各生成一瓶相同体积O2所需要的时间)。
实验编号
温度
催化剂
浓度
时间
甲组实验Ⅰ
25℃
1g二氧化锰
10mL2%H2O2
115s
甲组实验Ⅱ
10mL5%H2O2
35s
甲组实验Ⅲ
35℃
15s
此实验中宜采用的气体收集方法是:
________。
【收集证据】
(2)要比较温度对双氧水分解快慢的影响,应选择的实验编号是________。
【得出结论】
(3)根据上述实验得出的结论是____________________________。
【继续探究】H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关?
请你帮助他们继续探究。
写出假设和实验方案。
假设:
________________________________________________;
实验方案:
___________________________________________。
(4)乙组同学研究酸、碱对H2O2分解速率的影响的变化曲线如图,请你观察右图回答问题。
①写出一条规律性结论:
___________________________________________________;
②乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为________________________________;
支持这一方案的理由是___________。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑排水法Ⅱ、Ⅲ温度越高或反应物浓度越大,反应速率越快双氧水分解生成氧气的快慢还与催化剂的多少有关取等浓度等体积的双氧水两份,其中一份加入1g二氧化锰,另一份加入1.5g二氧化锰,在相同的温度下,比较收集等体积氧气需要的时间长短相同条件下,H2O2在碱性环境下放出气体速率较快BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2 过氧化氢在酸性环境下分解较慢
2020年中考化学模拟试卷
1.“分类”可以使人们有序地研究物质。
下列物质的分类中正确的是()
A.氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
B.纯碱、烧碱、氨水都属于碱
C.硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐
D.甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物
2.下列说法正确的是
A.人体中的元素除C、H、O、N外,其他元素主要以无机盐形式存在水溶液
B.二氧化碳能使干燥的紫色纸花(浸石蕊试液后晾干)变红色
C.水银温度计测体温时水银柱上升,是由于汞原子体积变大
D.压缩天然气可用LPG表示
3.建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型中正确的是()
A.
地壳中元素含量
B.
镁离子结构
C.
物质的分类
D.
不饱和溶液、稀溶液关系模型
4.“何以解忧,唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。
“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2),下列有关乙酸乙酯的说法正确的是()
A.乙酸乙酯的相对分子质量为(12×
4+1×
8+16×
2)g
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数=
×
100%
5.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。
它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。
下列有关丙烯酸的说法正确的是()
A.由碳、氢、氧三个元素组成
B.碳、氢、氧三种元素的质量比为3:
4:
2
C.碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
6.下列“课外实验”得出的结论错误的是()
选项
A
B
C
D
课外
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A.AB.BC.CD.D
7.伽利略说:
“一切推理都必须从观察和实践中得来”。
下列推理中,正确的是()
A.稀有气体的化学性质稳定,所以稀有气体可用作保护气
B.H2O和H2O2的组成元素相同,所以二者的化学性质相同
C.碱的溶液pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
8.下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是()
向碱性溶液中加水
等质量、等质量分数的双氧水分解
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
9.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是()
都属于阳离子
都属于阴离子
属于一种原子
属于一种元素
10.从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
11.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开。
B.落红不是无情物,化作春泥更护花。
C.夜来风雨声,花落知多少。
D.日日思君不见君,共饮一江水。
12.善于归纳知识,利于培养素质。
下面是某同学对部分化学知识的归纳,其中有不正确的一组是
A.化学与健康
B.实验记录
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水
①用10ml量筒量取7.25ml水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
C.化学与能源
D.安全常识
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源
③使用氢能源--可以缓解温室效应,减少酸雨
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
13.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
测定空气里氧气的含量B.
检查装置的气密性
验证质量守恒定律D.
证明CO2密度比空气的大
14.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是()
实验目的
实验方案
鉴别NaOH和NaCl两种固体
取样,加入少量水溶解,分别加入无色酚酞溶液
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉,充分反应后过滤
15.在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快,现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应,为了减缓反应速率,而又不影响生成H2的总质量,可向该硫酸中加入适量的()
A.碳酸钾溶液
B.稀盐酸
C.氧化铁
D.水
二、填空题
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是:
______。
(2)P点表示:
(3)将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量是:
17.市场上有一些充气包装的食品,装食品的塑料袋内充满了气体,气体充得鼓鼓的,看上去好像一个小“枕头”.为探究袋内充装的气体,甲同学猜想是二氧化碳,乙同学猜想是氧气,你判断哪种猜想更合理_____;
如果甲同学的猜想正确,请你设计一个实验来验证_____.
18.下表是学校餐厅为学生提供的对应物品所使用的材料,据此回答下列问题。
物品
筷子
餐盘
餐桌
餐椅
材料
竹子
不锈钢
塑料
(1)以上材料中属于有机合成材料的是______,含有的金属元素是______(写一种即可)。
(2)用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污,是利用了洗涤剂的______作用。
(3)百炼成钢(将烧红的生铁在空气中反复捶打),生铁转化为钢的化学方程式______。
(4)学校的餐桌、餐椅不仅外形美观,材料轻便、牢固,更重要的是要考虑学生的身体健康,由此你对化学与人类生活的关系有何感想______。
三、简答题
19.根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)20℃时,KNO3的溶解度约为_____g。
(2)在10℃时,将25gKNO3放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(3)KNO3溶液中混有少量的NaC1,要得到较纯净的KNO3,提纯过为:
蒸发浓缩、_____,再过滤。
20.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量Cu(NO3)2、Al(NO3)3溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,写出固体的可能成分_____。
(2)若溶液足量,加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量会如何改变_____,并写出有关反应的化学方程式_____。
四、实验题
21.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。
(1)过滤粗盐水所用到的仪器有_______________________(填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选上述仪器中的③与⑧组合成发生装置,该反应的化学方程式为_________________。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时,气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。
五、流程题
22.从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,是再利用废旧电池的有效途径之一。
主要流程如下:
(1)整个过程中,Pb元素的化合价有______种。
(2)过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
(3)过程Ⅱ中某反应为
。
现有23.9tPbO2,可转化成PbO的质量为______t。
六、计算题
23.潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气,以供潜水员正常呼吸。
(查阅资料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
现有过氧化钠10千克,与足量二氧化碳反应最多能制取氧气____千克?
(计算结果保留一位小数)
24.某食品包装袋上的说明如下:
商品名称
XX饼干
配料
小麦、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干爽处,避免阳光直射
保质期
270天
生产日期
XXXX年XX月XX日
(1)在这种饼干的配料中,富含蛋白质的是______________,富含油脂的是_____________。
葡萄糖(C6H12O6)在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为________________。
(2)已知蛋白质中含N的质量分数约为15%,假设一个成年人从食物中提取的蛋白质经过人体新陈代谢后,完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外,每天排出尿素25g。
计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于________g(列出算式即可)。
七、探究题
25.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
(学生板演)该反应的化学方程式。
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
(假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是
(实验探究)
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。
(实验探究)同时指出
(2)中存在两处明显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
【参考答案】***
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.a>b>ct1℃时,a、c物质的溶解度相等,均为20g60g
17.甲同学猜想将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,猜想甲正确
18.塑料铁(或铬等)乳化C+O2
CO2化学可以提高人们的生活质量(合理即可)
19.16.7%降温结晶
20.Cu、Fe;
Cu、Fe、Zn;
加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量:
先变大,后变小。
Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu
21.②④⑥⑨Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑b
22.
22.3
23.1
24.鲜鸡蛋;
精炼植物油、奶油C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2
或77.8。
25.【学生板演】H2SO4+2NaOH="
="
Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】NaOH或氢氧化钠有气泡产生
(1)pH试纸浸入溶液中
(2)BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
1.下列有关反应类型的判断,不正确的是()
A.3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe置换反应
B.CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
C.2Mg+O2
2MgO化合反应
D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应
2.以下除去杂质(括号中为杂质)操作方法最为恰当的是
A.Zn粉(ZnO):
加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B.CaCO3(Na2CO3):
加足量水溶解,过滤,滤液蒸发结晶
C.CO2(CO):
通入氧气点燃
D.Zn(NO3)2溶液(AgNO3):
加入过量Zn粉充分反应后过滤
3.下列说法正确的是
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.糖类和油脂组成元素相同,分子构成不同,化学性质不同
C.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是()
A.用钢丝球洗刷铝锅脏物
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用
C.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D.深埋废弃塑料制品,可减少“白色污染”
5.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
CO2气体
CO
通入石灰水
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
6.如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图,说法正确的是()
(注:
分别代表C、N、O三种原子)
A.该反应可用化学方程式表示:
2NO+2CO═N2+2CO2
B.反应中反应物和生成物均为化合物
C.化变化反应前后,原子和分子的种类和个数均不变
D.反应中反应物和生成物的质量比为2:
2:
1:
7.化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验,打开止水夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是()
A.稀盐酸和碳酸钠B.水和氢氧化钠C.水和生石灰D.水和硝酸铵
8.下列图示的实验操作中,错误的是()
稀释浓硫酸B.
读取量筒中液体体积
加入粉末状固体D.
二氧化碳验满
9.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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