高考化学大二轮复习 模拟试题精编十.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编十
模拟试题精编(十)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是( )
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附作用
C.大力推广使用煤的液化、气化技术,能减少二氧化碳的排放
D.晶体硅制得的光电池,能直接将光能转化为电能
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA
9.下列关于2甲基1丁烯[CH2===C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是( )
A.与1丁烯(CH2===CHCH2CH3)互为同系物
B.与氢气加成的产物为新戊烷
C.通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物
D.与环戊烷()互为同分异构体
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是W是单质,q是Y的单质,s是Z的单质且常温下为淡黄色固体,m与r相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
Z>W>X
B.Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
12.某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。
已知:
在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。
下列说法错误的是( )
A.电极a连接电源的正极
B.B为阳离子交换膜
C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D.Ⅱ口排出的是淡水
13.常温下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.溶液的pH:
x B.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小: c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75 选择题答题栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下: 对甲苯乙酮 苯甲醛 M 苯甲酸 熔点/℃ 28 -26 75 沸点/℃ 225 179 249 水中溶解性 不溶 微溶 较小 微溶 乙醇中溶解性 易溶 混溶 较小 溶 实验步骤如下: 往100mL三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水、7.5mL95%乙醇、3.4mL对甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛,控制反应温度在25~30℃,搅拌2.5~3h。 反应结束后,改用冰水浴冷却三颈烧瓶,继续搅拌至有大量固体析出。 抽滤,先用冰冷的水洗涤,然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。 抽滤,压干,得粗产物。 请回答下列问题: (1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸,提纯苯甲醛的方法是________。 (2)A装置中球形冷凝管的作用是________,冷却水从________口流出。 (3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶,析出大量固体的原因是________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)抽滤过程中使用抽气泵抽真空前,关闭活塞________,抽滤结束打开活塞________恢复体系压强。 (5)用水洗涤晶体的主要目的是_________________________________。 (6)用95%乙醇洗涤晶体是为了除去________。 洗涤晶体的操作方法是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 27.(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。 已知: ①O2(g)+CO(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.2kJ·mol-1 回答下列问题: (1)a=________。 (2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g),其正反应速率为v正=k正·c(CO2)·c(O),逆反应速率为v逆=k逆·c(CO)·c(O2),k为速率常数。 2500K时,k逆=1.21×105L·s-1·mol-1,k正=3.02×105L·s-1·mol-1,则该温度下该反应的平衡常数K为________。 (保留小数点后一位小数) (3)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。 ①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=______。 若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。 (4)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。 CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。 ②若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。 (5)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 则电源的负极为________(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式________。 28.(14分)水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。 常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取: (1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度为________;理由是________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 消化温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.5 (2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为________。 (3)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳。 (4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁: ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为其完全除去。 常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mg2+的浓度小于________mol·L-1,不会沉淀出来。 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 10-11 10-39 10-17 10-14 ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为________。 A.Ca(ClO)2 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3 ③下列方案中,较好的为________,理由是________。 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】 铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质。 尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。 比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因____________________________________________________________。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积? ________(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞? _____________________________ (填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。 (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因______________________________, 根据上图计算Fe3O4晶体的密度为________g·cm-3。 (图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字) 36.(15分)【化学——选
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