初中化学教法Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:19370669
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:45.97KB
初中化学教法Word文档下载推荐.docx
《初中化学教法Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学教法Word文档下载推荐.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
初中化学实验除杂质的方法
中考网 2010-9-2014:
4 【大中小】【我要纠错】
第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。
第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。
这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:
1物理方法
1.1过滤法.
原理:
把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:
氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:
()
A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3
1.2结晶法.
几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是:
()
A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4
2.化学方法:
原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:
2.1沉淀法:
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。
练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]
2.2化气法:
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:
硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3置换法:
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:
硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.ZnB.FeC.CuD.Mg
练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出
2.4吸收法:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5其它法:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。
也可以归纳:
1、液体中除去液体:
物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;
沉淀法:
KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);
化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);
置换法,FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体:
溶解过滤法,CaCO3〈CaO〉;
置换法,Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体:
吸收法;
其他方法:
如CO2<CO>通过炽热的氧化铜.
初三化学酸、碱、盐九大知识点
58 【大中小】【我要纠错】
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·
5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3·
10H2O
氨水——NH3·
H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:
(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?
)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:
只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质:
所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;
遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:
不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:
碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>
7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<
7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
注:
1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2CuSO4·
5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放
出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·
5H2O。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O。
8、氨水(NH3·
H2O)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
初中化学常见沉淀物质
中考网 2010-9-2011:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式配平方法
55 【大中小】【我要纠错】
(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:
2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:
C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:
2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:
Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法
2007-11-2013:
40 【大中小】【我要纠错】
重庆市綦江县古南中学 李世权
根据化学方程式的计算,是初中化学的重要内容之一。
如果我们掌握了试题的特点,就能够灵活运用多种解题方法,很方便、快捷解出答案来,起到事半功倍的效果。
下面从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法。
例:
把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热,充分反应后冷却、称量,剩余固体质量为10.7g。
剩余固体里有哪些物质?
各多少克?
(已知相对原子质量:
K39Cl35.5O16)
解法一:
常规法
根据质量守恒定律,氧气的质量为:
15.5g-10.7g=4.8g
设:
剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为:
10.7g-7.45g=3.25g
答:
剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。
分析:
本题已知反应物(是混合物)的质量,由于是充分反应,反应后的剩余固体里没有氯酸钾,二氧化锰是催化剂,其质量在化学反应前后不变。
所以剩余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰的混合物。
在反应:
2KClO3
2KCl+3O2↑中,根据质量守恒定律,反应前KClO3与反应后KCl质量之差等于氧气的质量。
然后根据氧气质量计算氯化钾的质量,最后求二氧化锰的质量(切忌:
列比例求二氧化锰质量)。
特点:
已知一种生成物质量或一种参加反应的反应物质量,代入化学方程式列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
你来试一试?
①(2006年重庆中考题)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
②将氯酸钾与0.1g二氧化锰混合加热制取氧气,当收集到所需氧气后停止加热,冷却称量剩余固体4.04g,继续加热至完全反应,又收集到0.96g氧气,求原混合物中氯酸钾的质量。
解法二:
量差法
10.7g-7.45g=3.25g
剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。
先找准反应前后固体质量之差等于氧气质量。
将其相对分子质量列在△m(表示某一反应前后同一种状态质量的改变量)正下方,然后将本题反应前固体15.5g与反应后固体10.7g之差代入,即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
已知化学反应前后某一种状态(指固、液或气三态)质量的改变量,先找准化学方程式里这种状态的改变量,然后代入本题这种状态的改变量,列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
①加热31.6gKMnO4,反应一段时间后停止加热,冷却称量,剩余固体质量为30g。
计算
(1)产生氧气多少克?
(2)剩余固体中有哪些物质?
②实验室用H2还原CuO,当m克CuO部分变红时停止加热,冷却后停止通H2,称得残留固体物质为n克,实验中用去W克H2,生成a克H2O,则得到Cu的质量为()
解法三:
关系式法
2KCl~3O2↑
14996
X4.8g
剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。
由方程式已知量(O2)和未知量(KCl)的关系式为:
2KCl~3O2↑,本题将已知量氧气代入,列比例即可求出未知量氯化钾的质量。
关系式省去了化学方程式中无关物质的质量,使得运算过程得以简化。
找准题目中已知量和未知量之间的关系式。
特别要注意化学式前的化学计量数,其数值由化学方程式来确定。
关系式法常常用于多步反应的计算。
①利用高锰酸钾制取氧气,并将氧气跟铜反应制取氧化铜,现要制取8g氧化铜需高锰酸钾多少克?
②加热KClO3和MnO2的混合物制O2,将产生的O2用于红磷燃烧的实验,若要制30gP2O5,需KClO3的质量至少是多少克?
解法四:
元素守恒法
参加反应的氯酸钾质量为y
由化学方程式:
2KCl+3O2↑知:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 教法