届甘肃省兰州一中高三上学期月考化学试题及答案Word下载.docx
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①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质:
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A、①②④B、②③④C、①②⑤D、②④⑤
5、下列叙述正确的是
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
6、图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
7、下列有关化学用语表示不正确的是
A、氧的原子结构示意图:
B、Na2O2的电子式:
Na+[:
:
:
]2-Na+
C、HClO的结构式:
H—O—ClD、中子数为16的硫离子:
S2-
8、下列有机物的分离提纯方法正确的是
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
9、下列除去杂质的方法正确的是
A、除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B、除CO2中的少量HCl:
通入饱和Na2CO3溶液,收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
①漂白粉的水溶液中:
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K+、NH4+、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO42-、K+④常温下pH=2的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中:
K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—
A、②③B、①③C、③④D、①⑤
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O===SO42-+Fe2++4H+
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C、NO2通入水中:
3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中:
2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
12、对于H-+H2O===H2+OH-说法正确的是
13、A、该反应属于置换反应B、若该反应中有1mol电子转移,则生成H2是22.4L
14、C、水是氧化剂D、H2只是氧化产物
15、13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:
4NH3+3F2===NF3+3NH4F。
下列说法正确的是
16、A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1molNF3时,转移6mol电子
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个B、4个C、5个D、全部正确
15、下列实验操作中正确的是
16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
17、中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是
A、若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
18、下列反应中,反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液
19、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s):
△H>0
下列叙述正确的是
A、加入少量W,逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C、升高温度,平衡逆向移动D、平衡后加入X,上述反应的△H增大
20、为确定某溶液的离子组成,进行实验:
①测定溶液的pH值,溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A、一定有CO32-离子存在B、不能确定是否存在HCO3-离子存在
C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32-离子存在
21、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Cl2>S2Br2D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
22、某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·
L-1
C、SO
一定存在,Cl-可能不存在D、CO
、Al3+一定不存在,K+可能存在
23、常温下amol·
L-1稀氨水和bmol·
L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A、若a=b,则c(NH
)=c(Cl-)B、若a>b,则c(NH
)>c(Cl-)
C、若a>b,则c(OH-)>c(H+)D、若a<b,则c(OH-)<c(H+)
24、工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下:
CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡:
2CrO
(黄色)+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v(Cr2O
)=v(CrO
)时,达到了平衡状态
B、对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO
的生成
C、常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至9
D、第②步中,还原0.1molCr2O
需要91.2gFeSO4
25、已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A、若某温度下,反应后C(Cl-):
C(ClO-)=11,则溶液中C(ClO-):
C(ClO3-)=
B、参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C、改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n≤
D、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
第Ⅱ卷
(填空题共60分)
26(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
(1)写出溶液B的溶质是。
(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。
(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
写出反应的离方程式:
。
27(12分)
(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2,从而清除污染。
该反应中涉及的粒子有:
H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO
、N2,写出反应的离子方程式。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
电池正极的电极反应式为。
(3)已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:
则反应过程中产生氢气的总体积为L(标准状况)
28(12分)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如图:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式:
(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是
(3)除铁方法:
用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是
(5)操作Ⅰ包括以下过程:
过滤,溶解,,,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体
29(14分)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
;
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)
a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ;
(3)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应。
过滤。
简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
;
(4)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。
原因是(用化学方程式说明):
(5)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有同学设计如下图所示的装置:
通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是________(填序号)。
A.电源中的a为正极,b为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H++2e-===H2↑
30(12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·
yH2O2·
zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.77g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
回答下列问题:
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号):
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
(2)③中配好的KMnO4溶液置于(“酸式”或“碱式”)滴定管,判断滴定终点的实验现象是
(3)通过计算确定样品的组成(写出简单计算过程)。
化学试题答题卡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2、填空题
(1)
(2)
(3)
26
(1)
(3)
(4)
27
(5)
28
(5)①
②
29、
30
3、填空题
26、
(1)(3分)MgCl2,FeCl3,AlCl3
(2)(5分)
(3)(2分)、5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
28(每空2分)
(1)S2-+Cu2+===CuS↓
(2)减少(防止)过氧化氢的分解
(3)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
(4))Na2SO4、NiSO4
(5)蒸发浓缩
冷却结晶
29(每空2分)
(1)Fe+4H2O(g)
=
Fe3O4+4H2
(2)a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
(3)滴加KSCN溶液,溶液变
(4)2Fe3++Fe=2Fe2+
(5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3②BD
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