中考化学单元复习教学案第六单元碳和碳的氧化物文档格式.docx
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1.碳的单质
(1)同一种元素可以组成不同的单质
如:
金刚石和石墨
(2)金刚石、石墨、C60的性质比较及用途
具有不同的物理性质,相似的化学性质
(3)木炭、活性炭的吸附性用在生活生产的各个方面
(4)碳和炭的区别
由碳元素组成的单质,用“炭”字
2.碳的化学性质
(1)常温下的稳定性
(2)随着温度的升高具有:
①可燃性②还原性
3.二氧化碳的制取
(1)实验室制取二氧化碳的原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)装置的设计与选择
(3)收集的方法及验满
(4)操作顺序
4.二氧化碳的性质及用途
(1)CO2的物理性质
无色无味,密度比空气大,能溶于水。
固态的二氧化碳叫干冰,可以升华,升华时吸收大量的热,可以作制冷剂。
(2)CO2的化学性质
不供给呼吸,不支持燃烧;
能与水发生反应;
能使澄清的石灰水变浑浊。
(3)CO2的用途
灭火、工业原料、干冰可作制冷剂、温室里的气体肥料。
5.一氧化碳的性质及用途
(1)CO的物理性质
无色无味,密度与空气非常接近,难溶于水。
(2)CO的化学性质
可燃性、还原性、毒性
(3)CO的用途
作燃料、冶炼金属
基础示例
1.下列过程中发生化学变化的是()
A.石墨导电B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字D.用焦炭冶炼金属
2.同一种元素可以形成不同的单质。
碳的单质有_________、_________和_________等,其中__________是天然存在的最硬的物质,_________是最软的矿物之一,它们的性质差异是因为_________,由此可知_________决定物质的性质。
3.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是()
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶
4.为什么不能用稀硫酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳?
5.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较,下列说法中,正确的是()
A.都需要加热
B.前者反应物是固体,后者反应物是固体和液体
C.都是分解反应
D.前者可用向下排气法收集,后者可用向上排气法收集
6.用向上排气法收集二氧化碳如何验满?
7.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的,但是,一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________,这种不同的分子构成,使得它们性质_________。
8.一氧化碳主要化学性质是_________性、_________性和性。
它的主要用途是做_________和在冶金工业中作_________剂。
9.用纯净的CO还原CuO时,试管中CuO由_________色逐渐变为_________色;
将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水_________。
10.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为_________。
示例提示
1.D2.金刚石石墨C60金刚石石墨碳原子的排列不同结构3.C4.如果用稀硫酸跟碳酸钙反应来制取二氧化碳,在反应开始时生成不易溶解的硫酸钙,会包住碳酸钙,使它不能接触到稀硫酸,因而反应很难继续进行。
5.B6.将燃着的木条放在瓶口7.碳氧氧原子有很大的不同8.可燃还原毒燃料还原9.黑红变浑浊10.60g
知识点点通
重难透析
重点1金刚石的石墨
(1)金刚石
①晶体结构:
正八面体形状的固体,其空间结构如典题1右图所示。
②物理性质:
无色透明,不导电,硬度很大,天然存在的最硬的物质。
③主要用途:
a.雕琢作装饰品;
b.玻璃刀;
c.钻头。
(2)石墨
细鳞片状,碳原子是层状排列。
如典题1左图所示。
深灰色,有金属光泽,不透明,质软,有滑腻感,导电。
③用途:
铅笔芯,电极,润滑剂等。
(3)组成:
金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质,由于碳原子的排列不同,所以物理性质差异很大。
注:
从组成上认识金刚石和石墨,不同的元素可以组成不同的单质,同种元素也可以组成不同的单质,金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质。
从结构上认识金刚石和石墨:
金刚石是空间网状结构,石墨是层状结构,结构不同,决定了金刚石和石墨的性质不同,又决定了其用途不同。
重点2单质碳的化学性质
碳在常温下化学性质比较稳定,但随着温度的升高碳的化学活性将大大增强。
表现为可燃性和还原性。
(1)碳的可燃性
碳与充足的氧气反应
C+O2(充足)
CO2
碳不充分燃烧时
2C+O2(不足)
2CO
碳和氧气在不同的质量比时,产物不同,也就是氧气的量是否充分的问题。
在解题中应具体考虑二者的质量比。
(2)碳与某些氧化物的反应(碳的还原性)
能够夺取某些金属氧化物或非金属氧化物中的氧元素,表现出还原性,特别是碳与氧化铜的反应以及碳与二氧化碳的反应。
碳与氧化铜反应的装置如下图:
①首先要明确装置的特点和操作注意事项:
试管口要略向下倾斜,是为了防止水蒸气冷凝倒流到试管底部,炸裂试管。
用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热时应先均匀加热,然后固定在有药品的部位加热。
实验结束后,先把导管从澄清石灰水中拿出,再熄灭酒精灯,防止澄清石灰水倒流到试管底部,引起试管炸裂。
②注意反应前后的实验现象,反应前碳和氧化铜都是黑色粉末,加热后,会发现澄清石灰水变浑浊,证明反应已经开始,黑色粉末变为红色光亮的金属。
智慧火花
碳元素是一种非金属元素,但在化学反应中,主要作还原剂,显还原性。
碳元素能形成多种单质,常见为石墨、金刚石和无定形炭。
这三种不同单质,物理性质不同,但化学性质相似。
碳元素是形成化合物最多的元素,因碳是有机物的骨架,而有机物种类繁多,现已发现2千多万种。
不过,我们把碳的单质、氧化物、碳酸及其碳酸的盐一般都称无机物。
重点3实验室制取二氧化碳的药品和反应原理
(1)实验室制取二氧化碳通常选用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取。
①明确石灰石(或大理石)的主要成分是CaCO3,是块状固体和液体反应,速率适中,原料价廉易得,便于气体收集。
②实验室一般不选用粉末状的碳酸钠、碳酸钾代替石灰石做反应物,是因为反应剧烈,产生的二氧化碳不利于收集。
③实验室也不选用稀硫酸与石灰石反应,因为生成物CaSO4微溶,会附着在石灰石表面,使反应很快停止。
④选择稀盐酸,不应选用浓盐酸做反应物,因为浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体导致制取的CO2气体不纯。
(2)反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
有CO2生成的化学反应都适应实验室制取二氧化碳。
实验室制取首先要考虑可操作性,其次要考虑操作是否简便,原料是否易得,是否利于收集气体等。
重点4总结制取气体的思路和方法,并应用于气体的制取
具体思路和方法:
(1)了解在实验室条件下,运用什么反应原理制取这种气体,在此原理的基础上,选择合适的药品:
反应速率适中、便于控制、原料易得、不污染等;
(2)根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置;
(3)根据生成气体的密度和水溶性选择气体的收集装置;
(4)需要检验产生的气体就是要制取气体。
具体操作:
气体发生装置的选择:
根据反应物的状态和反应条件。
(1)固体加热制气体,如:
实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置。
特点:
①试管口略向下倾斜,以免水倒流炸裂试管;
②铁夹夹在离试管口的1/3处;
③导管在试管内不宜太长,否则不利于气体导出。
(2)固液不需加热制气体,例如:
实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置。
①长颈漏斗下端管口必须插在液面以下,用液体密封;
②反应器可以选择锥形瓶,大试管或广口瓶等。
气体收集装置的选择:
根据气体的密度和水溶性确定。
(1)排水集气法:
适用于不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的气体。
(2)向上排空气集气法:
密度比空气大,且不与空气中任一成分发生反应的气体。
导器管要接近集气瓶底部,便于排出空气。
(3)向下排空气集气法:
密度比空气小且不与空气中任一成分发生反应的气体,导管口要接近集气瓶底部。
比较密度的大小,可用相对分子质量大小来比较。
空气的平均相对分子质量为29,相对分子质量大于29的气体密度比空气大,相对分子质量小于29的气体密度比空气小;
相对分子质量接近29的气体,不能用排空气法收集,如:
CO、N2等,因为密度相差很小,很难将空气全部排除。
重点5二氧化碳的化学性质
(1)CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色:
CO2+H2O====H2CO3
H2CO3又是一种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3====CO2↑+H2O
(2)CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在:
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(3)CO2中碳为+4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳:
CO2+C
(4)绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物:
6CO2+6H2O
(CH2O)6+6O2
重点6一氧化碳的化学性质
(1)可燃性
一氧化碳能够燃烧,产生蓝色火焰,放出热量,因此常用作气体燃料,煤气的主要成分为一氧化碳。
①一氧化碳的可燃性特别注意与氢气和碳可燃性的区别;
②鉴别H2和CO常利用燃烧产物的不同进行鉴别;
③工业上利用煤和水蒸气高温生成水煤气(主要成分是H2和CO)。
(2)还原性
与氢气和碳的不同之处是一定要进行尾气的处理。
常设计在实验题中。
典题诠释
典题1
(经典好题)下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。
其原因是()
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
解析:
本题考查碳单质的结构决定它们性质的差异。
物质的性质决定于物质的组成和结构。
组成物质的粒子在空间排列方式的不同造成结构上的不同。
同一种碳原子,其核内质子数和核外电子一定相同,中子数可能不同,属于原子内部结构,不会引起其宏观物质物理性质的差异。
答案:
D
典题2
(经典好题)我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒,用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色,这是因为墨汁中的碳()
A.具有氧化性B.具有还原性
C.具有吸附性D.常温下化学性质稳定
本题考查炭黑的化学性质。
历经千百年的国画和阳光、空气充分接触而不褪色,这说明它没有发生化学反应,化学性质比较稳定。
典题3
(创新题型)在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气,加热时它们充分反应后,容器内的气体是()
A.CO2B.COC.CO2、COD.CO2、O2
本题考查的重点是碳的可燃性以及氧气的量与生成气体的关系。
解题时要考虑周全,一般是先把碳的量固定,只考虑氧气量的变化与所得气体成分的关系。
一定质量的碳和一定质量的氧气,在参加化学反应时,可能会发生的反应有:
所以容器中气体可能有四种情况:
(1)O2过量,反应完全后,容器内剩余的气体是CO2和O2的混合气体,这时碳和氧气的质量比应该小于3:
8。
(2)氧气刚好与碳完全反应生成二氧化碳,容器中剩余的气体是二氧化碳气体,这时碳和氧气的质量比为3:
(3)O2的量不足,只能和碳反应生成一氧化碳气体,容器中剩余的气体是一氧化碳,这时碳和氧气的质量比应该大于或等于3:
4。
(4)当碳和氧气的质量比在3:
8和3:
4之间时,碳和氧气反应就会生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
本题中碳和氧气的质量比1:
2在3:
4之间,所以最后容器中剩余的气体应该是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
C
典题4
(2010江苏徐州,25)为了研究CO2的性质,需要制取并收集干燥的CO2气体。
以下是老师提供的一些实验装置。
(1)制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是_________(填字母)。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为__________________。
(3)若在上述实验中气体无法收集满,则可能的原因是___________________________。
本题考查CO2的实验室制法。
CO2的密度比空气大,能溶于水,所以只能用向上排空气法收集。
要收集干燥的气体需经浓硫酸干燥,即气体从A装置出来要经过D装置。
无法收集满可能是药品量不足或装置漏气。
(1)A、D、B
(2)略(3)药品量不足或气密性不好等
典题5
(2010河南课改区,20)下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置,装置A中①为分液漏斗,通过分液漏斗活塞的“开”“关”,可以向锥形瓶中滴加液体。
请完成下列问题:
(1)请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式:
__________________。
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)_________。
若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是_________。
(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些?
(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比,A具有哪些优点?
(答出一条即可)
本题考查如何选择气体发生装置及具体的操作。
过氧化钠是固体,水是液体,固液反应不需加热,所以选择A或C装置制取,A与C比较A能控制反应速率。
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)a接d、e接hCO2(3)反应物的状态和反应条件等。
(4)可随时加液体反应物(或通过滴加液体的快慢,控制反应的速率等)。
典题6
(经典好题)某同学用如下图装置,利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。
请完成问题:
(1)写出图中a仪器的名称_________。
(2)如果a中盛有紫色石蕊试液,观察到的现象是_________产生这一现象的原因是_________。
(3)如果a中盛有澄清的石灰水,观察到的现象是_________,反应的化学方程式为__________________。
(4)实验过程中,若要使CO2迅速冒出,应怎样操作?
本题考查CO2的性质和检验方法,验证的是CO2的化学性质,
(1)
(2)精解见左栏;
CO2的溶解度与温度和压强有关,所以升温或振荡会迅速放出二氧化碳。
(1)试管
(2)紫色石蕊试液变红二氧化碳与水反应生成碳酸(3)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(4)振荡饮料瓶或将饮料瓶放入热水中
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- 中考 化学 单元 复习 教学 第六 氧化物