版高考化学一轮复习课时分层提升练三十四有机实验新人教版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:19421327
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:332.12KB
版高考化学一轮复习课时分层提升练三十四有机实验新人教版Word文档下载推荐.docx
《版高考化学一轮复习课时分层提升练三十四有机实验新人教版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学一轮复习课时分层提升练三十四有机实验新人教版Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【解析】选A。
恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞,由于液面上方气体与烧瓶内气体相通,液体容易流下,故A错误;
装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强,起到防堵塞安全作用,故B正确;
浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体,装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫,否则二氧化硫也会与液溴反应,故C正确;
尾气中会含有少量溴蒸气,装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气,防止污染环境,故D正确。
二、非选择题
3.(2019·
全国卷Ⅱ)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,
100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:
(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是
______________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒____________________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是__________________________,
与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是__________________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是________________________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有________(填标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和______和吸收______________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是________。
【解析】
(1)实验时将茶叶研细,可增加固液接触面积,提取更加充分,加热液体需要防止液体暴沸,故应该加入沸石。
(2)乙醇易挥发,易燃,故不能用明火直接加热;
由题干中索氏提取的原理可知溶剂可反复使用,采用索氏提取器使用溶剂少,可连续萃取。
(3)与水相比,乙醇沸点低,易浓缩,适用于“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
“蒸馏浓缩”的操作原理为蒸馏,需选用的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶,故选AC。
(4)由“茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸约3%~10%”可知,浓缩液中含有单宁酸和水,加生石灰的作用是中和单宁酸和吸收水。
(5)由“咖啡因是一种生物碱,100℃以上开始升华”,再结合简易装置图,可知分离提纯方法为升华。
答案:
(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石
(2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低,易浓缩 AC (4)单宁酸 水 (5)升华
1.已知:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO,利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
下列说法中,正确的是( )
A.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在117.2℃左右时,收集产物
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.为加快反应,应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
【解析】选C。
粗正丁醛中含有水,也能与钠反应,所以不能用金属钠检验其中是否含有正丁醇,故A错误;
正丁醛的沸点是75.7℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物,故B错误;
正丁醛微溶于水、密度小于水,反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出,故C正确;
为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故D错误。
2.实验室制备硝基苯(难溶于水,密度比水大的油状液体)的反应原理和装置为
+HNO3
下列关于硝基苯的制备和纯化的说法中不正确的是( )
A.实验室制备硝基苯的装置中,长导管的主要作用是冷凝和回流
B.制备混酸时应将浓硫酸倒入浓硝酸中,并不断搅拌
C.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,温度应控制在60℃左右
D.可用蒸馏的方法除去混酸得到粗硝基苯
苯、硝酸、硝基苯均易挥发,利用长导管可以起到冷凝和回流的作用,A项正确;
混酸的制备相当于浓硫酸的稀释,B项正确;
制取硝基苯温度控制在50~60℃,需要水浴加热,使用温度计可控制温度在60℃左右,C项正确;
可用水洗分液的方法除去易溶于水的混酸,得到粗硝基苯,D项错误。
【加固训练】
(2019·
芜湖模拟)实验是化学研究的一种重要手段,下列有关实验的描述,合理的是( )
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀硝酸
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·
L-1
盐酸
【解析】选B。
Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,A项错误;
葡萄糖含有醛基,具有还原性,能够发生银镜反应,蔗糖不具有还原性,不能发生银镜反应,故可用银氨溶液鉴别,B项正确;
实验室制备H2,不能用稀硝酸,因稀硝酸具有强氧化性,与Zn反应时会生成NO,C项错误;
测定NaOH溶液浓度时,需要用到酚酞或甲基橙指示剂,否则无法判断终点,D项错误。
吉林模拟)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下;
乙醇
溴乙烷
1-溴丁烷
密度/g·
cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
78.5
38.4
101.6
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。
(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于________________________;
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是______________________________。
(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是________(填字母)。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤
(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后________(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入AgNO3
③加入稀硝酸④加入NaOH溶液
(1)a.圆底烧瓶,c.锥形瓶在蒸馏分离产物时会用到,b.量筒可以用来量取液体如乙醇,因此,最不可能用到的是d.长颈漏斗;
(2)醇能和水形成氢键而易溶于水,溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键,所以溴代烃的水溶性小于相应的醇;
1-溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水,且密度大于水,所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在下层;
(3)a.浓硫酸和1-丁醇发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚,稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成;
b.浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质,稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成;
c.反应需要溴化氢和1-丁醇反应,浓硫酸溶解溶液温度升高,使溴化氢挥发,稀释后减少HBr的挥发;
d.水是产物不是反应的催化剂;
综上所述,本题应选a、b、c;
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,a.NaI和溴单质反应,但生成的碘单质会混入;
b.溴单质和氢氧化钠反应,溴代烷也和NaOH溶液发生水解反应;
c.溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应,可以除去溴单质;
d.KCl不能除去溴单质;
综上所述,本题应选c;
(5)根据题给信息知,乙醇和溴乙烷的沸点相差较大,采用边反应边蒸出产物的方法,可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动,而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小,若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出,所以不能边反应边蒸出产物。
(1)d
(2)小于 下层 (3)a、b、c (4)c
(5)使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小,所以不能边反应边蒸出产物
(6)b、d (7)④①③②
4.(2019·
长沙模拟)实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示:
+MnO2;
。
常温下,物质的有关数据和性质如表所示:
熔点
/℃
沸点
密度
/g·
颜色
水溶性
对氯甲苯
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
243
275
1.54
白色
对氯苯甲酸钾
具有盐的通性,属于可溶性盐
实验步骤:
在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;
安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;
控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩,冷却,然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量。
(1)仪器A的名称为____________。
(2)仪器B是冷凝管,实验过程中,冷却水从a口进入,如此操作的目的是__。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作,第一次过滤的滤渣成分为__________(填化学式),洗涤该滤渣用热水,目的是___________________________________,
第二次过滤后,洗涤滤渣用冷水,目的是
________________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是________(填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸,出现的现象是
_____________________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系,最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为________(保留小数点后两位)。
(1)仪器A名称为三颈烧瓶。
(2)从冷凝管的下口进水,可使水慢慢充满冷凝管,从而使装置A中挥发出的气体得到充分冷却、回流,减少反应物及生成物的挥发损失。
(3)由题给反应可知,高锰酸钾被还原为难溶的MnO2,故第一次过滤的滤渣为MnO2;
滤渣MnO2上附有对氯苯甲酸钾。
由表格中的信息知,对氯苯甲酸钾具有盐的通性,其溶解度随着温度的升高而增大,故用热水洗涤可减少其损失;
第二次过滤的滤渣为对氯苯甲酸,是目标产物,使用冷水洗涤的目的是既减少对氯苯甲酸中的杂质含量,同时还可以减少对氯苯甲酸的溶解损耗。
(4)过滤和洗涤操作中均需要使用烧杯和玻璃棒,不需要使用分液漏斗和锥形瓶。
(5)从题给表格中的信息,可知对氯苯甲酸微溶于水,所以溶液中加入硫酸后,会出现白色沉淀。
(6)根据转化关系设实际上得到对氯苯甲酸的质量为x,
对氯甲苯 ~ 对氯苯甲酸
126.5156.5
6.00mL×
1.07g·
cm-3
x≈6.59g
(1)三颈烧瓶
(2)使水充满冷凝管,从而使挥发出的气体得到充分冷却、回流 (3)MnO2
减少对氯苯甲酸钾的损失
降低对氯苯甲酸中杂质的含量,减少对氯苯甲酸的溶解损失 (4)ad (5)出现白色沉淀 (6)6.59g
乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图所示。
已知乙酸酐易水解,乙醚的沸点为34.6℃,乙酰基二茂铁的沸点为163℃,图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。
实验步骤如下:
步骤①:
如图Ⅰ所示,将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中,在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL,加热回流5分钟。
步骤②:
将反应液倒入烧杯,加入10g碎冰,在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽,置于冰水浴中15min。
过滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗品。
步骤③:
将粗品溶解在苯中,从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。
步骤④:
将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
(1)步骤①要求无水操作,原因是
________________________________。
(2)步骤②中的过滤操作,除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是__________________________。
(3)步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽,依据的现象是______________,
必须缓慢滴加的理由是____________________。
(4)步骤④中操作X的名称是__________。
(1)步骤①要求无水操作,原因是乙酸酐易水解。
(2)步骤②中的过滤操作,除烧杯外,还必须使用属于硅酸盐材质的仪器是漏斗和玻璃棒。
(3)酸能和碳酸氢钠反应生成CO2气体,即滴加NaHCO3溶液不再产生气泡时可以说明溶液接近中性;
必须缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快,将液体冲出烧杯。
(4)由于有机物之间的溶解性大,但沸点相差较大,所以X的操作名称应该是蒸馏。
(1)乙酸酐易水解
(2)漏斗、玻璃棒
(3)滴加NaHCO3溶液后不再产生气泡 防止产生CO2速率太快,将液体冲出烧杯 (4)蒸馏
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 课时 分层 提升 三十四 有机 实验 新人