高三化学复习综合模拟试题二Word格式.docx
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5、下列说法中正确的是
A、相同条件下同浓度溶液的pH:
NaClO>
NaHCO3>
NaAlO2
B、相同条件pH=3的溶液中水的电离程度HCl>
FeCl3
C、常温下pH之和为14的硫酸铝溶液和碳酸钠溶液导电能力相同
D、向pH=6的蒸馏水中加入0.01molNaHSO4晶体配成1L溶液,保持温度不变,测得溶液的pH为2
6、下列各组物质中,不是按
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
a
Fe
Cl2
Al(OH)3
HNO3
b
HCl
NO
c
FeCl2
NaCl
Al2O3
NO2
7、mgH2和ngHe的下列说法中,正确的是
A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比m/n>1
D.同温同压下,H2与He的密度比为2∶1
9、下列说法正确的是
A、电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,电极上转移的电子数为NA
B11.2L氖气中含有0.5NA个氖原子
C.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键
D.2L1mol/L(NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子
10、下列实验方案不合理的是
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释
D.用NaOH浓溶液清洗铝容器表面的油污
11、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A.硫酸与磷酸钙反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水
C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中
12下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:
K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②使PH=11的溶液中:
CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·
L—1的溶液中:
Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A①②⑤ B①③⑥ C②④⑤ D①②④
13.下列反应的离子方程式不正确的是
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气.2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—
B.草酸和少量烧碱溶液:
H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O
C.漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳:
ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·
H2O+BaSO4↓+H2O
14、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器(如图)里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
以上两种情况下,甲和乙两容器体积大小比较正确的是
A.(a)甲>乙(b)甲>乙B.(a)甲>乙(b)甲<乙
C.(a)甲<乙(b)甲>乙D.(a)甲>乙(b)甲=乙
15、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的
体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
ABCD
16、500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确
的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·
min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气
D.在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
17.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动
B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
18、右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,现分别在50gA和80gB中加入水150g,加热溶解并都蒸去50g水后,冷却到t1℃。
下列叙述正确的是
A.t1℃时溶液中A、B的浓度相等(质量分数)
B.t1℃时溶液中A的浓度小于B
C.t1℃时二者均无固体析出
D.t1℃时析出固体B
19、
(1)下列有关实验操作或判断正确的是____________(填有关序号)
A.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCI可以用同一种气体发生装置
B.配制450mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液选用500mL容量瓶
C.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离
D.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
E.在强酸、强碱反应的中和热测定中,把量筒中的NaOH溶液倒入盐酸中时应分几次缓缓倒入,边倒边轻轻搅拌溶液,使热量均匀分散
F.容量瓶检漏的操作:
在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水
G.要配制浓度约为2mol·
L-1NaOH溶液100mL,称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
H.用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。
(2)容量瓶、滴定管是精度较高的量器,量筒、烧杯的精度则较低(或很低)。
不考虑玻璃材质和制作工艺的不同,前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是___________。
使用容量瓶前要____________,容量瓶使用完毕,应洗净、晾干,为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连,应_________。
20、有一包粉末状固体,可能含有的离子K+、SO42-、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-、S2-、HCO3-。
取样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象。
取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验:
①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
②浓缩后加入铜片、浓硫酸,有红棕色气体生成,对试样进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色。
试回答下列问题:
⑴该粉末中肯定不存在的离子是________,肯定存在的离子是______。
⑵写出实验①中有关离子方程式_________,实验②中有关离子方程式__________。
21、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表化学元素。
就表中所列字母所代表的元素,回答下列问题。
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图_____。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是________(填写化学式),它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________,将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中,氧化产物有(写化学式)___________________。
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑。
请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写字母)。
利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。
写出上述反应方程式______________________________________
22、有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可以分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各汉10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下变化关系:
请填写下列空格:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得到A,工业制A则常通过电解某种人类必需盐的溶液获得。
该电解反应中,电解池的电极反应方程式分别为:
阳极:
;
阴极:
总反应的离子方程式:
工业上保存A的方法为
(2)写出下列化学用语:
甲和丙反应产物的电子式为
戊分子的结构式为,A离子的结构示意图为
用电子式表示乙的形成过程:
(3)写出下列反应得化学方程式:
丙+丁—D+乙:
A+丙—D+甲:
(4)若1.7g丙与C反应生成气态的乙和丁时放出22.67KJ热量,写出该反应的热化学
方程式:
23、标准状况下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积;
另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。
有关的实验报告如下:
实验记录
甲
乙
丙
加入合金质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体/L
0.560
0.672
与NaOH溶液反应生成气体/L
0.336
x
y
(1)根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。
A、合金的组成B、合金中组分的含量
C、盐酸中HCl的物质的量浓度D、盐酸的密度
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器的两次实验:
①不经计算可肯定没有____________(选填序号)。
A、CaB、FeC、CuD、MgE、Al
②通过计算讨论给出合金的成分。
③计算x和y的值。
江苏省清江中学第一轮化学模拟试卷二
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19、
(1)
(2)、、
20、⑴该粉末中肯定不存在的离子是________,肯定存在的离子是______。
⑵写出实验①中有关离子方程______,
实验②中有关离子方程式_______。
21、
(1)请写出铁元素的原子结构示意图___。
(2)________(填写化学式)、___________、___________________。
(3)______(填写字母)、______________________________________
22、
(1)阳极:
(2)甲和丙反应产物的电子式为
戊分子的结构式为,
A离子的结构示意图为
(3)丙+丁—D+乙:
(4)
23、
(1)_________________(选填序号)。
(2)①____________(选填序号)。
②解:
③解:
江苏省清江中学第一轮化学模拟试卷二答案
BD
BC
AC
19、
(1)ABDG
(2)刻度处容器的内径较小、查漏、放一张小纸条
20、⑴该粉末中肯定不存在的离子是SO42-、Fe2+、S2-、HCO3-,肯定存在的离子是_K+、Cl-__。
⑵写出实验①中有关离子方程Ag++Cl-==AgCl↓
实验②中有关离子方程式Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)___Na_____(填写化学式)、___________、Fe(OH)3、O2
(3)j(填写字母)、XeO3+3NaBrO3==3NaBrO4+Xe
2Cl――2e―==Cl2↑;
2H++2e―==H2↑
2Cl―+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH―
工业上保存A的方法为:
保存在干燥的钢瓶中
戊分子的结构式为H-O-Cl,
4NH3+6NO===5N2+6H2O
3Cl2+2NH3==N2+6HCl
(4)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);
△H=-906.8KJ•mol-1
23、
(1)______C___________(选填序号)。
(2)①_____C_______(选填序号)。
Mg、Al
X=1.008L
Y=2.016L
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- 化学 复习 综合 模拟 试题
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