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物质的描述:
a、物质由分子构成(水由水分子构成)
b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI—构成)
c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)
分子的描述:
分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
2、元素符号:
a、用拉丁字母表示b、元素含义:
1°
表示该元素的符号2°
表示一个该原子(P)3°
表示该物质(Fe)
3、地壳中元素质量分数居前四位的是O>
Si>
AI>
Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质
俗称
性质
用途
S
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P
红磷
白磷
燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)
用于制烟雾弹
C
金刚石、石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质;
石墨具有导电性、润滑性、质软;
活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头,切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2
干冰
碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2
ρSO2>
ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3
ρSO3>
ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4
沼气
坑气
ρCH4<
ρ空气难溶于水,无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇)
与乙醇相似;
有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH
(乙酸)
醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]
用于干燥剂
Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶
用于治炼生铁
CuO
黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色,能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致,
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4
灰锰氧
紫黑色易溶水,其水溶液为红色
用于制氧气
KCIO3
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
铜绿
绿色难溶于水有毒物,加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCI
白色凝乳状物,不溶于酸。
可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀,可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba+及
SO42—
CO
难溶于水,易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石
大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCI
盐酸
无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。
能使指示剂变色,能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气;
可用来溶解难溶的物质
H2SO4
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;
浓H2SO4作干燥剂
HNO3
无色、无味的一种酸;
具有挥发性,能与多种物质反应
NaOH
火碱
白色固体
四、主要实验
1、氧气(O2)制法(固体加热)
(一)工业制法:
分离液态空气
(二)实验室制法:
药品:
KCIO3和MnO2(催化剂)或
KMnO4(紫色)
反应原理:
仪器:
步骤:
(1)检查气密性
(2)装药品(3)加热(4)收集(5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题:
(1)酒精灯加热用外焰加热
(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法(固体和液体不需加热)
(1)工业制氢气的原料:
天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2)实验实制氢气:
锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理:
Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、二氧化碳(CO2)制法:
(固体和液体不需加热)
石灰石(大理石)和稀盐酸
CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器:
其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。
(所以CO2的制取装置可用来制取H2)
4、氢气还原氧化铜实验:
(固体和气体反应需加热)
H2和黑色CuO
△
H2+CuO===Cu+H2O
(1)先通H2一段时间(以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸)
(2)加热(3)移去酒精灯(4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)
注意:
(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置:
不用橡皮塞;
试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象:
A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验:
(固体加热)
A、反应原理:
Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器:
Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象:
绿色物质变成黑色物质;
在试管壁上有水珠生成;
将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。
6、电解水实验:
所需物质及仪器:
水、直流电、电解仪器
电解
2H2O==2H2↑+2O2↑
现象:
在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:
V阴=2:
1
(即VH2:
VO2=2:
1)
电解水产生氢气和氧气得出结论是:
(略)
五、化学方程式归类
(一)二个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
[注意:
非金属单质+金属氧化物——非金属氧化物+金属单质H2+CuOCu+H2O(置换反应)C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)]
(二)三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水
H2CO3===H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)==金属氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3CaO+CO2↑
(三)四个化合反应规律
1.金属+氧气==金属氧化物
2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
2.金属氧化物+水==碱(可溶性)
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)
2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3
(四)五个复分解反应规律(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+盐==新酸+新盐
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3.盐+碱==新盐+新碱
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.盐+盐==新盐+新盐
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
(五)其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物反应
H2+CuOCu+H2O(置换反应)CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)
C+CO22CO(化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(六)重要反应
(1)碳酸盐与酸的反应:
反应都生成CO2
MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸盐与钡盐的反应:
反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)盐酸盐与AgNO3反应:
生成难溶酸的AgCI↓
盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO外)易溶于酸
(5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中
六、初中化学中几个重要概念分类归总:
(对照课本熟记概念)
1、变化:
①物理变化、化学变化;
③氧化还原反应;
④分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应;
⑤风化、潮解;
⑥燃烧
2、物质:
①混合物;
②纯净物;
③单质;
④化合物;
⑤氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物;
⑥酸、碱、盐;
⑦结晶水合物;
⑧催化剂;
⑨溶液、溶质、溶剂⑩稀有气体;
有机化合物;
酸碱指示剂
3、化学用语:
①元素符号、离子符号、原子结构示意图、化合价,化学式、分子式、化学方程式、;
②原子量(相对原子质量)、式量、分子量③样品纯度、元素质量百分含量、质量百分比浓度;
④溶解度;
4、状态、现象:
①饱和溶液;
②温室效应
5、操作:
①过滤、结晶、蒸发、蒸馏;
②鉴定、鉴别、检验;
③洗气、干燥
6、定律、原理:
①质量守恒定律;
②化合价规律及化合物化合价守0规律;
③8电子稳定结构理论;
④天平称量原理(用托盘天平称量时,药品应放在左盘,砝码放在右盘,游码的质量加在右盘上。
即:
左盘中的质量=右盘中的质量+游码读数)
7、实验室制取气体物质的三原理:
①反应原理、②装置原理、③收集原理
七、几个物质及离子鉴别
酸、碱、盐鉴别
(1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
(2)盐酸盐(可溶性)鉴别
试剂:
AgNO3和稀HNO3
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入几滴稀HNO3(3)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
(3)硫酸盐鉴别:
BaCI2和稀HNO3
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
(4)可溶性钡盐鉴别:
(5)碳酸盐鉴别:
(6)铵盐(NH4+)鉴别:
八、几种符号写法
(1)离子的写法
方法:
先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、-”于数字后面
例:
3个硫酸根离子:
3SO42-;
两个镁离子:
2Mg2+
(2)分子的写法
写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号。
3SO2;
一个氨气分子:
NH3
(3)结构示意图
原子结构示意图:
先确定圆圈内数值(即为原子序数)然后再依次排出其电子数来。
原子时有:
电子总数==圆圈内的质子数。
画出钠原子的结构示意图
离子结构示意图:
先确定圆圈内的数值(仍为原子序数)然后再排电子数时,电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。
画出AI3+的结构示意图
九、常见计算:
(一)相对分子质量的计算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
(NH4)2SO4=(14+4)×
2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×
2+12+16×
3+10×
(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca(OH)2中钙元素的质量分数
Ca%=
=
(三)化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克?
解:
80×
(四)组成物质中的元素质量之比:
求:
Na2CO3中C:
Na:
O为多少?
解:
∵C=12,Na=2×
23=460=16×
3=48
∴C:
O=12:
46:
48=6:
23:
24
(五)求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
C:
H:
O=11:
24:
6
(六)含杂质物质的计算题
先把含杂质的物质的质量换算成纯净物质质量,然后再代入方程式中
典型例题:
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
分析:
赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×
94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×
97%,所以据:
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160112
18897%X
∴X=……(略)
(七)氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克,求有多少克的氧化铜参加反应?
设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
8018
X=2.45.4答:
略
(八)氯酸钾加热制氧气题型
根据题意,计算出氧气质量。
用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6克,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为2.25克。
求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?
产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4(KCIO3)。
由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
31687
X=a2.25
故KMnO4%=答:
(九)溶液质量分数题型
(1)溶液质量分数的计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中
(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶液质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)
60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液恰好完全反应后过滤称得固体质量为2.76克,求
(1)Na2CO3溶液的质量分数
(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)形成的溶液中溶质质量分数?
Na2CO3+2AgNO3====Ag2CO3+2NaNO3
106240276170
X=1.06y=3.42.76Z=1.7
(1)Na2CO3溶液质量分数:
(2)参加反应的AgNO3溶液质量:
(3)形成的溶液中溶质为NaNO3,其质量分数为:
NaNO3%==
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