秋季学年高二化学上学期期中试题 1Word下载.docx
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C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热;
7.下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
A.图甲:
进行中和热的测定
B.图乙:
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙:
验证CuCl2对H2O2分解有催化作用
D.图丁:
验证2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0
8.用化学用语解释相关现象正确的是( )
A.BaSO4的水溶液导电性极弱:
BaSO4⇌Ba2++SO42﹣
B.KHSO4在熔融状态下可导电:
KHSO4=K++H++SO42+
C.常温下,0.1mol/L的HF溶液的pH>1:
HF+H2O⇌H3O++F﹣
D.向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:
4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
9、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
10、下列不能表明醋酸是弱电解质的是()
A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)约为10-3mol/L
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
11.下列条件下,对应离子一定能大量共存的是( )
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:
Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常温下,
=0.1mol/L的溶液中:
K+,Cl﹣,Fe2+,NO3﹣
C.使甲基橙变红的溶液中:
NH4+,Cl﹣,SO42﹣,Mg2+
D.25℃时,水电离出的c(H+)=1×
10﹣13mol/L:
K+,Ba2+,NO3﹣,S2﹣
12、对于反应:
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,温度不同(T2>
T1)其他条件相同时,下列图像正确的是()
13、在0.1mo1·
L-1NH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·
H2O⇌NH4++OH-。
对于该平衡,下列叙述中正确的是()
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
14、25℃时,水的电离可达到平衡:
H2O⇌H++OH- ∆H>0下列叙述正确的是()
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
15、下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<
7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、在容积不变的密闭容器中有反应:
X(g)+Y(g)⇌Z(g),若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态).则下列说法不正确的是()
A.
A点与B点相比,B点的c(x)大
B.
A点与C点的化学反应速率:
A<
C
C.
在反应进行到D点时,v正大于v逆
D.
该反应的正反应是吸热反应
实验操作
实验目的
A
向2支盛有相同体积的5%H2O2的试管中分别
滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
探究不同催化剂的催化效率
B
将盛有NO2气体的玻璃球分别放在热水和冰水中
探究温度对化学反应速率的影响
向2支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的
试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D
等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应
比较酸溶液中的c(H+)的大小
17、下列实验操作不能达到实验目的是( )
18、下列说法正确的是()
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
C.pH相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH-)之比为1:
2
D.0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c(CH3COO-)之比为1:
19、已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol,如图表示L一定时,H2的平衡转化率(
)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中,不正确的是()
A.X表示温度
B.L2>
L1
C.反应速率:
v(M)>
v(N)
D.平衡常数:
K(M)>
K(N)
20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):
酸
电离平衡常数Ka
CH3COOH
1.76×
10-5
H2CO3
Ka1=4.31×
10-7,Ka2=5.61×
10-11
H3PO4
Ka1=7.52×
10-3,Ka2=6.23×
10-8,Ka3=4.50×
10-13
下列说法中不正确的是( )
A.温度升高,所有的K值均增大
B.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大
C.等物质的量浓度的各溶液中c(H+)关系为H3PO4>
CH3COOH>
D.PO43-、H2PO4-和HPO42-在溶液中不能大量共存,因为存在PO43-+H2PO4-=2HPO42-
21、根据下列有关图象,说法正确的是(
)
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<
B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D.由图Ⅲ知,在10L容器、850℃时反应到4min时,放出51.6kJ的热量
22.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
C(H2)/mol·
L-1
C(I2)/mol·
C(HI)/mol·
甲
0.01
0.004
乙
0.02
a
丙
b
丁
——
下列判断正确的是()
A.HI的平衡浓度:
a=b>
0.004B.平衡时,H2的转化率:
丁>
C.平衡时,乙中H2的转化率等于20%D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
卷(56分)
23、甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
A.CH3OH的浓度不再发生变化B.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C.氢气的体积分数保持不变D.混合气体的密度不变
(2)为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比
及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出下图。
①反应热△H_______0(填“>”或“<”),判断依据是__________________________。
②若其他条件相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a.投料比:
Ⅰ______Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
b.若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA=________,
B点的平衡常数KB_______KA(填“>”、“<”或“=”)。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______________。
(填字母)
a.升温b.加入催化剂c.增大压强d.加入惰性气体
Ⅱ.用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)某密闭容器中充入3molH2和1molCO2,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
(1)下图中Q点的速率υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________________________。
24(16分)溶液的酸碱性对生产、生活都有重要的影响。
成外高新的实验老师在实验室配制了如下
四种溶液:
PH为12的氨水溶液
PH为12的NaOH溶液
PH为2的硫酸溶液
PH为2的醋酸溶液
现在就这些溶液请你探讨以下问题:
(1)25℃时,等体积的
两种溶液,下列各项中相等的是__________。
a、水电离出的氢离子浓度b、酸的物质的量浓度
C、完全中和时,消耗NaOH的物质的量d、收集等量的氢气所用的时间(假设酸足量)
(2)相同体积的
两种溶液分别与
溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积__________。
a.硫酸多b.醋酸多c.一样多
(3)若
两种溶液的体积相同,分别加水稀释至pH=5,则加水量__________;
a.硫酸多b.醋酸多c.一样多
若将
两种溶液稀释相同的倍数后,PH值较大的是_________(填序号);
(4)若将
两种溶液温度都升高30℃后,溶液的PH值较大的是___________(填序号),
原因是________________________________________;
(5)若将
两种溶液等体积混合,溶液呈______(填“酸性、碱性或中性”),判断的理由是
_________________________________________________________________________;
(6)25℃时,用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热,下列说法正确的是__________。
(填字母序号)
a.若2种溶液的体积均改为60mL,此时反应放热更多
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△H的值偏高
c.若2种溶液的体积均改为40mL,测定的△H的值偏低
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△H的值偏低
25、成外高新学校高二年级化学学习小组进行如下实验.
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(0.20mol/LH2C2O4)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
25
③
1.0
a
(1)上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响;
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为 ;
乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 ;
【测定H2C2O4•xH2O中x值】已知:
M(H2C2O4)=90g/mol
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4
③用浓度为0.05000mol•L﹣1的KMnO标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 ;
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1,最合理的是 (选填a、b);
(4)由图2可知消耗KMnO4溶液体积为 mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中,判断滴定达到终点时的实验现象是___________________;
(6)通过上述数据,求得x= ,以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果测得x的值 (偏大、偏小或没有影响)。
26、化学知识在于应用,工业废水中常含有一定量的CrO72﹣和CrO42﹣,它们会对生态系统产生很大的伤害,工业上对废水处理的工艺流程如下:
(已知:
铬酸根CrO42-呈黄色,重铬酸根Cr2O72-呈橙色)
(1)CrO42﹣中Cr的化合价 ;
(2)写出第①步发生的离子反应方程式 ;
若常温下,减小平衡体系的pH至pH=2,则溶液趋向于显 色
(3)第②步中,还原0.01molCr2O72﹣离子,需要 mol的FeSO4•7H2O.
(4)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:
H++CrO2﹣+H2O⇌Cr(OH)3⇌Cr3++3OH﹣
下列有关说法中正确的是
a.加HCl则平衡均向左移动,则生成Cr3+盐
b.按照物质分类Cr(OH)3是两性氢氧化物,属于弱电解质
c.Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3饱和溶液中一定有c(H+)=c(OH﹣)
成都外国语学校高新校区2018-2019学年度上期
高二年级期中考试化学答案
卷(44分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1-5DCBCD6-10BDCDC11-15CBDBC16-20DBADB21-22DA
二、填空题
23.(未注明处每空2分,共15分)
Ⅰ.
(1)A
C
(2)①<(1分);
温度升高,CO转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应。
②<(1分);
1;
=(1分);
③c
Ⅱ.
(1)>
(2)正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,所以T0~T1内甲醇的体积分数降低。
24.(未注明处每空2分,共17分)
(1)a;
(2)b;
(3)b;
1;
(4)1;
温度都升高30℃后,NaOH溶液的PH不变,PH为12的氨水溶液中存在
H2O⇌NH4++OH-,升温促进电离,C(OH-)增大,PH会增大;
(5)碱性;
PH为12的氨水溶液中C(OH-)与PH为2的硫酸溶液C(H+)相等,而NH3·
H2O为弱碱部分电离,因此等体积混合后,碱过量,显碱性。
(6)ad
25.(每空2分,共14分)
⑴温度;
1;
溶液褪色时间;
⑵2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2+
+10CO2
↑+8H2O
⑶b;
(4)20.00
(5)无色变为紫红色,且半分钟不褪色
(6)2;
偏小
26.(每空2分,共10分)
(1)+6
(2)2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72+2H2O;
橙
(3)0.06
(4)bc
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