人教版九年级上学期期中化学卷带解析Word文档格式.docx
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4.在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。
物
质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
10
30
5
反应后质量/g
待测
19
16
下列说法正确的是()
A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物
B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物
C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应
D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:
5.下列物质的用途是由化学性质决定的是()
A.石墨做电极
B.不锈钢做水壶
C.氢气做燃料
D.蔗糖溶于水
6.下列有关说法正确的是
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④灭火必须同时破坏燃烧的三个条件
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A.①③④
B.②③⑥
C.①②③⑤
D.①②⑤
7.将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热,发生化学反应,经分析得知反应后的混合物中,含有8克A,30克C,还有一种物质D.若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间所发生的化学方程式为()
A.A+B=C+D
B.A+2B=2C+D
C.A+3B=C+2D
D.A+3B=2C+2D
8.维生素C(C6H8O6)是人体必需的营养素,关于维生素C的说法正确的是()
A.维生素C属于氧化物
B.维生素C中碳、氢原子个数比3:
4
C.维生素C中氢、氧元素质量比为4:
3
D.维生素C分子中含有20个原子
9.以下物质由离子构成的是
A.蒸馏水
B.氯化钠
C.金刚石
D.氧气
10.下列涉及学科观点的有关说法正确的是()
A.微粒观:
水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B.转化观:
氧气和水在一定条件下可以相互转化
C.结构观:
金刚石和石墨都是由碳原子构成的,故二者的性质相同
D.守恒观:
1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫
11.下图中甲、乙、丙、丁、戊表示初中化学几种常见的物质,且分别是由O、C、Fe、Cu中的一种或两种元素组的。
在通常情况下,甲、乙、丙与其他物质的状态不同,其中乙、丙为化合物,丙中两种元素质量之比为3:
8;
戊为紫红色固体,图中“一”表示两端的物质间能够发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
下列判断中,错误的是
A.丙的化学式CO2
B.乙可作为燃料
C.丁→戊的转化基本反应类型属置换反应
D.甲的化学式为CO
12.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是
A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.食盐易溶于水
D.水通电分解
13.对宏观事实的微观解释错误的是()
①温度升高,水银柱上升,是因为汞原子变大了
②缉毒犬能发现毒贩,是因为分子是不断运动的
③稀有气体能做保护气,是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
④金刚石和石墨具有相似的化学性质是因为他们组成元素相同
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
14.下列说法正确的是()
A.利用托盘天平称量25.62g氯化钠
B.用100ml量筒量取5ml某液体药品
C.没说明药品用量时应取1~2mL固体药品
D.利用量筒量取24.3ml蒸馏水
15.下列叙述正确的是
()
A.唾液淀粉酶是生物催化剂,能催化生物体内所有的反应
B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,随意排放不会导致水体污染
C.H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数,故属于同种元素
D.用适量的食醋可以除去水壶中的水垢
二、填空题
16.
(1)用化学用语填空.
①硬水中的钙离子_____
②金刚石_____
③两个氢氧根离子_____
④地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是_____
⑤3个硫原子_____
⑥8个水分子_____
(2)按要求写出下列数字“2”表达的含义:
①Mg2+_____;
②2CO_____
(3)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.请回答下列有关问题:
①建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_____可检验自来水是否为硬水.日常生活中通过_____的方法可降低水的硬度。
②实验室通常用如图装置来电解水,该装置中,A试管产生的气体是_____;
当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为_____mL。
③下列做法不利于节水的是_____(填字母序号)。
A农业上改漫灌为滴灌
B用大量水冲洗汽车
C用淘米水浇花
D用洗衣服水冲厕所
17.利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)
(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气,完成该实验你所选用的仪器有____________(填字母)。
写出发生反应的文字表达式_____________________________。
这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有________________________________的优点。
(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂?
”实验步骤和现象如下:
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验,现象与步骤①完全相同。
试回答:
步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_________(填字母)。
步骤③的实验目的是____________________________________。
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来________________________________________。
三、科学探究题
18.随州市某初中学校九年级化学兴趣小组学完“盐的性质”后进行下图两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为__________________。
(2)乙实验观察到的现象是________________________。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(作出猜想)白色沉淀为:
Ⅰ._____________;
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
(实验方案)请你设计一种实验方案证明猜想Ⅲ成立。
实验操作
实验现象与结论
_________________
_____________________,猜想Ⅲ成立。
有关化学反应方程式为:
(写一个即可)________________。
(拓展与思考)如果猜想Ⅱ成立,产生此结果的原因是做甲实验时__________________;
上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是____________。
四、综合题
19.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。
1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是___________
A.铜的活泼性弱
B.铜不会生锈
C.深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石(Cu2(OH)2CO3)炼铜,涉及主要反应的化学方程式如下:
_______________________________、2CuO+C
高温2Cu+CO2↑。
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿等(CuFeS2)。
CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为__________。
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;
②__________________________________。
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理如下:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu。
发生主要反应的化学方程式:
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,______。
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。
向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。
用下图装置对固体进行热分解实验。
(资料)
①在68℃时,Cu(OH)2分解为CuO;
Fe(OH)3在500℃时,分解为Fe2O3。
②在1400℃时,CuO分解为Cu2O和O2,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
③浓硫酸具有吸水性。
(1)装配好实验装置后,先要_________________________。
(2)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和_________________________________。
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
C中铜网/g
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜的质量分数=_________;
铁元素的质量分数=___________;
②复杂的铁的氧化物的化学式为___________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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14、
15、
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- 人教版 九年级 学期 期中 化学 解析