吉林吉林一中1819学度高一上年中考试化学文档格式.docx
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CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D.CuSO4与
反应:
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+
↓
5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()
A、碘水、淀粉溶液B、氯水、CCl4溶液
C、溴水、苯D、硝酸、AgNO3溶液
6.有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
假设将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的
溶液滴定,至恰好完全反应时,所需
溶液的体积关系是〔〕
A、丙
甲
乙B、丙=甲
乙
C、乙
丙
甲D、甲=乙=丙
7.以下过程中不涉及化学变化的是
A、中科院实验室用石墨制得金刚石
B、北冰洋的冰在南极解冻,由冰变为水,再变为水蒸气
C、日本“3·
11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒
D、2017广州亚运会开幕式的烟花燃放
8.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是〔〕
A、HClB、FeCl2C、KOHD、NaHCO3
9.以下说法正确的选项是〔〕
A、SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B、SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C、SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水D、SiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中
10.Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,以下关于铯及其化合物的表达,正确的选项是()
A、铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B、铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2
C、铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D、铯在空气中燃烧生成Cs2O
11.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而NaHCO3不能Ⅰ对,
Ⅱ对,有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,
Ⅱ错,无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,
D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32—水解程度大于HCO3—Ⅰ对,
12.用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
假设要得到等量的Al(OH)3那么
A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少
C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少
13.以下实验方法合理的是()
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
14.在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·
L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,那么加入的铝粉的质量为[]
A、8.1gB、6.75g
C、5.4gD、2.7g
15.以下说法正确的选项是〔〕
A、HR溶液导电性较弱,HR属于弱酸
B、某化合物溶解于水导电,那么该化合物为电解质
C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质
D、食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
16.一小块钠置于空气中,有以下现象:
①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,
④变成液体,上述现象出现的先后顺序是
A、①②③④B、②③④①
C、②③①④D、③②④①
17.以下离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①加入Al能放出H2的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④B.①②④C.①③④D.①②
18.以下关于氯水的表达,不正确的选项是〔〕
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C、光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强
D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
19.将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止,经测定,灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同,那么原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
A4︰7B10︰7C14︰11D11︰14
20.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项操作及现象溶液
A通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水,变浑浊BaCl2溶液
B通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液
C通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液
D通入NH4HCO3受热分解产生的气体,溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失Ca(OH)2溶液
第II卷〔非选择题〕
请修改第II卷的文字说明
【二】实验题
21.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
〔1〕假设锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:
______________
______________________________。
〔2〕对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式:
_____________________。
〔3〕用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是____________________________________。
〔4〕用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:
_______
【三】计算题
22.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:
将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
剩下滤液用浓度为2mol·
L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
提示:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+8H++MnO4-+5Fe2+===Mn2++5Fe3++4H2O
〔1〕计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
〔2〕计算氧化物FemOn的化学式〔m、n为正整数〕。
23.现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
加硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
12.0
3
8.0
4
试计算:
〔1〕10.0g此样品中铜的质量。
〔2〕样品中氧化亚铁的质量分数。
〔3〕所用硫酸溶液溶质的质量分数。
【四】推断题
24.某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:
A、用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
B、溶液中通入氯气,溶液由无色变为红棕色;
C、溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出;
再加Ba(OH)2溶液后,产生白色沉淀。
试填写以下空白:
⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。
25.如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。
试解答以下各题:
(1)写出以下物质的化学式:
X________,B________。
(2)写出以下反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:
________________________________________________________________________。
②C+D―→E:
(3)写出以下反应的离子方程式:
G+Cu―→E:
(4)工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是
【五】填空题
26.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体:
(1)某种硝酸盐受热分解后,假设产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,那么金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。
那么:
残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示);
所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)
(2)中m=3.76,n=1.52。
试通过计算确定残留固体的成分及其质量
27.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。
假设知:
①在BGO中锗处于其最高价态;
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;
③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物,且在BCO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式为________。
(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。
28.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1、68LO2〔标准状况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
假设向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是__________。
29.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:
(1)图中A点表示的意义是
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
30.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)假设X是强氧化性单质,那么A不可能是________。
A、SB、N2C、NaD、MgE、Al
(2)假设X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么B的化学式为________;
C溶液在储存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________________________________。
(3)假设A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质溶液,A溶液与C溶液反应生成B,那么B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为________或________。
31.用氯气对饮用水消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代,生成对人体有害的含氯有机化合物。
世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒,建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。
目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2:
2NaClO3+4HCl〔浓〕=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。
ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-,假设将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中,KI恰好被全部氧化为I2,那么参加反应的NaClO3的质量是。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,此题需要注意的是生成物中应为Fe2+。
5.【答案】BD
【解析】可溶性卤化物可用以下两种方法鉴别:
(1)在3种试样中各取少许,分别加入氯水,再加入CCl4后振荡、静置。
液体分层,下层为紫红色的原试样为碘化物;
因为Cl2+2I-===2Cl-+I2,生成的I2被CCl4萃取呈紫红色;
同理,下层为橙红色的原试样为溴化物;
另一种会在下层出现黄绿色那么为氯化物,因为Cl2溶解在CCl4层中。
(2)在3种试样中各取少许,分别滴加AgNO3溶液和稀HNO3,产生的白色沉淀是AgCl,原试样为氯化物;
产生的浅黄色沉淀是AgBr,原试样为溴化物;
产生的黄色沉淀为AgI,原试样为碘化物。
6.【答案】D
7.【答案】B
【解析】石墨与金刚石不是同种物质,中科院实验室用石墨制得金刚石,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;
冰变为水,水变为水蒸气是物质的三态变化,为物理变化,B项正确;
用“84”消毒液杀菌消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性,从而导致细菌和病毒死亡,是化学变化,C项错误;
烟花燃放是化学变化,D项错误。
8.【答案】D
【解析】甲可为碳酸钠,乙为碳酸氢钠;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCLl
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
【解析】A项陈述Ⅰ,陈述Ⅱ均错误,不能用澄清石灰水鉴别。
NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀;
B项陈述Ⅰ不全面,应先变红后褪色;
C项二者之间没有因果关系;
D项陈述Ⅰ说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液,与陈述Ⅱ有因果关系,故D正确。
12.【答案】D
13.【答案】A
【解析】与水混合时,由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水,上述两者都不溶于水,一个上层为无色油状液体,一个下层为无色油状液体,而水与乙醇互溶,故可鉴别,A正确;
油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油,B错;
澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别,C错;
用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热,为保证充分反应,其中一者要过量,D错。
14.【答案】B
【解析】根据反应的离子方程式:
2Al+6H+=2Al3+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
假设铝均不足,那么生成氢气的体积比为1∶1;
假设铝均过量,那么生成氢气的体积比为1∶3。
根据生成氢气的体积比为2∶5,那么说明铝和盐酸的反应中铝是过量的,而铝和烧碱溶液的反应中,铝是不足量的。
15.【答案】C
16.【答案】B
【解析】现象的本质是发生了什么变化,有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应,钠置于空气中发生的变化如下:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·
10H2O→Na2CO3,故此题选B。
17.【答案】A
18.【答案】A
19.【答案】D
【解析】考查化学计算技巧
20.【答案】D
【解析】通入NH4HCO3受热分解产生的气体,就相当于加入NH4HCO3,沉淀不会消失。
21.【答案】〔1〕Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
〔2〕反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
〔3〕SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的SO2与石灰水反应快
〔4〕SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以,一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。
然而此题给出的结论是:
通入SO2没有看到浑浊现象。
这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。
防止SO2污染空气,要增加尾气吸收装置,烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。
22.【答案】〔1〕56%〔2〕Fe5O7或2Fe2O3·
FeO
【解析】〔1〕n(Fe)=5n(KMnO4)=5×
0.025L×
2mol·
L-1=0.25mol,m(Fe)=0.25mol×
56g·
mol-1=14g,
ω(Fe)=14g÷
25g×
100%=56%。
〔2〕反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)÷
64g·
mol-1=0.1mol,n(Fe3+)=0.2mol,解得:
n(Fe2+)=0.05mol。
该氧化物的化学式可表示为:
Fe5O7或2Fe2O3·
FeO。
23.【答案】〔1〕4.0g〔2〕60.0%〔3〕22.3%
24.【答案】⑴Na+、Br-,CO32-;
⑵C,假设将加入过量的稀硫酸改为加入过量的稀盐酸,便可以根据加入Ba(OH)2是否产生白色沉淀确定SO42-的存在;
⑶通过蓝色钴玻璃做焰色反应。
【解析】
25.【答案】
(1)NH4HCO3H2O
(2)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O②4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(4)NH3易液化
【解析】由框图可知A既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为弱酸的铵盐,该弱酸易分解,而且产生的气体能与Na2O2反应,猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3,又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3,其它问题迎刃而解。
26.【答案】〔1〕升高〔2〕CuO、Cu2O或Cu2O;
10m/92mol/L〔3〕CuO0.8gCu2O0.72g
27.【答案】
(1)Ge;
Bi
(2)3GeO2·
2Bi2O3(3)Bi2O3
28.【答案】60mL
【解析】利用电子守恒是解答此题的关键。
此题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得
电子总数相等,设参加反应的铜的物质的量为X,那么2×
X=4×
1.68/22.4,解答
X=0.15mol,因而消耗NaOH溶液的体积为2×
0.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。
29.【答案】
(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应,得到最大沉淀量
(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解(4)0.5mol·
L-1(5)7.517.5
【解析】此题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题,考查了大家对图象的解读能力,分析问题能力、计算能力等。
此题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况:
开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀,NaOH量逐渐增多,Al(OH)3量逐渐增大,当将AlCl3恰好完全沉淀时,Al(OH)3沉淀达到最大量,随后再加NaOH,沉淀量又逐渐减少直至消失。
由于A→B消耗的氢氧化钠为0.01mol,那么n(AlCl3)=0.01mol,A处生成Al(OH)30.78g,所用AlCl3的物质的量浓度为0.5mol·
L-1。
(5)当NaOH溶液不足时,生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015mol,当NaOH溶液过量时,还剩余0.39gAl(OH)3共消耗NaOH0.035mol,NaOH溶液的体积分别为7.5mL和17.5mL。
30.【答案】
(1)de
(2)FeCl3Fe+2Fe3+===3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
(3)Al(OH)3HClNaOH
AlO2—+H++H2O===Al(OH)3↓
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
【解析】此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。
(1)当X是强氧化性单质(如:
O2)时,S、N2、Na均可被连续氧化,而Mg、Al只能被氧化一次
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