中考化学综合题大题培优含答案Word文档格式.docx
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分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾;
(2)②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水,氨气溶于水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝;
玻璃棒的作用为引流;
B点时滤液中的硫酸铵未完全反应,滤液中的溶质为硫酸铵,化学式为:
(NH4)2SO4;
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x,
=13.2%
【点睛】
根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。
硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,铵根离子与氢氧根离子生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾;
D;
降温.
(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D;
(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
3.硫酸在工业上有着重要的用途。
I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:
FeS2
SO2
H2SO4
(原理)
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
(3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____。
(4)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式_____。
(提示:
生成物有一种是CaSO3)
II.黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物,其中铁氧质量比为7:
3,则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一,相比于明矾,其作为净水剂的优点是_____。
III.实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%,需要水_____g.溶解时,应_____,并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?
(写出计算过程)________________
【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OFe2O3,补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t
I、
(1)混合物是由多种物质组成的,黄铁矿主要成分为FeS2,所以黄铁矿是混合物,工业生产过程中将矿石粉碎的目的是:
加快反应速率;
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是:
增大反应物的接触面积;
(3)三氧化硫溶于水,所以除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是:
三氧化硫易溶于水;
(4)氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
II、设铁的氧化物的化学式为FexOy,56x:
16y═7:
3,x:
y=2:
3;
所以化学式为Fe2O3,相比于明矾,其作为净水剂的优点是:
补充人体需要的铁元素;
III、溶液稀释前后溶质质量不变,需要水500g﹣
=398g,溶解时,应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒,稀硫酸的一种用途是:
金属除锈;
IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x,
x=100t。
4.
(1)如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
温度(℃)
大气压
25
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
_____、_____.
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_____(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强.
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答.
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是_____.
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是_____g.
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____(填编号).
A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为_____.
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是_____.
At1℃时溶质质量:
甲=乙Bt1℃时溶剂质量:
甲>乙
Ct1℃时溶液质量:
甲<乙D析出晶体质量:
甲>乙.
【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>
甲70AB不饱和0<
a%≤37.5%CD
(1)①由题目中提供的数据可知,影响CO2的溶解度的因素是温度与压强,即温度升高,气体的溶解度减小;
压强增大,气体的溶解度增大;
压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小;
②打开可乐瓶有气体溢出,说明压强减小了,二氧化碳在水中的溶解度变小,从水中逸出,说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强;
(2)①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙两种物质溶解度较大的是甲;
②由乙物质的溶解度曲线可知,t1℃时,乙物质的溶解度是40g,t1℃时,50g水中放入30g乙,只能溶解20g,充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g;
③③由图示信息可知t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是:
加足量溶质乙;
蒸发溶剂至晶体析出;
④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲,a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶液的质量分数,即:
;
⑤A、由上述分析可知,将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲的溶解度受温度的影响较大,甲析出固体的质量多,t1℃时溶质质量:
甲<
乙,错误;
B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲析出固体的质量多,t1℃时溶剂质量:
C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲析出固体的质量多,t1℃时溶剂质量:
乙,t1℃时溶质质量:
乙,故t1℃时溶液质量:
乙,正确;
D、由上述分析可知,将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,析出晶体质量:
甲>
乙。
正确。
5.某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3+O2==2Na2SO4;
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1:
没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:
_____________________。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质,还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是___________。
(实验探究II)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
(注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________;
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:
称取试样ag;
第二步:
在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸;
第三步:
过滤、洗涤、烘干沉淀;
第四步:
称量沉淀的质量为bg;
第五步:
计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×
100%。
试完成下列问题:
(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________;
(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________;
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】部分变质,成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀部分消失,
生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化
本题通过实验探究物质的组成成分以及含量,主要考查了盐、酸、碱的性质,根据化学方程式的计算等。
认真审题,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
作出猜想:
猜想1是没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
还可能有的猜想3是部分变质:
成分是Na2SO3和Na2SO4;
实验探究I:
若已部分变质,则固体成分是Na2SO3和Na2SO4,BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀,其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体,BaSO4不能与盐酸反应,所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸,产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀部分消失,生成气体,则亚硫酸钠已部分变质;
评价:
由实验探究I的分析可知,部分变质也会产生气泡,甲组方案不合理;
实验探究II:
甲组实验:
氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫,C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。
设:
生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x,
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
12664
x6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=
×
100%=10%;
解释:
反应后的装置中充满了生成的二氧化硫,若没有进行第4步操作,生成的二氧化硫没有全部吸收,测得的二氧化硫质量偏小,测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小;
乙组实验:
(1)BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀,加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀;
(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大;
反思:
通过上述实验可知,亚硫酸钠在空气中易氧化变质,保存亚硫酸钠时,应密封保存防止氧化。
6.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:
(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈酸性。
(2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g;
(3)设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数=
100%=53%;
(4)若样品完全变质,样品全部变成碳酸钠。
与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10698
10gy
y=9.25g,所需稀硫酸的质量=
=61.64g。
61.64g<
100g,稀硫酸过量;
若样品没有变质,样品中有10g的氢氧化钠。
与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
10gz
z=12.25g,所需稀硫酸的质量=
=81.67g。
81.67g<
所以不管固体样品变质程度如何,加入100g15%稀硫酸后,稀硫酸一定过量。
他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
7.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
(1)使用脱硫煤能减少_____的排放,减轻酸雨的危害。
煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。
(2)为了节约石油资源,常在普通汽油中加入适量的乙醇,形成乙醇汽油作为燃料。
写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
(3)新能源的开发和利用应与时俱进,为减少化石燃料对环境造成的危害,人们正在开发使用的新能源有_____(答一种即可)
【答案】二氧化硫;
增大与空气的接触面积;
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O太阳能
(1)根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析;
(2)根据化学反应的原理来书写化学方程式;
(3)根据人类正在开发利用的新能源来分析。
(1)使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放,减轻酸雨的危害;
促进燃烧的方法有:
增大氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积,所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分;
(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O;
(3)人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
8.(4分)2015年春节前夕,达州市城区出现了严重的雾霾天气,给人们出行带来了严重影响。
雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的。
(1)PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物。
其实就是我国计入空气首要污染物
的(填字母序号)。
A.氮氧化物
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.可吸入颗粒物
(2)PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。
以下不属于化石燃料的是(填序号)。
①天然气②石油③酒精④煤
(3)防PM2.5专用口罩利用了活性炭的性。
(4)日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有(答一条即可)。
【答案】
(1)D
(2)③(3)吸附性(4)绿色出行
试题分析:
PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物,主要是指一些可吸入颗粒物,化石燃料包括:
煤炭、天然气、石油,防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性,日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有:
绿色出行,减少使用化石燃料等措施。
考点:
环境保护
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