安徽省六校教育研究会高二素质测试化学试题Word文档格式.docx
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Na+、S2-、SO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO
、F-
D.d点对应的溶液中:
K+、NH
、I-、CO
5.有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol·
L-1NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸和0.1mol·
L-1NaCl溶液。
化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别,规定每人只需鉴别两瓶溶液,如果两瓶溶液鉴别都正确,得满分,如果只有一瓶鉴别正确,则算及格。
以下是四位学生的鉴别结果:
甲
A为0.1mol·
L-1盐酸
D为0.1mol·
L-1NaCl溶液
老师评价:
四位学生都及格,但是没有一个得满分
乙
L-1NaOH溶液
C为0.1mol·
丙
A为1%酚酞
B为0.1mol·
丁
下列结论正确的是( )
A.A为1%酚酞
B.B为0.1mol·
C.C为0.1mol·
D.D为0.1mol·
6.对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。
下列分析正确的是( )
已知:
5I-+IO
+6H+===3H2O+3I2
I-+3Br2(过量)+3H2O===6H++6Br-+IO
方法一 I-(样品)
IO
I2
I-
方法二 I-(样品)
I2
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量I-的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍
7.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①②B.③⑥
C.④⑤D.②⑤
8.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )
编号
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
NO2
浓硝酸
NaOH溶液
9.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的
(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.3∶4∶1B.3∶3∶2
C.6∶7∶3D.6∶9∶0
10.对溶液中的反应,如图图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是( )
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
12.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)ΔH1=+682.44kJ·
(石英砂) (粗硅)
Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2=-657.01kJ·
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s)ΔH3=-625.63kJ·
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
A.21.44kJB.600.20kJ
C.21435.71kJD.1965.10kJ
13.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s);
ΔH=QkJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。
据图分析,以下说法正确的是( )
A.T1<
T2,Q>
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>
c+d
14.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
浓度/mol·
L-1
0.44
0.6
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×
c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:
v正<
v逆
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/L
D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6mol/(L·
min)
15.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×
10-4,Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
16.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-===X+2H+。
下列说法中正确的是( )
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应式为2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O
17.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·
L-1,阴离子为SO
,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是( )
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O===VO
+2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02×
1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol
18.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )
A.分子式为C20H16N2O5
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.不能发生酯化反应
D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应
19.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17VcD.
m<
p<
m
20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
二、非选择题(本题包括4小题,共60分)
21.(12分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。
工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;
化合物乙由X、R两种元素组成;
请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(用元素符号表示)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
__________________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<
”、“>
”);
下列表述中证明这一事实的是________。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大
22.(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。
M
RONa+R′Cl―→ROR′+NaCl
根据题意完成下列填空:
(1)写出反应类型。
反应①_________________反应②________________
(2)写出结构简式。
A__________________ C_________________
_____________________________________________________________。
(4)由C生成D的另一个反应物是________,反应条件是____________。
(5)写出由D生成M的化学反应方程式。
________________、________________
___________________________。
23.(15分)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
1.0~1.5
-
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
4.0~5.0
0.1
拉环/%
3.0~4.0
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:
酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:
易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理。
将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:
请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。
(2)沉淀A的成分为。
(3)操作③观察到的现象为__________________________________________________;
反应的离子方程式为、、_______________________。
(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<
”或“=”)。
24.(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。
在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:
零碎电缆)。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①;
③。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(填“甲”或“乙”)的方案更合理。
理由是:
_________________________________________________。
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是:
。
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
”。
请提出你的想法:
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。
如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会。
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
安徽省六校教育研究会
2013年高二素质测试化学试卷参考答案
一、(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(本题包括4小题,共60分)
21.(12分)
(1)
(1分)
(2)C(1分) HCO
+H2O
CO
+H3O+(或HCO
+H+)、HCO
H2CO3+OH-;
HCO
的水解程度大于电离程度(两个方程式和文字解释各1分,共3分)
(3)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(3分)
②>
(2分) b(2分)
22.(17分)
(1)加成(1分) 氧化(1分)
(各2分,共6分)
(4)CH3OH(1分) 浓硫酸,加热(2分,缺少一个扣1分)
+NaCl(每个方程式2分,共4分)
(6)取样,加入FeCl3溶液,颜色无明显变化(2分)
23.(15分)
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(每个1分,共3分)
(2)Fe、Cu、Mn、Mg等(全对得2分,漏写得1分,错写不得分)
(3)开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解(2分)
H++AlO
+H2O===Al(OH)3↓、(2分)2H++SiO
===H2SiO3↓(2分)
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、(2分)(书写时不要求顺序)
(4)<
(2分)
24.(16分)
(1)2Cu+O2
2CuO,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(每个1分,共2分)
(2)乙,(1分)甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;
(2分,意思答对即可)
(3)将Cu完全置换出来,(2分)将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;
(2分)
(4)水污染或环境污染;
(5)4900,(2分)3060,(2分)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌。
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- 关 键 词:
- 安徽省 教育 研究会 素质 测试 化学试题