北京延庆区初三一模化学试题及答案word版Word文档格式.docx
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A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿要慎用D.钙含量高于蛋白质
10.下列生活用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是( )
A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃茶杯D.木质桌椅
11.下列物质中,能用作磷肥的是( )
A.K2SO4B.Ca(H2PO4)2C.NH4NO3D.CO(NH2)2
12.下列实验操作符合规范的是( )
13.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质):
m(溶剂)=20:
120B.溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出
14.下列关于金属材料的说法中,不正确的是( )
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
15.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①:
2H2O2
2H2O+O2↑
反应②:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
16.下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法,正确的是( )
A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B.1个H2SO3分子中含1个SO2分子
C.H2SO3的相对分子质量为82gD.H2SO3的S元素的质量分数为
×
100%
17.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( )
A.CO(CO2):
通过灼热的氧化铜B.NaCl溶液(盐酸):
加热蒸发
C.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀硫酸
18.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
选项
实验找作
现象
结论
A
向食醋中加人氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加人活性炭,过滤
红墨水变无色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
A.AB.BC.CD.D
19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
甲的溶解度大于乙的溶解度
B.B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时,50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
20.下列图象能正确反映对应的实验操作的是( )
A.向一定的饱和石灰水加入氧化钙B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二.非选择题
21.北京是祖国的首都,旅游资源丰富,请你一起领略首都的魅力.
(1)北京特色小吃“烤羊肉串”的主要原料是羊肉,北京果脯也非常闻名.羊肉和果脯中,富含蛋白质的是 .
(2)北京名茶“张一元”茉莉花茶香飘四溢.从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是 .
(3)首都有许多特色建筑物.其中天安门广场前的建筑物汉白玉华表主要成分是大理石,大理石的主要成分是 .
22.水是生命之源.地球上的水存在于地球各处,如河流水、海洋水、冰川水、地下水、湖泊水等,其中占地球总水量最多的是 水.地球上的水通过蒸发、水汽输送、降水以及地表径流等环节在陆地、海洋、大气之间不断地循环,“南水北调工程”对我国“南方水多,北方水少”的状况有所改善,南水北调属于上述水循环中的 环节.
23.
(1)生活用水常利用活性炭去除异味,活性炭主要起 作用.
(2)水是最常用的溶剂,汽车中常用的电池是铅酸蓄电池,其中酸用的是稀硫酸.如果用98%的浓硫酸配制980g的20%稀硫酸,需要水的质量为 g.
24.图是燃气热水器示意图.
(1)某热水器以天然气(主要成分是CH4)为燃气.
①写出CH4完全燃烧的化学方程式:
;
②当“空气进气孔”被部分堵塞,燃烧将产生有毒气体M.M的化学式为 .
(2)1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表
燃料
燃烧产物质量/g
CO2
SO2
汽油
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤
11.0
①最不会污染环境燃料是 ;
②燃烧时最会促成酸雨的燃料是 .
25.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决 (填“甲状腺肿大”,“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目.
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 (写出一种即可).高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 .
26.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.
(1)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 (填序号).
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整:
4Fe(OH)2+O2+2 ═4Fe(OH)3.
27.世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,为探究铁锈蚀条件,某同学设计的实验如图所示,一周后观察到 (填序号)试管内的铁钉生锈.请分析:
铁生锈的条件 ,铁防锈措施 .
28.如图是某个化学反应的微观示意图,从示意图中获取的信息正确的是( )
A.图①分子中两种原子的个数比为1:
4B.图②对应的物质是化合物
C.反应前后原子的种类和个数不变D.两种生成物的分子个数比为1:
2
29.硒的元素符号是Se,原子结构示意图是
,硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽,导电性随光照强度急剧变化,可制半导体和光敏材料.硒在空气中燃烧发出蓝色火焰,生成二氧化硒.工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质.
硒有抗癌作用,人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病.硒能增强人体免疫力,还是最好的抗衰老物质.云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素.
(1)根据硒原子结构示意图,你能获得的信息有 (填一种即可).
(2)硒元素属于 元素(填“金属”或“非金属”).
(3)硒燃烧反应的化学方程式是 .
(4)富含硒元素的桑葚(属于水果)中还含有的营养素是 .
(5)制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是 .
30.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠,主要工艺流程如图所示.
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是 .
(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发.
(3)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 .
31.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献.合成氨工艺的主要流程如图:
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是 .
(2)生产过程中可循环使用的物质是 .
(3)根据表中的数据回答问题.
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃(1.01×
105Pa)
﹣252
﹣195.8
﹣183
﹣33.35
在1.01×
105Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,适宜的方法是 .
32.A~G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成.物质之间的部分反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互反应.已知A是维持生命活动的气体单质,F是一种红色固体,B、D、E、F都由两种元素组成,C由三种元素组成.
(1)F的化学式为 .
(2)C→B的化学方程式为 .
(3)如图是A与E反应的微观示意图,请在方框中补全相应微粒的图示.
(4)D、E的化学性质不同的原因是 .
(5)以下说法正确的是 .
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F.
33.如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器.
(1)从图1的装置中任意选择一种仪器,写出它的名称:
,简要说出它的一种用途:
.
(2)写出实验室制取氧气的一个化学方程式:
,用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的 (填标号).
(3)实验室收集二氧化碳通常选择图2中的 (填标号)仪器进行组合.欲收集满一瓶二氧化碳气体,收集一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,若观察到火焰熄灭,则接下来应进行的操作是 .
34.下列是研究氧气、水、二氧化碳的实验.根据图示,回答问题.
(1)A中铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式为 .
(2)B中试管a中产生的气体为 .
(3)C实验的实验现象是 .
35.根据如图实验回答问题.
取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则b点的含义是 ,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g.
36.如图是某研究性学习小组进行
CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置.
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关,
气体压强小,沸点低;
气体压强大,沸点高.
【实验探究】实验步骤如下:
步骤①:
如图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用).
步骤②:
取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL浓NaOH溶液.
步骤③:
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾.
步骤④:
取下盛水的注射器,再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象.
请回答下列问题:
(1)实验开始前,依如图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是 .
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 .
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ;
产生明显现象的原因是 .
37.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间后,关闭电源,从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究.
提示:
I.电解饱和食盐水的反应,见本试卷30题.
II.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响.
探究活动一:
检验待测液中含有氢氧化钠
(1)检验含有氢氧化钠的方法是 .
探究活动二:
测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据
如下:
加入稀盐酸的体积/mL
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
(2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为 mL.
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要:
氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是 .滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:
静置, (写出实验步骤、现象和结论).
(5)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
38.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.
(1)当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时,该催化剂的催化活性最强,此时FeO、Fe2O3的质量比为 .
(2)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑.现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂,则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少?
2016年北京市延庆县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
1.A.C.D.B.B.C。
D.A.C.B.B.A.D.D.C.A.B.A.C.D.
21
(1)羊肉;
(2)分子不断运动;
(3)CaCO3.
22.海洋,地表径流.23.
(1)吸附;
(2)780
24.
(1)①CH4+2O2
CO2+2H2O;
②CO;
(2)①天然气;
②煤.
25.
(1)贫血;
(2)FeO(Fe2O3、Fe3O4)等;
(3)+6.
26.
(1)B;
(2)H2O.
27.Ⅰ;
铁与氧气和水同时接触;
刷漆等(合理即可)
28.C.
29.
(1)最外层6个电子等;
(2)非金属;
(3)Se+O2
SeO2;
(4)维生素或水;
(5)2:
3
30.
(1)蒸发水分;
(2)过滤;
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
31.
(1)N2+3H2
2NH3;
(2)N2、H2;
(3)控制温度:
﹣33.35℃>温度>﹣195.8℃.
32.
(1)Fe2O3.
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.(3)
.
(4)分子不同.(5)②④.
33.
(1)酒精灯、用于加热;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2═2H2O+O2↑)
A(或B);
(3)CEF、将导管移出集气瓶,盖上玻璃片.
34.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4;
(2)O2(3)蜡烛由下至上依次熄灭.
35.所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性(合理给分)、40.
36.
(1)检查装置气密性;
(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(3)水沸腾;
B中气压减小,水的沸点降低.
37.1取样,滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红色.
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(3)9.8.
(4)使NaOH完全反应;
往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液,若无白色沉淀生成,说明所加氯化镁溶液已足量.
(5)偏大.
38.
(1)9:
:
20;
(2):
设参加反应的Fe2O3质量为x.
4FeO+CO2↑
320288
x
(480﹣x)=9:
20
x=160g.
所制得的催化剂中Fe2O3质量为:
480g﹣160g=320g
答:
所制得的催化剂中Fe2O3质量为320g.
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