高中化学人教版选修4化学反应与原理全套课件学案章末检测卷三文档格式.docx
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的水解平衡逆向移动,c(NH
)亦增大,故C正确;
升高温度促进NH
的水解,②中NH
的浓度减小,故D错误。
3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
根据电荷守恒,A正确;
加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据水的离子积可计算出c(OH-)增大,B错误;
CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;
假设醋酸是强酸,则pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,在反应过程中会继续电离出H+,故混合溶液呈酸性,pH<
7,D正确。
4.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③
C.③④⑤D.①②③④⑤
A
①⑤是水解平衡原理。
5.对常温下0.1mol·
L-1的醋酸溶液,以下说法正确的是( )
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1
B.c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:
pH(醋酸)<
pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中,c(H+)<
1.0×
10-1mol·
L-1,溶液中的c(OH-)>
L-1,故水电离出的c(H+)>
L-1,A不正确;
CH3COOH电离程度较小,则c(CH3COOH)>
c(H+),因溶液中存在水的电离,则c(H+)>
c(OH-),B正确;
同浓度的盐酸和醋酸稀释后浓度相同,盐酸全部电离,故c(H+)盐酸>
c(H+)CH3COOH,pH(盐酸)<
pH(醋酸),C不正确;
与等浓度等体积NaOH溶液反应,溶液体积增大1倍,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·
L-1,D不正确。
6.下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
A项,醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,c(CH3COO-)增大,从而使CH3COOH电离平衡逆向移动,抑制CH3COOH的电离;
B项,等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3,NH
+H2ONH3·
H2O+H+,溶液呈酸性,则pH<
7;
C项,溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱;
D项,在相同条件下,AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所以溶液中c(Cl-)>
c(I-)。
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
蒸馏水中加入浓H2SO4会放热,溶液温度升高,Kw变大,A项错;
CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行,CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物,且符合强酸制弱酸的原理,B项错;
Na2S溶液中,电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) ①,物料守恒:
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) ②,将①-②得:
c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C项正确;
NaCl溶于水,电离出的离子不水解,对水的电离平衡无影响,CH3COONH4中两种离子都会水解,水解程度相等,溶液仍呈中性,但促进了水的电离,D项错。
8.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×
10-5 ΔH1>
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×
10-10 ΔH2>
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>
C.混合溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
电离、水解均为吸热反应,所以对混合溶液进行微热,K1增大、K2增大,A错误;
由K的关系可知,等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,B错误;
由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+),C正确;
温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解,c(CH3COO-)增大,D错误。
9.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB)。
10.已知室温时,0.1mol·
L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×
10-7,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
HA H+ + A-
平衡浓度(mol·
L-1)0.1-ccc
则
=K=1×
10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×
10-4,pH=4,有
×
100%=0.1%发生电离,故A、B项正确;
由水电离出的c(H+)约为1×
10-10mol·
L-1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D项正确;
电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C项错误。
11.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<
V2
D
醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:
a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;
b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大;
B项,假设是强酸和强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),正确;
C项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①、②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·
H2ONH
+OH-右移,使①pH>
10,同理醋酸稀释后pH<
4,正确;
D项,假设是强酸和强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要氨水的体积少,即V1>
V2,D错误。
12.对于0.1mol·
L-1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+2c(HSO
)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO
)与c(Na+)均增大
A项,SO
+H2OHSO
+OH-,升高温度可以使平衡右移,OH-浓度增大,pH增大;
B项,由物料守恒知,c(Na+)=2c(SO
)+2c(H2SO3);
C项,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-);
D项,加入固体NaOH,会使SO
+OH-的平衡左移,SO
的浓度增大,同时加入的NaOH固体也增大了Na+的浓度,D项正确。
13.下列说法中正确的是( )
A.常温下,稀释0.1mol·
L-1的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH
)、c(H+)均下降
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
C.常温下,c(NH
)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH
、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
A项,c(H+)应增大;
B项,c(H2CO3)应大于c(CO
);
D项,不符合电荷守恒。
14.一定温度下,水溶液中H+的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
升高温度,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,Kw随之增大,而c和b对应的Kw相等,A项不正确;
由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·
c(OH-)=1.0×
10-7×
10-7=1.0×
10-14,B项不正确;
加入FeCl3后,Fe3+水解促进了水的电离,c(H+)增大,c(OH-)减小,但Kw不变,可引起由b向a的变化,C项正确;
该温度下,稀释溶液Kw不变,而c和d对应的Kw不相等,D项不正确。
15.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是( )
A.a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C.c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D.d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
b点之前发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,所以pH逐渐减小;
b点之后发生HCl+NaOH===NaCl+H2O,HClO+NaOH===NaClO+H2O,所以pH再逐渐升高。
A项,a点,质子守恒应为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),错误;
B项正确;
C项,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),c(Na+)>c(HClO)+c(ClO-),错误;
D项,d点应为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),错误。
16.
在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01mol·
L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·
L-1KCl和0.01mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·
c(CrO
)=1.0×
10-11,可知A项错误;
在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO
)增大,则c(Ag+)降低,而X点与Y点的c(Ag+)相同,所以B项正确;
Y点、Z点溶液的温度相同,则Ksp相同,C项正确;
由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=
mol·
L-1=1.8×
10-8mol·
L-1,由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag+)=
L-1=3.2×
10-5mol·
L-1,可知Cl-先沉淀,D项正确。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(12分)为了证明NH3·
H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。
0.010mol·
L-1氨水、0.1mol·
L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·
L-1氨水的pH为10,则认定NH3·
H2O是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:
______________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·
H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系是_____。
③丙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变______(填“深”或“浅”)。
你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
④请你根据所提供的试剂,再提出一个合理简便的方案证明NH3·
H2O是弱电解质:
(2)25℃时,将amol·
L-1氨水与0.01mol·
L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=________。
(1)①正确 若是强电解质,则0.010mol·
L-1氨水中c(OH-)应为0.010mol·
L-1,pH=12 ②a-2<b<a ③浅 0.010mol·
L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH
)增大,使NH3·
H2O的电离平衡NH3·
+OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。
可证明NH3·
H2O是弱电解质 ④取一张pH试纸,用玻璃棒蘸取0.010mol·
L-1NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可)
(2)中
(1)①若NH3·
H2O是强电解质,则0.010mol·
L-1,pH=12。
用pH试纸测出0.010mol·
L-1氨水的pH为10,说明NH3·
H2O没有完全电离,应为弱电解质。
②若NH3·
H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1000mL,其pH=a-2。
因为NH3·
H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-2<b<a。
③向0.010mol·
L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,有两种可能:
一是氯化铵在水溶液中电离出的NH
水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH降低;
二是NH
使NH3·
+OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低,这两种可能均会使溶液颜色变浅,可证明NH3·
H2O是弱电解质。
④NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性,其pH<7即可证明NH3·
(2)根据电荷守恒知c(H+)+c(NH
)=c(Cl-)+c(OH-)、c(NH
)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),溶液为中性。
根据混合后的溶液知,NH3·
H2O的Kb=
=
。
18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:
__________________________________________________;
农业上用石膏降低其碱性的反应原理:
______________________________________。
(2)已知水存在如下平衡:
H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”、“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·
H2O。
已知:
a.常温下,醋酸和NH3·
H2O的电离平衡常数均为1.74×
10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)逆反应方向 酸 (3)< (4)1×
10-8mol·
L-1 (5)中 碱 NH
(1)碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性。
(2)NaHSO4是强酸的酸式盐,完全电离产生氢离子,相当于强酸,对水的电离起抑制作用,其水溶液显酸性。
(3)氨水是弱碱,稀释过程中电离程度增大,若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等,则氨水的稀释程度较大。
(4)溶液中的氢氧根离子由水电离,根据离子积常数和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×
L-1。
(5)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·
H2O),NH
水解程度与CH3COO-水解程度相同,所以CH3COONH4溶液呈中性,由b方程式知CH3COOH酸性强于H2CO3,故NH
水解程度小于HCO
水解程度;
NH4HCO3溶液呈碱性,且c(NH
)>c(HCO
)>c(OH-)>c(CO
)。
19.(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×
10-4
1.7×
10-6
1.5×
3.0×
10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加
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