九年级化学上册期末复习资料文档格式.docx
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⒈构成原子的粒子
质子:
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:
不带电
电子:
一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点2相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:
碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式:
相对原子质量=该原子的实际质量/(碳-12的质量×
1/12)
相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
考点3元素
⒈元素的定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):
氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。
考点4元素符号
⒈元素符号:
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写:
⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:
Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义:
⑴表示一种元素;
⑵表示这种元素的一个原子。
例如:
①表示氢元素
H
②表示一个氢原子
注意:
元素只讲种类,不讲个数;
原子既讲种类,又讲个数。
考点5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成:
如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
由原子直接构成的:
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由离子直接构成的:
含有金属元素(或铵根NH4)的化合物.例NaClNH4Cl等
由分子直接构成的:
(除了由原子和离子构成的)剩下的物质
⒊分子是由原子构成的:
如:
水分子是由氢原子和氧原子构成的;
每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
16.00
原子序数————————元素符号
(核电荷数)————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
同一周期,电子层数相同
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
同一族,最外层电子数相同
)。
考点7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布:
第一层不超过2个;
第二层不超过8个;
……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图:
原子核
⑴含义:
(以镁原子结构示意图为例)
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
2019-2020年九年级化学上册期末复习资料
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
1原子:
质子数=核外电子数
2阴离子:
质子数<核外电子数
3阳离子:
质子数>核外电子数
考点8离子
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考点9化学式
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式,如:
氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:
由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
B.化合物的化学式:
正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)
表示一种物质:
表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成:
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子:
表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成:
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
⒈元素化合价的表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上
方,如:
Na、Cl、Mg、O。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:
Na+、Cl-、Mg2+、
+2
试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字的含义。
Ca表示化合物中钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);
表示化合物中硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;
S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中,金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;
非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
钡、镁、钙、锌
+3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
+2、+3
铁
⒋常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
化合价
常见元素及原子团的化合价表(必背)
正价表
名称
钾
钠
氢
银
钙
镁
铜
钡
锌
符号
K
Na
H
Ag
Ca
Mg
Cu
Ba
Zn
Fe
Al
亚铜
亚铁
负价表
氟
氯
硫
F
Cl
O
S
原子团表
SO4
CO3
NO3
OH
NH4
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误;
⑵根据化学式判断元素的化合价;
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×
原子个数)÷
化合物的相对分子质量×
100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
变形:
化合物的质量=某元素的质量÷
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
三、化学实验
未征得教师同意,不能擅自动手实验;
不能在实验室内嬉戏打闹、大声说话;
禁止在实验室里吃喝食物。
严格遵守操作规则,保护自己和他人安全。
常见意外的处理:
烫伤:
立即用水冲洗烫伤处,再涂上烧伤膏;
酸、碱灼伤:
应先用大量的水冲洗灼伤处。
若溅入眼睛内,千万不要用手揉眼睛;
实验台上起火:
称开可燃物,用湿布或沙子覆盖。
3、初中化学常用仪器(见下表)
仪器名称
使用范围
注意事项
试管
A、加热物质(直接加热)
B、作反应容器
C、作小型气体发生器
D、收集少量气体
1、
用作反应器时液体体积不超过1/2,加热时
不超过1/3。
2、试管应用试管夹或铁夹,自试管底部往上套,夹在试管中上部。
3、振荡试管时,用手指捏住试管,用手腕甩动。
4、加热时不能骤冷,防止炸裂。
试管夹
用于夹持试管
1、防止烧损和腐蚀。
2、应握住长柄,不可按住短柄。
玻璃棒
用于蘸取、搅拌、过滤转移液体时的引流
1、当用于蘸取溶液时,取完一样要洗涤,然后取另一样。
2、搅拌不可碰到仪器外壁
酒精灯
用于加热
1、使用前检查灯芯,用外焰加热。
2、绝对禁止对火或向燃着的酒精灯添加酒精。
3、要用灯帽盖灭酒精灯,不可用嘴吹。
4、灯内酒精的体积V必须 1/4<
V<
2/3。
胶头滴管
滴瓶
胶头滴管用于吸取或滴加少量液体。
滴瓶用于盛放液体药品。
胶头滴管用过后应立即洗净。
再去吸其它药品。
2、取液后的滴管应保持橡胶乳头朝上,不要平
放或倒置,防止药液倒流,腐蚀橡胶胶头。
3、不可把滴管放在实验桌上,以免沾污滴管。
4、胶头滴管应悬空在容器口上方。
3、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,用后插回原
瓶即可。
铁架台
用于固定或支持各种仪器,常用于过滤加热等操作。
铁制品,防止生锈,腐蚀。
量筒
量度液体的仪器
1、不能加热,不能作反应容器。
2、量取液体时,应选一次性量取的最小容积
的量筒。
集气瓶
用于收集和贮存少量气体
不能加热,但可作反应容器。
烧杯
A、加热(间接加热,要垫石棉网)、溶解物质。
B、接收滤液
C用于较多量的液体或固体反应器
1、加热前把外壁擦干净,并垫石棉网。
2、
溶解物质时用玻璃棒搅拌,但不可敲打烧杯
壁或底。
五、基本的实验技能:
1、取用药品:
取用原则:
①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:
液体(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
(1)固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品或金属颗粒可用镊子夹取。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
把块状的药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。
(2)液体药品的取用
液体药品通常盛在细口瓶里。
取用细口瓶里的药液时,瓶塞应倒放在桌上。
然后拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,标签向手心,使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
2、物质的加热
⑴酒精灯的使用
①用火柴点燃,②用外焰加热;
③灯内酒精的体积V必须 1/3<
2/3;
④用灯帽盖灭。
使用时要注意:
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
⑵给物质加热
①给试管里的固体加热,应该先进行预热,预热的方法是:
在火焰上来回移动试管。
对已固定的试管,可移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放固体的部位加热。
用试管给固体加热时,管口应略下向倾斜。
②给试管里的液体加热,用试管夹夹持在试管的中上部,液体体积不超过试管容积的1/3。
加热前,试管外壁要擦干,加热时,先预热,使试管与桌面成45°
角。
加热过程中要不时地移动试管。
试管口朝着没有人的方向。
3、托盘天平的使用
托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1g。
(1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡;
(2)称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取。
称量未知物品的质量时,加砝码的质量由大到小,称量定量的物品时,可先放砝码;
(3)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
方法导引:
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的相同质量的纸片,然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
4、量筒的使用:
量筒一般能精确到0.1mL。
量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近要求的刻度,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读取液体体积数。
⑴对量筒内液体读数:
俯视时,读数大于真实值;
仰视时,读数小于真实值。
⑵用量筒量取液体:
俯视时,真实值小于规定值;
仰视时,真实值大于规定值。
5、洗涤仪器
玻璃仪器洗涤:
⑴倒净废液→用自来水振荡冲洗→试管刷转动或上下移动洗→放在指定位置。
⑵特殊物质洗涤
若试管里附有不易用水洗净的物质,如油脂、一些难溶的氧化物或盐时,用热的纯碱溶液或洗衣粉,可以洗去油脂;
用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐,洗后都要用清水洗净。
⑶洗净标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
6、检查装置的气密性
⑴仪器的连接
玻璃管上套上胶皮管→把玻璃管插入橡皮塞→在容器口塞橡皮塞
⑵先把导管的一端浸入水里,然后两手紧贴容器的外壁。
如果装置不漏气,导管口会有气泡冒出。
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