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问题的猜想无意义的一项是()A.原子核与核外电子所带电量相等,但电性相反B.质子质量与中子质量相等C.原子中所有微粒也许都不带电D.中子与核外电子所带电量相等,但电性相反25.在化学反应前后,数目可能发生改变的微粒是()A.分子B.原子C.质子D.电子26.下列观点中正确的是(〉。
A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.改变物质的性质一定要通过化学变化C.在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D.在任何变化中原子的核都不会发生改变27.下列对原子结构的认识错误的是()A原子核体积很小B原子核带正电C原子内部有很大的空间D原子是实心的球体28.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是()A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239...29.蔗糖在隔绝空气的情况下加热,生成二氧化碳和水,试推断这种物质的元素组成。
30.经测定某个原子中共有25个粒子,其中有9个粒子不显电性,则它的相对原子质量_______31.已知镁的相对原子质量为24,碳的相对原子质量为12。
在等质量的镁和碳中所含有的镁原子和碳原子的个数比为。
32.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____;
(2)化学变化中的最小粒子是______;
(3)带正电荷的粒子是__________;
(4)带负电荷的粒子是_______;
(5)不显电性的粒子是______;
(6)决定原子质量大小的粒子是__________;
(7)在同一原子中数目相等的粒子是__________⑶质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有33.已知O、●表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中,属于化合物的是。
(2)下列表示的气体物质中,属于混合物的是。
34.原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小,其半径在约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大空间,α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年,科学家用一束平2行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电核数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
原因是α粒子途经原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是____________________。
(3)极少数α粒子被弹了回来,原因是_____________________________。
(4)1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核,结果得到氧、氢两种原子。
某些同学因此断定说:
这是生成新物质的变化———化学变化,元素可以通过化学变化来制取。
你认为这些同学的说法是否正确?
为什么?
[自我检测]1.下列关于原子的叙述中不正确的是()。
A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的一种粒子C.原子中都含有质子、中子和电子D.原子的质量主要集中在原子核上2.闻香识茶意思是通过闻的方法判断出茶的类别。
人们能够闻到茶香的原因是()A.分子之间存在间隔B.分子质量和体积很小C.分子在不断的运动D.分子是由原子构成的3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·
泽维尔开创了飞秒化学的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观测到的是()。
A.化学变化中反应物分子的分解B.化学变化中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构4.表示2个氢原子的化学符号是()A.2HB.H2C.2H2D.2H5.已知一种铱原子的相对原子质量为192,其质子数为77,则该原子核内质子数与中子数相差()。
A.77B.115C.38D.2696.不同元素原子之间的本质区别是()A.相对原子质量不同B.核内中子数不同C.核内质子数不同D.原子的真实质量不同7.元素在自然界中分布并不均匀,如南非多金矿、澳大利亚多铁矿等,从整个地壳中元素含量的多少分析,最丰富的元素是()。
A.氧B.硅C.铝D.铁8.原子核是()()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成9.下列叙述正确的是()A.氢气存在于单质中,水存在于化合物中B.铁单质和铁锈中都含铁元素C.一个水分子是由氢元素和氧元素组成的D.二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子构成10.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是()...A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个A原子,一个B原子11.下列各组粒子中都带正电荷的是()A.原子、质子B.分子、中子C.电子、中子D.原子核、质子12.石油是一种没有固定沸点的油状物,经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。
由此可以判定石油属于()A.混合物B.纯净物C.化合物D.单质13.化学上称原子是化学变化中的最小粒子的根据是()A.原子质量极小B.原子是构成物质最小粒子C.原子体积极小D.原子在化学反应前后种类、数目不变14.科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质不同是()A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目D.相对原子质量15.下列关于原子核的叙述中,正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦16.下列说法不正确的是()3+A.由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物B.元素可以存在于单质中,也可以存在于化合物中C.含有氧元素的化合物是氧化物D.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称17.化学概念在逻辑上存在下列关系,对下列概念的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系18.人体缺铁会引起贫血,这里的铁指的是()A.元素B.分子C.原子D.离子19.下列观点你不赞成的是()A.世界是由物质组成的B.物质是由微粒构成的C.微粒的结构决定物质的变化D.物质的组成元素相同,其化学性质一定相同20.纽约大学的科学家最近研制出有双腿、能在盘子里散步的分子机器人,它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子,下列说法正确的是()A、这种分子机器人是一种新型分子B、我们可以用肉眼直接看到这个分子散步C、分子本身是不会运动的,其散步是在人的推动下进行的D、这种分子组成物质是一种单质21.2H表示()A.氢元素B。
1个氢分子C。
2个氢原子D。
2个氢元素22.科学家计划用质子数为20的钙离子,轰击核电荷数为98的锎元素靶,使两元素的原子核合并在一起,合成核电荷数为118的新元素。
对此理解正确的是()A.新元素的原子核外电子数为116B.新元素的原子序数为118C.新元素的相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生改变23..朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中有1个质子和2个中子,那么()A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位正电荷24.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图获取的信息中,正确的是()A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00%D.该元素的原子核外有24个电子25.已知原子中:
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A),表示X元素原子的质子数和质量数可用AZX符号表示。
据报道钬元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌,该原子的中子数与核外电子数之差是()A.32B.67C.99D.16626..以下说法不正确的是()...A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B、物质本身没有好与坏之分,而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分C、对于化学变化,根据不同的需求,人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了增加化学科学的神秘色彩27.元素周期表中共有个横行,即;
元素周期表中有个纵行,共有个族;
从2、3、4等周期可以看出每一周期从左到右,开头都是,接着是,收尾是,呈现出周期性变化.28.在下列物质中:
①高锰酸钾②氯化钾③二氧化硫④空气含有氧分子的是____(填序号,下同)含有氧元素的有______,不是纯净物的是____,属于氧化物的是_____。
29.构成并保持水的化学性质的最小粒子是____。
在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____,在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____。
4第5讲原子和元素课题1原子的构成学习目标:
1.会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2.会使用相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量。
重点、难点:
重点:
原子的构成、相对原子质量。
难点:
1.原子不显电性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
评价设计:
1、通过实验观察提问检测目标1,达标率100﹪2、通过展示小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪学习过程:
预习导学认真阅读课文回答下列问题:
(1)原子是一个实心球体吗?
相对于原子来说,原子核所占空间有多大?
(2)原子核带电吗?
电子带电吗?
整个原子显电性吗?
(3)原子核还能再分吗?
如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?
这些粒子有区别吗?
(4)原子、质子、中子、电子有没有质量?
(5)什么是相对原子质量?
它是怎样确定的?
它有单位吗?
学习研讨:
回顾回忆水分子的分解示意图,在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?
一、原子的构成观察P68原子构成示意图:
认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的?
归纳原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表4-1,表4-2,[思考并回答下列问题:
1、原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电,为什么2、是不是所有的原子核内都有中子?
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
不同种类原子内部结构有何不同?
小结:
在原子中:
核电荷数核内质子数核外电子数电性关系不带电的微粒:
、、;
带负电荷的微粒:
;
带正电荷的微粒:
、[问题]1.原子、质子、中子和电子有没有质量?
2.原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量阅读教材小结:
从以上表格中你有没有发现:
各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系:
相对原子质量质子数中子数思考:
为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
评价样题:
1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比,单位为1,一般不写2.已知原子的核电荷数,可以确定它的()(A)原子量(B)质子数(C)中子数(D)电子数3.原子(普通的氢除外)的原子核是()(A)由电子和质子构成(B)由质子和中子构成(C)由电子和中子构成(D)不能再分4.在原子里质子数等于()(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和(D)原子量5.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()(A)原子(B)分子(C)电子(D)原子核-236.一个碳原子的质量是1.993×
10千克,碳的相对原子质量为()(A)12克(B)12千克(C)127.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数8.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为()A.26B.56C.82D.869.构成氧原子的微粒有()A.8个质子,8个中子,16个电子B.8个质子,8个电子C.8个质子,8个中子,8个电子D.8个原子核,8个中子,8个电子10..已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对质子质量为56。
现在有这三种金属各10g,则这三种金属所含的原子个数比镁:
铜:
铁为。
11.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为()A.115B.49C.66D.16412.科学家发现一种新元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该元素原子的核外电子数是()A.111D.161C.50D.27213.下列有关原子的叙述,正确的是()A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小14.分子和原子的本质区别是()A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的,原子是静止的D、在化学变化中,分子可分,原子不可分15.原子核外有19个电子的某种原子,假如它失去一个电子后,剩余部分()A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定16.化学反应前后必定改变的是()A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目-26-26-2617.已知碳原子质量为1.993×
10kg、氧原子质量为2.657×
10kg、铁原子质量为9.288×
10kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量?
课题2元素学习目标:
⒈会识别元素的存在,形成元素的概念。
会列出元素的简单分类。
⒉会指出元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,3.会使用元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
元素的概念、元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,难点:
元素概念的形成,元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
1、通过提问检测目标1,达标率100﹪2、通过观察,小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪3、通过评价样题检测目标3,达标率98﹪学习过程:
一、预习导学认真阅读课文回答下列问题:
1、什么叫元素?
2、元素与原子有什么区别与联系?
3、元素分为哪三类?
地壳中含量最多的元素是哪四种?
人体中元素含量前两位的是哪两种?
4、如何书写元素符号?
元素符号有哪几层含义?
5、从元素周期表中你发现了那些规律?
学习研讨:
一:
元素1、元素的概念:
问题:
1.对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等?
2.质子数+中子数的和等于什么?
请你给元素下定义:
定义:
如:
质子数为1的一类原子,称为。
质子数为6的一类原子,称为。
延伸思考:
(1)、判断是否为同种元素的根据是什么?
(2)、元素与原子的区别和联系用于描述物质的宏观组成。
例:
水是由组成的,但不能说:
水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
有关物质的两种说法用于描述物质的微观构成。
一个水分子是由成的。
不能说:
一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的。
2、元素的分类:
元素分为元素和元素。
3、地壳中各元素的含量:
阅读P71图4-4P72资料,地壳中各元素按质量由多到少的顺序。
地壳中含量较多的元素:
、、、二:
元素符号:
1.写法2.元素符号表示的意义:
①表示(种类,为宏观意义):
②表示原子(微粒,为微观意义)思考:
1、如何表示几个原子呢?
如:
两个氢原子:
三个铁原子:
。
结论:
注意:
元素符号既表示宏观概念,又表示微观概念;
三、元素周期表:
1、元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行,每一横行称为一个,每一纵行称为,2、元素周期表表示的规律:
评价样题:
1.元素符号组合游戏:
下列两组符号能组成几种元素的符号?
Ⅰ:
ABCMNⅡ:
auelg2.试找一找,下列哪些物质里含有相同的元素?
氧气(O2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氢气(H2)、硫粉(S)3.如图,你从中获得哪些信息?
①②③④4.一种元素与另一种元素的本质区别是()A、原子质量不同B、中子数不同C、质子数不同D、核外电子数不同5.1985年科学家发现了C60分子,它由60个碳原子构成,形状像足球,又叫足球烯。
下列有关C60的描述正确的是()A、它是一种复杂的混合物B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质D、它是一种化合物6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是()A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O47.蔗糖(C12H22O11)是生活中常见的食品之一,它由种元素组成。
8.研究表明,缺碘会引起甲状腺肿大,可从海带中补碘。
这里的碘是指()A.碘原子B.碘分子C.碘离子D.碘元素9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe10.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是()A.原子序数是13B.它是非金属元素C.该元素名称是铝D.相对原子质量是1311.日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的碘和钙是指()A.单质B.分子C.原子D.元素12.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中,正确的是()A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有两个氧原子13..某物质经分析只含有一种元素,该物质一定()A.是纯净物B.是混合物C.不是化合物D.是单质14.有一则饮品广告称:
"
本品纯属天然制品,不含任何化学元素"
,你认为他说的对吗?
15."
乐百氏"
矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L):
硒:
0.0130,锶:
0.596,锌:
0.00162,钠:
18.4,钙:
4.36。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子?
中考演练一、
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- 比较 元素 原子