化学反应的方向和限度测试题Word文件下载.docx
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B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
4、如果一个反应△H-T△S值为零,则此反应
)
A.能自发进行
C.不进行
D.处于平衡状态
5、(2002年上海理综)14CO2与碳在高温条件下发生反应:
14CO2+C
2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有
A.14CO2
B.14CO2,14CO
C.14CO2,14CO,14C
D.14CO
6、可逆反应达到平衡的重要特征是
A.反应停止了
B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.正逆反应的速率相等
7、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是
A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
8、在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中正确的是(
A.x的值为3
B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8mol/L
D.D的体积分数为25%
9、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
10、可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各
关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3V正(N2)=
V正(H2)
B.
V正(N2)=
V逆(NH3)
C.2V正(H2)=
3V逆(NH3)
D.
V正(N2)=3V逆(H2)
11、可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志的是(
①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
12、对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是
A.K=[c(C)·
c(H2O)]/[c(CO)·
c(H2)]
B.K=[c(CO)·
c(H2)]/[c(C)·
c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·
D.K=[c(CO)·
c(H2)/[c(H2O)]]
13、下列说法中正确的是
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.温度越高,K值越大
二、双项选择题(每小题5分,共20分)
14、下列反应是自发进行的吸热反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
C.2CO+O2=CO2
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
15、在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.
Z为0.3mol/L
Y2为0.35mol/L
C.
X2为0.2mol/L
Z为0.4mol/L
16、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.
B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
17、关于平衡常数,下列说法不正确的是
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
班别:
座号:
姓名:
请将选择题的答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
三、填空题(每空3分,共30分)
18、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(固)+CO(气)
Fe(固)+CO2(气)△H<0。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO],已知1100℃时K=0.263。
化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__
_,
平衡常数K值___
__(本小题空格均备选:
增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态__
__(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ正__
_υ逆
(选填大于、小于或等于),其原因是________
。
19、在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);
ΔH>0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:
(1)根据右图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=_______mol/(L·
min);
反应达平衡时,
c(H2)=_______mol/L,该温度下的平衡常数K=
(2)能够判断该反应达到平衡的依据是_____________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
⑤体系的压强不再发生变化
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_______mol/L
四、计算题:
(11分)
20、在557℃时密闭容器中进行反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
若CO起始浓度为
2mol·
L-1,水蒸气的起始浓度为3mol·
L-1,达到平衡后,CO2的浓度为1.2mol·
L-1,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K。
1-5
CDCDC
6-10DACDC
11-13ADC
14-17
BD
AB
BC
CD
18、
(1)减小
减小
(2)否
大于
0.025mol·
L-1/0.01mol·
L-1<K=0.263
19、
(1)
0.003
0.03
9
(2)
①③
0.01
共11分
20、CO和H2O(g)的平衡转化率分别是60%、40%
平衡常数K=1
20、CO和H2O(g)的平衡转化率分别是60%、40%
平衡常数K=1
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