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A、锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O
C、少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH—+H2↑
D、氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
12、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为:
A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰7
13、一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测定混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是:
A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%
二、填空题:
(58分)
25、(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品:
硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
①准确称量一个干净、干燥的坩埚;
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重。
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是;
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:
;
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是;
(4)步骤⑤的目的是;
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。
A、试样中含有加热不挥发的杂质B、试样中含有加热易挥发的杂质
C、测试前试样已有部分脱水D、实验前坩埚未完全干燥
E、晶体加热脱水不完全F、加热是晶体溅出
26、(14分)
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应:
银片上发生的电极反应:
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。
(已知:
NA=6.02×
1023/mol,电子电荷为1.60×
10-19C)
27、(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2+C+N2==Si3N4+CO
(1)配平上述反应的化学方程式;
(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H零(填“大于”、“小于”或“等于”);
升高温度,其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·
min),则N2消耗速率为V(N2)=mol/(L·
min)
31、化学选考题(15分)
A、[化学—选修化学与技术]略
B、[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式分别是和;
C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则D的分子式是,该反应的化学方程式是
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是
C、[化学—选修有机化学基础]
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或“否”)
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式
为;
C的化学名称是;
E2的结构简式是;
④、⑥的反应类型依次是
2008年度全国高考化学试题
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.图标所警示的是
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是
A.①②B.②③C.③④D.②④
9.下列说法错误的是
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
10.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D.O2(g)+2H2O
(1)+4e_=4OH
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·
L-1,c(HI)=4mol·
L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·
mol-1、-1411.0kJ·
mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ·
mol-1B.+44.2kJ·
mol-1C.-330kJ·
mol-1D.+330kJ·
mol-1
二非选择题
25.(14分)已知可逆反应:
请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·
L-1;
达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;
(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;
)
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=4mol,L-1,c(N)=amol,L-1
;
达到平衡后,c(P)=2mol·
L-1,a=;
(4)若反应温度不变,反应物起始浓度为c(M)=c(N)=bmol,L-1达到平衡后,M转化率为。
26.(14分)
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;
写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;
氧化铜 。
27.(15分)
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·
L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;
(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
34.[化学——选修化学与技术](15分)略
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%和O58.3%。
请填空
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是;
(2)实验表明:
A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是;
(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是,该反应的化学方程式是;
(4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①,②。
2009年度全国高考化学试题
7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4
8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·
L-1)
A
25
0.1
10
B
0.2
C
35
D
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量
:
B.向次氯酸钙溶液通入
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
13.在一定温度下,反应
的平衡常数为10。
若将1.0mol的
通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时
的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
二、必考题(11题,共129分)
26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:
测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
写出
与氢气反应的化学方程式;
试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?
请说明理由。
。
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
(1)A、B、C、D代表的物质分别为___、___、___、___(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是____________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是__、__(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为_____________;
(5)反应④的离子方程式为_____________。
28.(14分)请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____、____,E的大小对该反应的反应热有无影响?
____。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
____,理由是_________;
(2)图中△H=_____________KJ·
mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式___________;
(4)如果反应速率V(SO2)为0.05mol·
L-1·
min-1,则V(O2)=____mol·
min-1、V(SO3)=____mol·
min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ·
mol-1,计算由S(S)生成3molSO3(g)的△H_____(要求计算过程)。
37.[化学——选修化学与技术](15分)
38.[化学——选修物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
39.[化学——选修有机化学基础](15分)
A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
实验表明:
1D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
2核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:
1:
1;
3G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
41molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是____________反应;
(2)D的结构简式为_____________;
(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构);
(4)G的结构简式为_____________________;
由I生成J的化学方程式
2010年度全国高考化学试题
(时间100分钟总分100分)
一、选择题
7.下列各项表达中正确的是()
A.Na2O2的电子式为
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl-的结构示意图为
8.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.由溴丙烷水解制丙醇;
由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;
由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;
由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L
11.已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的
H=-12.1kJ/mol;
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的
H等于()
A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol
12.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是()
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
13.下表中评价合理的是()
选项
化学反应及其离子方程式
评价
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2
+8H2O
正确
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2
+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2
错误,Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:
三、非选择题
26.(14分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式:
B、E、G;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是;
(3)反应
的化学方程式是;
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应
,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=。
若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)
27.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;
装置B中发生反应的离子方程式为;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象;
(4)尾气可采用溶液吸收。
28.(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
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