高二上学期期末联考理综试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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高二上学期期末联考理综试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应。
C.加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
D.根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量
8.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠水解:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.醋酸铵溶于水:
CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·
H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中正确的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,即装入标准盐酸进行滴定;
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液;
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水后进行滴定;
D.改用量筒量取10.0mLNaOH溶液,放入锥形瓶后进行滴定。
10.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关说法正确的是
①盐酸过量;
②氨水过量;
③恰好完全反应;
④c(NH4+)=c(Cl-);
⑤c(NH4+)<c(Cl-)
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
11.对于0.1mol·
L-1NH4Cl溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH升高B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>
c(H+)>
c(NH4+)>
c(OH-)
12.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2
下列有关说法正确的是
A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·
min)
B.t3时可能是减小压强,平衡不移动;
t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),B的转化率增大
D.t1时改变的条件可能是降温,A(s)的质量增加
13.毛皮和橡胶棒摩擦,两者都带上了电,其原因是
A.在摩擦过程中,毛皮失去电子带正电,橡胶棒得到电子带负电。
B.在摩擦过程中,毛皮得到质子带正电,橡胶棒得到电子带负电。
C.在摩擦过程中创生了异种电荷,异种电荷集合在两个物体上。
D.摩擦过后,把两者靠在一起,正负电中和,两者再也无电荷了。
14.两个分别带有电荷量和+的相同金属小球(均可视为点电荷),固定在相距为的两处,它们间库仑力的大小为。
两小球相互接触后将其固定距离变为,则两球间库仑力的大小为
A.B.
C.D.
15.在如图所示电路中,当变阻器的滑动头p向b端移动时
A.电压表示数变大,电流表示数变小
B.电压表示数变小,电流表示数变大
C.电压表示数变大,电流表示数变大
D.电压表示数变小,电流表示数变小
16.如图,长为的直导线拆成边长相等,夹角为的形,并置于与其所在平面相垂直的匀强磁场中,磁感应强度为,当在该导线中通以电流强度为的电流时,该形通电导线受到的安培力大小为
A.0
B.0.5
C.
D.
二.选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的.全选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有错选或不选的得0分。
17.关于电场和磁场,下列说法正确的是
A.我们虽然不能用手触摸到电场的存在,却可以用试探电荷去探测它的存在和强弱
B.电场线和磁感线是可以形象描述场强弱和方向的客观存在的曲线
C.磁感线和电场线一样都是闭合的曲线
D.磁体之间的相互作用是通过磁场发生的,磁场和电场一样,都是客观存在的物质
18.某静电场中的电场线如图所示,带电粒子在电场中仅受电场力作用,
其运动轨迹是图中虚线,由M运动到N,以下说法正确的是
A.粒子是正电荷
B.粒子在M点的加速度大于在N点的加速度
C.粒子在M点的电势能小于在N点的电势能
D.粒子在M点的动能小于在N点的动能
19.如图是质谱仪的工作原理示意图。
带电粒子被加速电场
加速后,进入速度选择器。
速度选择器内相互正交的匀强
磁场和匀强电场的强度分别为B和E。
平板S上有可让粒子
通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2..平板S下方有强度
为B0的匀强磁场。
下列表述正确的是
A.质谱仪是分析同位素的重要工具,也可以测量粒子质量
B.速度选择器中的磁场方向垂直纸面向内
C.能通过的狭缝P的带电粒子的速率等于E/B
D.粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P,粒子的荷质比越小
20.如图,平行板电容器的两极板A、B接于电池两极,一带正电的小球悬挂在电容器内部,闭合S,电容器充电,稳定后悬线偏离竖直方向的夹角为θ.则
A.保持S闭合,将A板向B板靠近,则θ增大
B.保持S闭合,将A板向B板靠近,则θ不变
C.断开S,将A板向B板靠近,则θ增大
D.断开S,将A板向B板靠近,则θ不变
21.有关回旋回速器的说法中,正确的是:
A.电场和磁场同时用来加速带电粒子
B.只有电场用来加速带电粒子
C.带电粒子不断被加速过程中,交变电源的频率也要不断增加
D.回旋加速器的半径越大,则同一带电粒子获得的动能也越大
22.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A.到平衡后,加入催化剂C%不变
B.达到平衡后,若升温,平衡右移
C.化学方程式中n>
e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动
23.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·
H2O等体积混合后离子浓度的关系:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液PH=7
D.KHS溶液中存在等式关系:
c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
24.植物激素在农业生产和园林绿化方面得到广泛的应用,下列说法不正确的是
A.利用生长素类似物合成除草剂,可清除农田和园林杂草或抑制一切杂草生长;
B.在园林栽培中,可用赤霉素来促进植物细胞伸长,使植株增高;
C.利用生长素类似物,处理扦插的枝条可以促进其生根,常见的处理方法有浸泡法和沾蘸法;
D.在果树挂果时,利用乙烯利促进果实细胞体积增大。
25.右图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图,则正确的是
A.分泌细胞的分泌物只有通过体液的运输才能到达靶细胞
B.分泌细胞的分泌物通过体液运输只能到达靶细胞周围
C.如果分泌细胞是下丘脑细胞,则分泌物的靶细胞可能是甲状腺细胞
D.如果分泌细胞是甲状腺细胞,垂体细胞也可以成为靶细胞
第Ⅱ卷非选择题(共182分)
三、非选择题(共11小题,共182分。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
)
26.(16分)肝脏是人体内的巨大的“化工厂”,对人体健康起着重要作用。
(1)肝脏里有一种数量较多的枯否氏细胞,它能吞噬、消化各种病原微生物,这种免疫方式叫做________免疫,其中细胞识别的物质基础是细胞膜上的___________。
(2)我国是乙型肝炎病的高发区,据统计我国乙肝病毒携带者约为1.2亿,感染率高。
乙肝病毒(HBV)是一种DNA病毒,它能侵入人体的肝细胞并在肝细胞内增殖。
人体针对肝细胞中的HBV的特异性免疫属于:
_____________,其中发挥主要作用的免疫细胞是_____________。
(3)HBV不直接损伤肝细胞,乙肝患者肝组织受损伤是通过免疫反应引起的。
机体在清除HBV的同时,常常会导致肝细胞破裂、变性和坏死,这一反应属于免疫失调所引起的________病,此反应中起主要作用的免疫细胞是________。
(4)如图为肝脏的局部结构模式图。
健康人饭后半小时,血管A端与B端相比,血糖浓度较高的是血管_______端,此时胰岛分泌的激素________分泌量增大。
27.(16分)下图是一个反射弧和突触的结构示意图,根据图示信息回答下列问题:
(1)图1中的感受器接受刺激后,当神经纤维产生兴奋时,细胞膜内外电位表现为________。
(2)图2中的1表示________,该结构由________(细胞器)形成。
1中的物质是________。
(3)假如图3中的Y来自图1中的A,图3中的X来自大脑皮层,当感受器接受一个刺激后,导致效应器产生反应,则Y释放的物质对突触后膜具有________作用,如果大脑皮层发出的指令是对这个刺激不作出反应,则X释放的物质对突触后膜具有________作用。
(4)缩手反射属于________反射,当我们取手指的血进行化验时,针刺破手指的皮肤,但我们并未将手指缩回。
这说明一个反射弧中的低级中枢要接受________的控制。
28.(16分)某研究所对一个河流生态系统进行了几年的跟踪调查,根据相关调查材料回答问题。
(1)左上图表示某种鱼迁入此生态系统后的种群数量增长率随时间的变化曲线。
请分析回答:
①右上A、B图中能反映该鱼种群数量变化的曲线是________。
②这种鱼在t2时期后,种群数量不再增加,其主要原因是________和________。
③在t1时该种群的年龄组成可能为________型。
④若在t2时种群数量为N,为了保护这种鱼类资源不受破坏,以便持续地获得最大捕鱼量,应使这种鱼的种群数量保持在________水平,因为在此水平________。
(2)如果这条河流受到轻度污染,则对此生态系统不产生明显影响,原因是该生态系统具有一定的________能力,生态系统实现这种功能的主要机制是_____________________。
29.(16分)下图为生态系统结构模式图,其中A、B、C、D构成群落,①、②、③、④、⑤、⑥代表生理过程。
据图回答下列问题:
(1)从生态系统组成的完整性来看,该生态系统还缺少________。
(2)图中食物链上的相邻物种之间存在着“食与被食”的关系,相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息,这说明信息传递在生态系统中的作用之一是___________以维持生态系统的稳定。
(3)生物种类B属于生态系统成分的________,其在碳循环中的作用是_______________。
(4)若上述生态系统代表农田生态系统,则在被弃耕后发生的群落演替类型属于________。
若农作物所固定的太阳能总量为akJ,那么图中最高营养级所获得的能量最多为________kJ。
(5)分析上图,用箭头、文字、字母完成该生态系统的能量流动图解(4分)。
30.(16分)请按要求完成下列各项填空:
(1)①pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍后,所得溶液pH
4(填“>”或“<”或“=”,下同)。
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
2。
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
7。
(2)观察比较以上三个小题,从中试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法:
①:
;
②:
。
(3)AlCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):
实验室在配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。
将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是(填化学式)。
31.(16分)在80℃时,将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.24
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为,
(2)表中b= mol/L,c d(填“<
”、“=”、“>
”)。
(3)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为。
(4)该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为。
(5)在其他条件相同时,若该反应的K值越大,表明建立平衡时。
(多选)
A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
E.所耗时间越少 F.容器内气体压强越大
32.(16分)
(1)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(2)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·
H2O)(填“>
”、“<
”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)c(Cl-)。
33.(16分)为了探究浓度对化学反应速率的影响,同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,比较反应速率。
(1)写出反应的化学方程式:
(2)请完成相关实验探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管;
0.01mol/LKMnO4、0.02mol/LKMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4。
请设计实验方案证明你的假设(在答题卡上作答)
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论(可不填满)。
实验操作
预期现象与结论
现象:
结论:
(3)在实验过程中,同学观察到,酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后,一段时间内都观察不到明显的褪色现象,但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后,溶液几乎瞬间就变为了无色,对此,你认为可能的原因是,请设计实验,
证明你的结论。
34.(共18分)
(一).(12分)现有标“12V、**W”字样的灯泡(其功率数字看不清),假如请您所在的物理实验小组来探究其伏安特性曲线,准备了下列器材:
A.直流电源15V(内阻可不计)
B.直流电流表0~0.6A(内阻0.5Ω)
C.直流电流表0~3A(内阻0.1Ω)
D.直流电压表0~3V(内阻约5kΩ)
E.直流电压表0~15V(内阻约15kΩ)
G.滑动变阻器1kΩ、3A
H.滑动变阻器50Ω、4A
I.滑动变阻器20Ω、5A
J.多用表
K.开关和导线。
为了更好地选择仪器,该实验小组想先用多用表大致测一下这个灯泡的电阻,其步骤如下:
A.选择×
10Ω的档位,红、黑表笔分别与灯泡的两接线柱相接,指针偏转如左下图所示。
B.选择正确的档位,红、黑表笔分别与灯泡的两接线柱相接,指针偏转如右下图所示
C.画出电路图,选择器材进行实验。
请完成:
(1)上面三步中,将A、B步骤中缺少的操作补充
完整,再进行如下操作:
(4分)
换档;
将两表笔短接,
重新进行;
再进行测量。
(2)补充完整后,按照正确步骤操作,可知该灯泡
的电阻为Ω(2分);
(3)为了描绘小灯泡的伏安特性曲线,需要用到的
实验器材:
除A.K外还要:
电流表选、
电压表选、滑动变阻器选
(均填字母序号)(3分);
(4)用笔代替导线把右边实物图连线完整(3分)。
(二).(6分)
另一实验小组需要测定铁丝AB的电阻率:
(1)请从右边四个图中选择最恰当的实验
电路图进行实验,您的选择是图;
(2)下图是用螺旋测微器测该铁丝的直径,
图中读数为mm(3分)。
35.(18分)日常生活中我们经常用到伟大的安培力:
现用一直流电动机提升重物,其装置如下图所示,当加80V电压时,电动机只响不转,用电流表测其电流为20A;
当加220V电压时,该装置能拉着100㎏的重物匀速上升,此时电路中的电流大小为5A。
不计电源电阻及各处摩擦。
取g=10m/s2.
求:
(1)重物匀速上升的速度.
(2)电动机提升重物的效率。
36.(18分)如图所示,质量为m、带电量为q的粒子,经过加速电场加速后进入偏转电场,且从正中间射入,加速电压为U1,偏转极板M、N长这l,粒子出偏转电场时速度方向偏600且正好从M板的边缘射出,双进入宽度为d的有界磁场。
试求:
(1)偏转电压U2多大?
(2)粒子在偏转电场中的加速度多大?
(3)要使粒子从磁场右边界射出,磁感应强度B的取值范围为多少?
(整个运动过程不计重力,可用根号表示结果)
物理部分答案
第一部分选择题
13
14
15
16
17
18
19
21
A
C
B
AD
AC
BD
第二部分非选择题
34.
(一)
(1)×
1Ω、欧姆调零(每空2分,共4分)
(2)7Ω(2分)
(3)C、E、I(每空1分,共3分)
(4)按照下图示连接电路(要求:
变阻器用分压式接法、电流表接2A的、电压表接15V的,共四根接线,共3分。
错一根得0分)
(二)甲0.650mm(0.648—0.650)。
(每空3分,共6分)
(2)η=×
100%==90.9%(4分)
36.(18分)
(1)由qU1=m得=(3分)
粒子出偏转电场时的速度可分解为水平
方向分速度和竖直方向分速度
=..........①(1分)
=tan600.........②(1分)
q.U2=m........③(1分)
联立①、②、③得U2=6U1(1分)
(
(2)=a.t........④(1分)
t=..........⑤(1分)
=.tan600.......⑥(1分)
联立④、⑤、⑥得a=(1分)
(3)粒子刚好与磁场右边界相切时,其半径为R,则R+R=d.....⑦(1分)
qVB=mV2................⑧(2分)
V=...............⑨(1分)
联立⑦、⑧、⑨得B=.,(1分)
要使粒子从右边射出,B0<
(2分)
化学试卷参考答案
一:
选择题(7-1
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- 高二上学期期末联考理综试题 含答案 高二上 学期 期末 联考 试题 答案