九年级第二单元溶液知识点和习题Word文档格式.docx
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可以用酒精或者汽油去除掉油污。
因为,还可以用碱性的溶液去除掉油污的原理是:
,是变化。
5、碘和高锰酸钾的溶解性比较:
实验表明:
碘几乎不溶于,却可以溶解在中,高锰酸钾几乎不溶于,却可以溶解在中。
结论:
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力________,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也___________。
课题二溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液。
不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化(对大多数物质而言)
饱和溶液到不饱和溶液可以采取的方法是,其中是最可靠的。
不饱和溶液到饱和溶液可以采取的方法是,其中是最可靠的方法。
另外若采取降低温度的方法时,要强调饱和的溶液。
3、判断某溶液是饱和还是不饱和溶液的方法:
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(用“一定”或“不一定”填空,并举例)
①饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液,
②对于同一溶质在温度时,饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
5、结晶的方法有:
和。
6、填写海水晒盐大致过程
7、被汗水浸湿的衣服晾干后,为什么会出现白色斑迹:
二、溶解度
1、固体溶解度
(1)溶解度的定义:
四要素:
①②③④
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g的含义:
(3)固体物质的溶解性与溶解度的关系:
(℃时)
易溶可溶微溶难溶
(4)影响固体溶解度的因素主要是,大多数固体物质的溶解度随温度而;
且变化很明显。
如,少数固体物质的溶解度受;
如,极少数固体物质溶解度随温度而;
如。
2、溶解度曲线:
(1)曲线上的每一个点表示的都是溶液,曲线下方的每一个点表示的都是溶液。
(2)比较溶解度(饱和溶液溶质质量分数)的大小关系:
比较大小关系时应强调在温度下,如在t3℃时a,b,c三者溶解度的关系是:
,三者溶液的溶质质量分数的关系是。
(3)交点:
①n点表示在时的溶解度相等,溶解度为。
②n点表示在t1℃时b,c两种溶质的溶液中,两溶质的溶质质量分数,溶质质量分数为。
③n点表示在t1℃时的b,c的溶液中的溶质质量相等。
(4)结晶:
①当a中有少量b时,可以采取法提纯。
②当b中有少量a时,可以采取法提纯。
③t2℃时,将的a,b,c饱和溶液降温至t1℃时,能析出晶体的是溶液,析出晶体质量的大小关系是,不能析出晶体的是溶液。
④有t2℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液,蒸发的水时。
能析出晶体的是。
析出晶体质量的大小关系是。
(5)比较温度改变后溶液溶质质量分数及溶质、溶液、溶剂的大小关系:
①现将t2℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液降温至t1℃后,仍然为饱和溶液的是,变为不饱和溶液的是,此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是。
②现将t1℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液升高温度至t3℃后,仍然为饱和溶液的是,变为不饱和溶液的是,此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是。
③将t3℃时等质量的a,b饱和溶液降低温度至t2℃后,所得的两溶液的质量大小关系是,溶质的质量大小关系是,溶剂的质量大小关系是。
(6)曲线中包括简单的计算:
t1℃时,240g,b的饱和溶液加水可配置成g10%的b的溶液。
3、气体溶解度
(1)影响因素:
气体溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。
(2)解释现象
①打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出。
②喝汽水后会打嗝。
③为什么在养鱼池中设立几个水泵,把水喷向空中。
④加热冷水,当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出:
课题三溶液的浓度
一、溶质质量分数:
1、溶质质量分数=×
100%
2、稀释溶液:
利用稀释前后溶液中的质量不变。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)配制一定溶质质量分数的溶液(溶质为固体)步骤:
配制质量分数为6%的氯化钠溶液:
:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠;
水
:
用称量所需的氯化钠,并放入中。
用量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的中
用搅拌,使
(2)配制一定溶质质量分数的溶液(溶液的稀释)步骤:
配制质量分数为3%的氯化钠溶液:
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:
6%的氯化钠溶液(体积约为);
用量取所需的氯化钠溶液和水,倒入中
用搅拌,使溶液混合均匀
2、所需仪器:
、、、、、。
九年级第二单元溶液知识点答案
课题一溶液的形成
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。
被溶解的物质叫做溶质。
溶剂:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
均一性和稳定性
①溶液是混合物。
②溶液不一定无色,如硫酸铜溶液是蓝色的、氯化亚铁溶液是浅绿色的。
③在某溶液中,溶剂只能是一种物质,而溶质可以是一种或几种物质。
④溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(1)水是最常用的溶剂,酒精、汽油等也可以作溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
溶质可以是固体,如石灰水中的溶质是氢氧化钙固体,溶质也可以是气体,如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体,溶质还可以是液体如酒精溶液中的溶质是酒精。
(3)如果两种液体相互溶解时,一般把量多的叫溶剂,量少的叫溶质,若其中有一种是水,一般把水称作溶剂。
氧化钙加入足量的水中,形成溶液的溶质是氢氧化钙。
氯化亚铁,氯化亚铁和氯化氢,如碳酸钠与稀盐酸反应后的溶液中溶质的可能性氯化钠,氯化钠、氯化氢,氯化钠、碳酸钠。
(1)氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放出热量,溶液温度升高。
(2)硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低。
(3)氯化钠溶于水时,温度基本不变。
小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液。
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,乳化后形成的细小液滴能随水流走。
该变化是物理变化。
因为酒精或者汽油可以溶解油脂,还可以用碱性的溶液去除掉油污的原理是:
碱性溶液可以与油脂反应,是化学变化。
碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中,高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
课题二溶解度
饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液到不饱和溶液可以采取的方法是增加溶剂,升高温度,其中增加溶剂是最可靠的。
(个别物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙)
不饱和溶液到饱和溶液可以采取的方法是增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,其中增加溶质是最可靠的方法。
(个别物质溶解度随温度降低而增大,如氢氧化钙,具有挥发性的溶液不适合用蒸发溶剂如稀盐酸)另外若采取降低温度的方法时,要强调接近饱和的溶液。
①继续加入少量的该溶质,看能否溶解②观察溶液中是否有晶体。
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,
②对于同一溶质在同一温度时,饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
蒸发溶剂和冷却热饱和溶液。
6、填写海水晒盐大致过程:
汗水中含有一些盐分,被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发,但盐分留在衣服上形成白色斑迹。
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
①一定温度②形成饱和溶液,③100g溶剂④单位是g
在20℃时,在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时,NaCl在100g水溶解36g的氯化钠恰好饱和。
(20℃时)
易溶>
10g可溶1-10g微溶0.01-1g难溶<
0.01g
(4)影响固体溶解度的因素主要是温度,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;
如硝酸钾,少数固体物质的溶解度受温度影响不大;
如氯化钠,极少数固体物质溶解度随温度升高而减小;
如氢氧化钙。
(1)曲线上的每一个点表示的都是饱和溶液,曲线下方的每一个点表示的都是不饱和溶液。
比较大小关系时应强调在同一温度下,如在t3℃时a,b,c三者溶解度的大小关系是:
a>
b>
c,三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是a>
c。
①n点表示在t1℃时b,c的溶解度相等,溶解度为20g。
②n点表示在t1℃时b,c两种溶质的饱和溶液中,两溶质的溶质质量分数相等,溶质质量分数为16.7%。
③n点表示在t1℃时等质量的b,c的饱和溶液中的溶质质量相等。
(a物质的溶解度受温度的影响较大,b物质的溶解度受温度的影响较小)
①当a中有少量b时,可以采取冷却热饱和溶液(降温结晶)法提纯a。
②当b中有少量a时,可以采取蒸发溶剂法提纯b。
③t2℃时,将等质量的a,b,c饱和溶液降温至t1℃时,能析出晶体的是a,b溶液,析出晶体质量的大小关系是a>
b,不能析出晶体的是c溶液。
④有t2℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液,蒸发等质量的水时。
能析出晶体的是a,b,c。
析出晶体质量的大小关系是a=b>
c。
①现将t2℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液降温至t1℃后,仍然为饱和溶液的是a,b,变为不饱和溶液的是c,此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>
a>
②现将t1℃时a,b,c三种溶质的饱和溶液升高温度至t3℃后,仍然为饱和溶液的是c,变为不饱和溶液的是a,b,此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>
③将t3℃时等质量的a,b饱和溶液降低温度至t2℃后,所得的两溶液的质量大小关系是b>
a,溶质的质量大小关系是b>
a,溶剂的质量大小关系是b>
a。
t1℃时,240g,b的饱和溶液加水可配置成400g10%的b的溶液。
气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
汽水中溶有二氧化碳气体,打开汽水瓶盖时,压强减小,二氧化碳气体的溶解度减小,(同时碳酸分解)液体和二氧化碳气体冒出,产生大量气泡。
②喝汽水后会打嗝汽水中溶有二氧化碳气体,因为汽水到胃中后,温度升高,二氧化碳气体的溶解度减小,(同时碳酸分解)二氧化碳气体逸出,所以会打嗝。
③为什么在养鱼池中设立几个水泵,把水喷向空中这样可以增大空气与水的接触面积,增加水中氧气的溶解量。
在水中溶解有一些空气等气体,加热冷水时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。
课题三溶液的浓度
1、溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×
利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
1、
(1)配制一定溶质质量分数的溶液(溶质为固体)步骤:
计算:
氯化钠3g;
水47g。
称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠,并放入烧杯中。
量取:
用量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解
装瓶贴标签
计算:
6%的氯化钠溶液25g(体积约为24ml);
水25g
量取:
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中
混匀:
用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
九年级第二单元溶液
课题一溶液的形成
1、下列关于溶液的说法正确的是(B)
A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物
C.饱和溶液都是浓溶液D.均一、稳定的液体都是溶液
2.下列物质中,不属于溶液的是(D)
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
3.溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用(B)
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
4.锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是(C)A.锌B.硫酸C.硫酸锌D.硫酸铜
5.铁和过量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是(D)
A.只有硫酸亚铁B.只有铁C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸
6.下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡。
反应后能得到溶液的是(C)
A.木炭粉B.铜粉C.碳酸钙粉末D.银
7、下列各种应用中,不属于溶液应用的是(B)
A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量
D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处
8、一杯溶液里各部分性质(B)
A.上、下不相同B.相同C.完全不同D.有的相同,有的不同
9、关于溶液的叙述正确的是(D)
A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂
C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的
10、洗涤剂广泛进入生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是(A)
A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡
11、如右图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内有色液面将发生的现象是(D)
A.无变化B.A处升高,B处下降
C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高
12.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温的小环境,这种试剂可以是下列物质中的(B)A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰
13、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是硫酸锌,溶剂是水。
1.t℃时有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液.下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( A )
A.
加一定量的水
B.
加入少量的硝酸钾晶体
C.
降低温度
D.
t℃时蒸发少量水
2、下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( C )
利用阳光照射使海水升温得到食盐
利用机械动力搅拌得到食盐
利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3、下列关于饱和溶液的说法中,错误的是( B )
在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
4.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是( C )
溶液的质量
溶液里溶质的质量
溶液里溶剂的质量
溶液里溶质的浓度
5、能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(C)
蒸发5g水后,有硝酸钾晶体析出
把温度降低到0℃时,有硝酸钾晶体析出
加入少量硝酸钾后搅拌,加入的硝酸钾晶体的质量不变
加入少量的硝酸钾后升温,硝酸钾晶体溶解
6、下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( D )
饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7、如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在
t1
℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解25gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质
量分数为20%。
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水150g。
(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是
B
。
8、如图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)P点的意义是
在t1℃时,A、B两溶质的溶解度相等
(2)t2℃,将60gA物质放入100g水中充分搅拌,所得溶液的质量是150g。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有
蒸发溶剂
增加A溶质
(答出一种即可)。
9、如图时甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述正确的时(A)
A、t1℃时,100g甲溶液中含有甲物质的质量一定小于50g
B、温度为t1℃时,将甲乙两种物质的饱和溶液降温至0℃时,析出的晶体质量甲大于乙
C、t2℃时,在两种饱和溶液中,溶质的质量和溶解度甲一定大于乙
D、将甲乙两种物质的饱和溶液的由温度t1℃升至t2℃时,所得溶液溶质的质量分数甲大于乙
10.如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关叙述正确的是(D)
A、t1℃时,甲的溶解度是50
B、温度低于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质
C、t2℃,将甲乙两物质的饱和溶液降温至t1℃,甲溶液析出晶体的质量大于乙
D、甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提取甲
11、如图是甲乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(B)
A、0℃,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、30℃时,甲物质饱和溶液中的溶质质量分数为37.5%
C、向20℃甲的饱和溶液中加入20g甲,升温到30℃,溶液仍然饱和
D、将10℃时甲乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出晶体的质量不一定相等
12、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是(B)
A、20℃时,等质量的甲乙溶液中溶质的质量相等
B、20℃,260g乙的饱和溶液加水可配制成600g10%的乙溶液
C、20℃的甲乙饱和溶液升温到40℃,甲溶液的浓度大于乙的
D、20℃时甲乙饱和溶液升温到40℃,甲乙溶液的溶质质量相等
13、甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(D)
A、根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度大于乙的溶解度
B、等质量的甲乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液中溶剂的质量相等
C、将t2℃是甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D、t1℃时,甲和乙的饱和溶液升温后溶解度变大,溶质质量分数却不变
1、某学校化学兴趣小组的的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量,做了如下实验:
首先称取50g该大理石样品放入烧杯中,然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应,实验过程中的数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的质量
40g
剩余固体质量
X
20g
10g
5g
(1)该小组同学要用质量分数为36.5%的浓盐酸来配制所需的200g稀盐酸,则需浓盐酸的质量为100g。
(2)写出实验中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
=
(3)列出求解生成二氧化碳总质量的比例式。
(4)向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水,则所得溶液的溶质质量分数是2
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