吉林省舒兰市一中学年高二化学月考试题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:19979455
- 上传时间:2023-01-13
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:103.68KB
吉林省舒兰市一中学年高二化学月考试题Word格式文档下载.docx
《吉林省舒兰市一中学年高二化学月考试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省舒兰市一中学年高二化学月考试题Word格式文档下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH2>ΔH3>ΔH1
4.下列关于反应热的说法正确的是
A.当∆H<0时,表示该反应为吸热反应
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C.已知C(s)+O2(g)=CO(g);
ΔH=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
5.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是
A.
B.
C.
D.
6.下列说法中正确的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞,所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
7.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变
C.ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行
D.ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行
8.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用υA、υB、υC表示,已知:
υA=3υB、2υA=3υC,则此反应可表示为
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
9.在不同情况下测得
的下列反应速率,其中反应速率最大的是
A.υ(D)=0.01mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.5mol•L-1•min-1
C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
10.对于处于化学平衡状态的反应
ΔH>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
A.增大H2O(g)的浓度B.升高温度C.降低压强D.增加碳的浓度
11.将H2和N2充入恒容密闭容器,恒温下发生反应
ΔH<0。
平衡时N2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,在绝热条件下进行上述反应,平衡时N2(g)的转化率为b。
a与b的关系是
A.a>bB.a=b
C.a<bD.无法确定
12.对于可逆反应:
ΔH<0,下列各图中正确的是
13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
14.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
15.实验室测得3molSO2在一定条件下发生如下反应:
ΔH=-196.64kJ•mol-1,当放出265.5kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A.40%B.50%
C.80%D.90%
16.现有浓度为1mol/L的五种溶液:
①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
A.④>
③>
①=⑤>
②
B.①=②>
④>
⑤
C.②>
①>
D.④>
⑤>
17.下列说法不正确的是
A.Ksp只与温度有关
B.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度不一定小
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
18.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,pH增大
C.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7
D.溶液中
变小
19.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图②表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图③表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时υ正>υ逆
20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:
c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
二、非选择题(其中包括5个题,共50分)
21.(9分)本题包括A、B两个小题
A.①C(s)+O2(g)=CO2(g);
ΔH=
393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
566kJ/mol
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);
177.7kJ/mol
④0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l);
57.3kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);
(1)上述热化学方程式中,不正确的有(填序号,以下同);
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是;
上述反应中,表示中和热的热化学方程式是。
B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g);
395.41KJ/mol
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g);
393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为,由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是。
22.(8分)
(1)现向含AgCl的饱和溶液中:
①加入AgNO3固体,则c(Ag+),c(Cl-);
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)
②加入NaI固体,则c(Ag+),c(Cl-)。
(2)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
。
进食后细菌和酶作用于食物,产生有机酸,使牙齿受到腐蚀,叙述其原因。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,质地更坚固。
若牙膏中添加含F-的氟化物后,能有效防止龋齿,请用离子方程式解释原因。
23.(10分)已知下列反应:
①
ΔH=
196.6kJ•mol-1
③
92.4kJ•mol-1
(1)在一定条件下向一密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)98.3kJ;
理由是;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=,温度降低时,K值
(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.2L的密闭容器中,加入1.0molN2和3.0molH2当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为3mol,则平衡时氮气的转化率=;
(4)反应③中为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有。
A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.及时移出氨
E.循环利用和不断补充氢气
24.(12分)已知反应:
(1)在一个体积为2L的密闭容器中充入6molA和3molB进行上述反应,保持温度不变,2min后达到平衡,测得混合气体中B的体积分数为25%,用A浓度变化表示的化学反应速率为,求该温度下平衡常数K=;
(2)下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是;
b~c过程中改变的条件可能是
;
请将增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。
(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器内温
度将(填“升高”、“降低”或“不变”(假设容器不与外界进行热交换))。
25.(11分)为了测定某草酸(H2C2O4)溶液的浓度,进行如下实验:
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:
(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为;
(2)实验中眼睛注视,直至滴定终点;
判断到达终点的现象是
;
(3)若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL,则草酸溶液的浓度为;
(4)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?
(填偏大、偏小、无影响)
A.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度;
B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水;
C.滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
2018—2019学年度上学期质量检测
高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(9分)
A.
(1)③④(2分,只对1个给1分,有错不得分,下同)
(2)①(2分);
⑤(2分)
B.C(S,金刚石)=C(S,石墨);
△H=-1.9KJ/mol(2分,数值和符号正确而单位不对或没写给1分),石墨(1分)
(1)①变大(1分)变小(1分)
②变小(1分)变大(1分)
(2)有机酸与OH-反应,降低OH-浓度,使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动(2分)。
Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F(2分)
23.(10分)
(1)<(1分)可逆反应不能进行到底(2分)
(2)
(2分)增大(1分)
(3)50%(2分)(4)BD(2分,只对1个给1分,有错不得分)
24.(12分)
(1)0.5mol•L-1•min-1(2分,没有单位给1分,计算错误不得分);
0.25L•mol-1(2分,没有单位不扣分)
(2)升温(2分);
减小C的浓度(2分)
(2分)
(3)降低(2分);
25.(11分)
(1)酸(1分)高锰酸钾具有强氧化性(1分)
(2)锥形瓶内溶液颜色变化(1分)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色,且半分钟内颜色不恢复(2分,没有后一句不得分)
(3)0.21mol•L-1(3分,没有单位给2分,计算错误不得分)
(4)偏小(1分)无影响(1分)偏小(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 舒兰市 一中 学年 化学 月考 试题