高考浙江卷化学试题含答案选考Word文件下载.docx
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D.NaCl的电子式
9.下列反应中能产生二氧化硫的是()
A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
10.下列操作或试剂的选择不合理的是()
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11.下列说法正确的是()
A.
的名称为3-甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
和
为同一物质
D.CH3CH2OH和
具有相同的官能团,互为同系物
12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确的是()
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13.下列离子方程式正确的是()
A.大理石与醋酸反应:
CO
+2CH3COOH
2CH3COOˉ+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnO
+4Clˉ+8H+
Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClOˉ
SO
+Clˉ+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OHˉ+Ca2++HCO
CaCO3↓+H2O
14.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
15.下列说法正确的是()
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
16.下列说法正确的是()
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
A.金属锂作负极,发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应:
O2+4eˉ
2O2ˉ
D.电池总反应:
4Li+O2+2H2O
4LiOH
18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()
A.pH相等的两溶液中:
c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):
19.下列说法正确的是()
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21.氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是()
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0
B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小
C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·
molˉ1
22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O22NO(g)+O2(g)
2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×
105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法正确的是()
A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢
C.在1.0×
105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×
105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·
sˉ1
23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
Lˉ1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
A.在a点的溶液中,
c(Na+)>c(CO
)>c(Clˉ)>c(OH‾)>c(H+)
B.在b点的溶液中,
2n(CO
)+n(HCO
)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO
的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·
Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COOˉ)
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+
Cu2++Cu+H2O
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OHˉ
Cu2O+2Clˉ+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO
、Clˉ、CO
和HCO
离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
A.溶液A中一定存在H+、SO
和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO
,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)摩尔质量为32g·
molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)D中的官能团的名称是________。
(2)B的结构简式是________。
(3)D→E的化学方程式是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
实验中观测到:
混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;
固体乙为纯净物;
在步骤③中,取
溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;
另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
(1)X的化学式是________,步骤①的化学方程式是________。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
28.(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·
(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
[Cu(NH3)4]2++4H+
Cu2++4NH
(1)步骤①中,试剂X应采用________。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是________。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH
________。
29.(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·
Lˉ1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量________。
30.【加试题】
(10分)
(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应________。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
纯物质
沸点/℃
恒沸混合物(质量分数)
乙醇
78.3
乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)
70.4
乙酸
117.9
乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)
71.8
乙酸乙酯
77.1
乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)
70.2
请完成:
(1)关于该反应,下列说法不合理的是________。
A.反应体系中硫酸有催化作用
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y=________;
若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有________。
(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:
2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法,下列推测合理的是________。
A.反应温度不宜超过300℃
B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率
C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】
(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·
2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
FeC2O4·
2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;
H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
(1)下列操作或描述正确的是________。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物;
b.关活塞A;
c.开活塞A;
d.确认抽干;
e.加洗涤剂洗涤
(3)称取一定量的FeC2O4·
2H2O试样,用硫酸溶解,
采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol
n(C2O
)/mol
试样中FeC2O4·
2H2O的质量分数
9.80×
10ˉ4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器:
a.烧杯;
b.坩埚;
c.蒸馏烧瓶;
d.高温炉;
e.表面皿;
f.锥形瓶);
该步骤的化学方程式是________。
(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________。
32.【加试题】
(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:
(1)下列说法不正确的是________。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
(2)化合物F的结构简式是________。
(3)写出C+D→E的化学方程式________。
(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。
请设计以环氧乙烷(
)为原料合成X的合成路线________(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。
须同时符合:
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子;
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;
IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。
化学试题参考答案
1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D10、A11、C12、C13、D
14、A15、B16、D17、C18、A19、C20、B21、D22、D23、B24、D25、B
26.(6分)
(1)碳碳双键(1分)
(2)HCHO(1分)(3)CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2+H2O
(2分,写对一个给1分)(4)ABD(2分)
27.(6分)
(1)MgCl2·
6H2O(2分)
(2)MgCl2·
6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)
(3)2K2FeO4+16HCl
4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)
28.(4分)
(1)H2SO4(1分)
(2)加热温度偏高,馏出速度太快;
冷却效果不好,造成乙醇损失(1分)
(3)取少量硫酸铜氨固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH
(2分)
29.(4分)
(1)0.100mol(2分)
(2)2.40g(2分)
30.(10分)
(一)
(1)d(1分)
(2)2(CH3)4NCl+2H2O
2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑(1分)
(二)
(1)BC(1分)
(2)0.67或67%(1分)
(3)提高乙醇转化率;
提高反应温度,从而加快反应速率;
有利于后续产物的分离(2分)(4)ACD(2分)
31.(10分)
(1)BD(2分)
(2)c→e→b→d(2分)(3)(NH4)2SO4(1分)(4)bd(2分)
4FeC2O4·
2H2O+3O2
2Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)(5)用炭粉还原会引入杂质(1分)
32.(10分)
(1)D(2分)
(2)
(1分)
(3)
(2分)
(4)
(5)
(3分)
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