广东增城届高三上学期调研化学试题Word版含答案Word下载.docx
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用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
KNO3的溶解度大
D
可用铝罐槽车储运浓硫酸
常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化
11.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极),下列叙述正确的是()
KOH溶液AgNO3溶液
A.a电极是负极,OH-移向正极
B.b电极的电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D.d电极有气体放出
R
X
T
Z
Q
12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是()
A.X的最高价氧化物能溶于强碱
B.非金属性:
T>
C.单质导电性:
Z>
D.R与Q的原子核外电子数相差16
13.在25℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.在25℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.图中b点经过足够长时间后可到达c点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.取c点溶液蒸发少量水,恢复至25℃,c(Ag+)浓度不变
26.(14分)氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用。
ClO2
是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:
-59.0℃,沸点:
11.0℃,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,ClO2易与碱反应。
(1)某实验小组采用右图实验装置制取氯气,仪器A的名称为,写出利用该原理制备氯气的化学方程式:
。
(2)工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)在60℃时反应制取ClO2。
某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2,回答下列问题:
①为了保证实验成功,对A装置进行的反应条件控制方式是;
②B装置要放置在冰水中,原因是;
③从下图中选出最佳尾气吸收装置。
ABC
(3)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得,此反应的氧化产物是。
(写化学式)
(4)亚氯酸(HClO2)和次氯酸(HClO)都是弱酸,且相同情况下HClO酸性更弱,简述方案验证该结论。
实验操作___________________________________________________,现象_______________________________________。
27.(14分)炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·
xFe2O3,可用于制备明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]。
工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程中的应选择__________(写酸的化学式)。
为提高浸出速率,除适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有 、 。
(写出两条)
(2)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是___________、、过滤、洗涤、干燥。
(3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2+)。
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
调节pH=3的目的是。
此步骤中,可以用H2O2代替KMnO4,写出H2O2的电子式_________________。
(4)只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+,该试剂是(写名称)。
(5)己知在pH=3、加热条件下,加入MnSO4发生反应的离子方程式为。
28.(15分)硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用,回答下列问题:
(1)已知:
2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H=akJ/mol
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=bkJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=ckJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式__________________________。
(2)硫化氢气体会污染空气,可用CuSO4溶液除去,写出该离子方程式_________________。
除去含Cu2+的废水__________(填“能”或“不能”)用FeS作沉淀剂。
[已知Ksp(FeS)=6.3×
10-18、Ksp(CuS)=1.3×
10-36)]
(3)t℃,在一密闭容器中发生如下反应2H2S(g)+SO2(g)
3S(s)+2H2O(l)△H<
0,在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示:
t/min
2
4
6
8
10
c(H2S)/mol/L
1.00
0.80
0.62
0.48
0.40
c(SO2)/mol/L
0.90
0.81
0.74
0.70
①增大该反应平衡常数的措施有_____________________________。
②2~8分钟SO2的平均反应速率为______________________________。
③t℃时,该反应的平衡常数为_______________________。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)“侯氏制碱法”又称联合制碱法,其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等,生产出产品纯碱和副产品氯化铵,生产流程示意如下:
可能使用到的溶解度信息见图:
NaCl
NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3
温度(℃)
回答下列问题:
(1)气体A是_____________(化学式),“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体,在吸收塔②中发生反应的化学方程式为。
(2)气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是。
(3)生产中有一道工艺叫“冷析”(控制温度约50C左右),“冷析”应该发生在_________。
A、精盐车间B、吸收合成车间C、纯碱车间D、氮肥车间
(4)氮肥车间分离出氯化铵之后的母液,可以循环至吸收塔①中继续使用,这样做的主要目的是提高NaCl的利用率;
除此之外,还可以循环利用的是(化学式)。
(5)对于日产200吨纯碱的生产企业来说,如果NaCl的利用率为96%,则,精盐厂需要日供精盐吨。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)硫及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)写出硫原子的核外电子排布式______________________________________________;
根据洪特规则,在基态32S原子中,单独占据一个轨道的电子有______个。
(2)H2S分子的立体结构呈
形,该分子属于
分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)SO2分子中,共价键的类型有 ,S原子的杂化轨道类型是 ,写出一个与SO2具有相同空间构型的分子或离子 。
(4)SO3的三聚体环状结构如下图所示。
该结构中S﹣O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为 (填图中字母),该分子中含有 个σ键。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
(15分)肉桂酸型光刻胶是应用非常广泛的一种感光性高分子,化合物A是一种常见的化工原料,由A通过一系列反应可以制备肉桂酸型光刻胶和环庚酮,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
A的相对分子质量为78,核磁共振氢谱显示A只有一种化学环境的氢
肉桂酸型光刻胶是由C和D两种化合物的单体经酯化后聚合而成
(1)A的名称是_____________,H生成I的反应类型_____________。
(2)肉桂酸性光刻胶含有的官能团是__________,___________(名称)。
化合物B的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________。
(3)C和D的结构简式分别为______________________,________________________。
(4)写出由F生成G的化学方程式____________________________________________。
(5)参照以上环庚酮的合成路线,设计一条由
(环戊酮)为起始原料制备
(环己酮)的合成路线。
2015~2016学年度增城调研化学试题答卷
26.(14分)
(1),。
(2)①;
②;
③。
(3)。
(4)_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________,
_______________________________________。
27.(14分)
(1)_____________。
、 。
(2),______________________、。
________________________。
(4)。
(5)。
28.(15分)
(1)________________________________________________________________________。
(2)______________________________________________________,________________。
(3)①_____________________________________。
②_____________________________________。
③_____________________________________。
(15分)
(2)
________________________________________________________________________。
(3)________________。
37.【化学——选修3:
(1)______________________________________________;
______。
(2)
,
(3) , , 。
(4) , 。
有机化学基础】(15分)
(1)_____________,____________________。
(2)_________________,___________________,_____________。
(3)_______________________________,_______________________________。
(4)_______________________________________________________________________。
(5)_______________________________________________________________________。
2015~2016增城调研化学科答案
7
9
11
12
13
26.(14分)
(1)分液漏斗(1分);
KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O(3分)
(2)
水浴加热(1分)
使ClO2
冷凝,便于收集(2分)
B(2分)
(3)O2(2分)
(4)(3分)
方案一:
分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中,测其pH值。
(2分)次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大。
(1分)
方案二:
分别取等物质的量浓度的亚氯酸钠和次氯酸钠溶液于两个烧杯中,测其pH值。
(2分)次氯酸钠溶液的pH比亚氯酸钠溶液的pH大。
合理方案均可得分。
27.(14分)
(1)H2SO4(1分)提高反应温度、粉碎等(2分)
(2)过滤(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(3)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
....
使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,防止Al3+沉淀(2分)
H:
O:
H(1分)
(4)高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液(1分)
(5)3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+(2分)
28.(15分)
(1)H2S(g)+2O2(g)=H2SO4(l)△H=(a+b+2c)/2kJ/mol(3分)
(2)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(3分),能(2分)
(3)①降低温度。
(2分)
②0.033mol/(L•min)(2分)或1/30mol/(L•min)
③8.93(L/mol)3(3分)或1/0.112(L/mol)3
36.(15分)
(1)NH3(1分)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(2)通过增压,提高CO2在吸收塔
中的溶解量,从而提高HCO3-的浓度,有利于形成NaHCO3沉淀;
(3分)
(3)D(3分)
(4)CO2(3分)
(5)230(3分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p4(1分)2(1分)
(2)V(1分) 极性(2分)
(3)δ键和π键(2分) sp2(2分)H2O、H2S等(2分)
(4)a(2分)12(2分)
38.(15分)
(1)苯,还原反应(每空1分,共2分)
(2)碳碳双键,酯基,4(每空1分,共3分)
(3)
,
((每空2分,共4分)
(4)
(3分)
(5)
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