九年级上册化学第二单元知识点总结Word文件下载.docx
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答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;
B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;
三、空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体%,二氧化碳(CO2)%,其它气体和杂质%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;
零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:
纯净物和混合物(考点三)
1.纯净物:
只由一种物质组成的。
2.混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源(考点四)
1.氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2.稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
(考点五)
1.造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。
2.污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4.防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
见教材P32。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质
1.色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2.密度:
标准状况下,密度为L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3.溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4.三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式:
碳+氧气二氧化碳
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;
放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式硫+氧气二氧化硫
实验时,要在瓶底装少量水(防止瓶底炸裂,并吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
磷+氧气五氧化二磷注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
4.铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
铁+氧气四氧化三铁
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
5.与蜡烛的反应
燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠。
石蜡+氧气二氧化碳+水
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
6.其他物质与氧气的反应:
某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
考点三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多变一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
过氧化氢水+氧气
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
②加热高锰酸钾:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;
铁夹应夹在试管的中上部
⑤点燃酒精灯加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,导管放在集气瓶口,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;
水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,堵塞导管。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
向上排空法验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点三、催化剂:
1.概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或减慢),但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
2.特点:
一改变(反应速率)、二不变(质量、化学性质)
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、也不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
常见的元素符号:
1~20号:
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙,
HHeLiBeBCNOFHeNaMgAlSiPSClArKCa
其他需记住的:
锰铁铜锌银,钡铂金汞碘
MnFeCuZnAgBaPtAuHgI
常见物质的化学式:
氢气:
H2氮:
N2氧气:
O2
一氧化碳:
CO、二氧化碳:
CO2、五氧化二磷:
P2O5、二氧化硫:
SO2、二氧化锰:
MnO2,
四氧化三铁:
Fe3O4、盐酸:
HCl、硫酸:
H2SO4、硝酸:
HNO3、氢氧化钠:
NaOH、
氢氧化钙:
Ca(OH)2、氯化钠(食盐):
NaCl、碳酸钙(大理石、石灰石):
CaCO3、
碳酸钠(苏打,纯碱):
Na2CO3、硫酸铜:
CuSO4、氯酸钾:
KClO3、氯化钾:
KCl、
高锰酸钾:
KMnO4、锰酸钾K2MnO4:
、过氧化氢(双氧水):
H2O2
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