华东师大版九年级上学期期中科学试题D卷模拟Word文档格式.docx
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③MgCl2;
④NaCl。
不用任何其他试剂,就可以将它们一一鉴别,鉴定出各物质的先后顺序是()
A.①②④③
B.②①③④
C.①②③④
D.②③①④
8.家用瓶装液化石油气主要成分是烷烃和烯烃系列的混合物,在1标准大气压下各成分的沸点如下表所示。
常温下液化石油气很难用尽,瓶内常有残留物。
该残留物的主要成分是()
物质名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
乙烯
丙烯
丁烯
戊烯
沸点(℃)
一161.7
—88.6
—42.2
一O.5
36.1
—102,4
—47.7
—6.5
30.1
A.甲烷
B.戊烷
C.丁烷
D.丙烷
9.无色液体X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液,产生的现象如表。
则X是下列选项中的()
加入的物质
稀盐酸
石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A.Na2CO3溶液
B.稀硫酸
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
10.如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置,该反应需几分钟时间。
最能说明这个反应已经完成的实验现象是
A.装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
B.装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
C.装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
D.装有氧化铜的试管中出现红色物质
11.下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是()
A.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2
B.NaOHNaClHClFeCl3
C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3
D.NaOHNaClKNO3MgCl2
12.如图甲,邻居大叔正吃力地把一重物送往高台;
图乙是小明利用斜面轻松的把同一重物推到了同一高台上。
关于这两种方法,下列说法正确的是:
()
A.甲乙机械效率是一样的
B.大叔克服重力做功较多
C.两人做同样多的有用功
D.小明做的额外功要小一些
13.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>
丙>
乙
B.丙>
乙>
甲
C.甲>
丙
D.丙>
甲>
14.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类,其中错误的是()
选项
A
B
C
D
类别
酸
碱
盐
氧化物
实例
硝酸、盐酸
熟石灰、烧碱
食盐、纯碱
水、高锰酸钾
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()
A.胆汁(6.8—7.4)
B.唾液(6.6—7.1)
C.血液(7.35—7.45)
D.胃液(0.8—1.5)
16.下列除去杂质的方法中,正确的是()
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤过滤
CaCl2(HCl)
加过量的CaCO3、过滤过滤
CO2(CO)
点燃
Fe(Zn)
加适量H2SO4溶液、过滤过滤
17.在排球运动中,跳发球(如图所示)是最具威力的发球方式,其动作要领可简化为“抛球、腾空、击球和落地”四个过程,其中运动员没有对排球做功的过程有()
①抛球 ②腾空 ③击球 ④落地
A.①②③④
B.③④
C.①③
D.②④
18.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()
①用生石灰做食品干燥剂;
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液;
③施用熟石灰改良酸性土壤;
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
19.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。
若要从硫酸铜中获得金属铜,可选择下列物质中的()
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.银粉
D.铁粉
二、填空题
20.用烧碱中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。
当加入烧碱n克时,溶液中的溶质为________。
若改用n克氢氧化钾与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7(填“>
"
、“<
或“=”)
21.根据金属活动顺序表的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的______,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为_____________,若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是______。
22.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图2。
请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量(g)
20
剩余固体的质量(g)
35
a
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______,a的数值为________。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
_________(写出计算过程)
23.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
(1)为了检验反应③能够发生,你可以选择的物质有_____。
A
HCl
B
CuCl2
C
CaO
D
CaCO3
E
Na2CO3
(2)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,是利用其化学性质中的_____(填序号)
(3)运用图中④的性质可以用来检验_____(填物质名称)。
24.黄铜是一种铜锌合金,已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。
某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,经充分反应,实验数据如下:
第二次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量(g)
10
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?
(写出计算步骤)_____________
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
(写出计算步骤)_________________
25.归纳是学习的重要方法,总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应),请帮助完成下列空白:
(1)在图中空白方框中A除了可填写指示剂外还可填写
(填物质类别);
(2)利用反应⑦制取H2,对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序
的前面;
(3)通过分析可知酸的化学性质有
条;
(4)写出一个符合反应④的化学方程式
(5)验证反应①,可以选择下列
(填序号)两种物质进行反应。
A.Na2SO4
B.KNO3
C.Ba(OH)2
D.NaOH
26.如图,重100N的物体,以0.1米/秒的速度在水平面上作匀速直线运动,作用在绳自由端的拉力是20N,则物体A受到的滑动摩擦力是___________N。
10秒内绳子自由端通过的距离是__________米。
(不计滑轮及绳重,不计绳与滑轮间的摩擦),拉力功率为_______________W。
27.有一包白色粉末,可能含有氢氧化钡、硝酸钾、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为了确定其成分,进行如下实验:
(答案用化学式表示)
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有
;
可能含有
一定不含有
。
(2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式:
28.
(1)根据物质名称写化学式或者根据化学式写出物质名称
氯化银_______
硝酸铜_______
硅_______Mn_______HgO_______FeSO4_______
(2)用化学符号表示:
二氧化硫中硫元素显+4价_______;
2个铝离子_______;
保持氮气化学性质的最小粒子是_______;
氢氧根离子_______硫酸铁_______
碳酸_______
29.图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)操作1的名称是_________________;
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
30.甲、乙、丙三位同学分别将铁块竖直向上匀速提升,所得实验数据如表所示:
根据表格可知:
做功最多的是________同学,功率最大的是_______同学
31.写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明
(1)、
(2)的基本反应类型。
(1)燃烧生成白烟的化学方程式__________________________________;
(_________________)
(2)实验室用氯酸钾和催化剂制取氧气;
_______________________________;
(3)实验室制取二氧化碳__________________________________________________
(4)实验室检验二氧化碳______________________________________________________
32.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。
该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。
每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。
(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;
石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水。
)实验结果见下表:
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
_______
(2)所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少?
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?
33.“科学就在身边”,请解释下列生活现象。
现象一:
雨天走路,很多人裤子后面会甩上泥巴。
原因是他们走路是地脚后跟向后抬得过高、过快,把附着在鞋底的泥巴甩离,由于泥巴具有___________就飞到裤子上去了。
现象二:
输液时药液匀速下滴。
如图所示,输液时输液袋口A处后插有输液管B、空气管C,C插入袋口处不能过高,保证袋口处压强与大气压相等,致使药液流入人体是输液管中液体(即袋口到手的液柱)产生的压强,与袋内药液高度无关,当吊瓶和手之间的高度差一定时,输液管中液体对手上针眼处的_______不变,与人体血液的压强差保持恒定,药液匀速下滴。
三、探究题
34.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。
小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
(查阅资料)钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
(提出猜想)猜想一:
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:
金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
④
产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)(实验结论)a.上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
(2)(实验反思)
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由:
________。
35.小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,设计了下图所示的实验。
(1)实验过程中看到的现象是
(2)小明认为该实验方案不完整,还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐,方法是取反应后的上层清液加入
(填字母)。
B.AgNO3溶液
C.NaCl溶液
D.Ca(OH)2溶液
(3)写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式:
四、简答题
36.预防流感最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。
深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液,是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。
我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。
小陈观察到瓶上的标签如表所示。
求:
(1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克,其中含溶质二氧化氯多少克?
______
、_________
(2)若将这1000毫升二氧化氯消毒液与4800克水均匀混合,所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少?
__________
(3)我校欲配制24千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒,需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少毫升的水?
_______________
37.学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。
科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量,同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸,得到稀盐酸质量100克。
然后取40克污水于烧杯中,逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应(污水中的其他成分不与稀盐酸反应)。
试计算:
(1)配制稀盐酸时,需溶质质量分数为25%的盐酸多少克?
______________
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少?
38.用2000吨含Fe2O380%的铁矿石,最多可以炼出多少吨铁?
_____
39.如图所示的装置中,重30牛的物体A,在水平力F的作用下以10厘米/秒的速度沿水平桌面做匀速直线运动半分钟,此时弹簧秤的示数为2牛,(不计机械内部摩擦和机械自重)
(1)物体A受到的摩擦力;
(2)拉力所做的功;
(3)拉力的功率。
40.小顾同学向100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,试分析计算:
(1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的_________反应。
(2)反应到C点时,所得溶液的溶质质量分数是多少__________?
(写出计算过程,精确到0.1%)
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
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