中考一轮复习《酸和碱》复习学案Word文档格式.docx
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胃液中的盐酸帮助消化
金属除锈、冶炼金属、
做干燥剂等
【思考感悟】
(1)当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?
溶质质量分数呢?
提示:
浓盐酸有挥发性,敞口放置时因氯化氢挥发,溶液中溶质质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数减小;
浓硫酸有吸水性,溶剂质量增大,溶液质量增大,溶质质量未变,但溶质质量分数减小。
(2)浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质?
哪些气体可以用浓硫酸干燥?
浓硫酸具有吸水性,因而可以用于除去某些气体中的水分,能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。
如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。
因为氨气能与硫酸发生化学反应,故不能干燥氨气。
2、浓硫酸的稀释
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
(3)浓硫酸稀释的正确方法。
(如图所示)
①操作:
一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入到水里水里,并用玻璃棒不断地搅拌。
切记,不可把水倒入浓硫酸里!
②玻璃棒的作用:
搅拌,使_____________。
(热量及时散失,防止造成酸液飞溅)
3、酸的化学性质
一般规律
举例
与酸碱指
示剂反应
使紫色石蕊溶液变红,
使无色酚酞溶液不变色
与活泼金
属反应
酸+活泼金属→盐+氢气
铁和盐酸___________________________________
锌和稀硫酸_________________________________
与金属氧
化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
氧化铜和盐酸_______________________________
氧化铁和硫酸_______________________________
与碱发生
中和反应
酸+碱→盐+水
盐酸和氢氧化钙溶液_________________________
硫酸和氢氧化钠溶液_________________________
与某些盐
反应
酸+盐→新盐+新酸
硝酸银溶液和盐酸___________________________
碳酸钙和盐酸_______________________________
【特别提醒】与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。
浓硫酸和硝酸具有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气
三、常见的碱
1、常见碱的一些性质和主要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物
理
性
质
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水,并放出大量的热
微溶于水,溶解度随温度升高而降低
易吸收水分而潮解
化学腐蚀性
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2(CaO可作干燥剂)
保存方法
密封保存(原因:
既吸水,又
会和空气中的C02反应而变质)
会和空
气中的C02反应而变质)
(1)做某些气体干燥剂
(2)去除油污
(1)做建筑材料
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
与酸碱示
剂的反应
使紫色石蕊溶液变蓝,
使无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱+非金属氧化物→盐+水
二氧化碳和氢氧化钠溶液______________________
二氧化硫和氢氧化钙溶液______________________
与酸发生
盐酸和氢氧化铝______________________________
硫酸和氢氧化铁______________________________
的反应
碱+盐→新盐+新碱
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液____________________
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液____________________
【思考感悟】实验室检验CO2气体用澄清的石灰水,吸收CO2常用氢氧化钠溶液,你知道其中的原因吗?
用澄清的石灰水检验CO2,是因其与CO2反应有浑浊现象,而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象,故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2,实验室常用氢氧化钠溶液,不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水,只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水,利于吸收较多的二氧化碳。
3、酸、碱具有相似化学性质的原因
酸:
不同的酸溶液中都含有H+;
酸→H++酸根离子;
碱:
不同的酸溶液中都含有OH-。
碱→金属离子+OH-。
四、酸和碱之间发生的中和反应
1、中和反应
(1)概念:
___________________作用生成________________的反应。
(酸与碱,盐和水)
(2)实质:
由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的__________和碱溶液中的_________结合生成____________。
(H+,OH-,水)
【思考感悟】在用氢氧化钠溶液和盐酸验证中和反应的实验中,为什么要事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液
在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化来帮助判断。
(3)应用:
①改良土壤:
农业上用_______改良酸性土壤;
(熟石灰)
②处理废水:
如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为:
___________________________;
(H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O)
③用于医药:
用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程式为:
_______________。
(3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O)
2、溶液酸、碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用________________测定溶液的酸碱性,其中______________和_____________是两种常用的酸碱指示剂。
(酸碱指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液)
(2)溶液酸碱度的测定。
常用____________________测定溶液的pH,即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0~14之间。
溶液pH与酸碱性的关系为(如右图所示):
(pH试纸)
【拓展延伸】
①溶液的pH与酸碱性的关系及指示剂的显色情况(通常)
pH
酸性
pH<7,且pH越小,酸性越强
无色
红色
碱性
pH>7,且pH越大,碱性越强
蓝色
中性
pH=7
紫色
②改变溶液pH的方法
加水稀释
加碱溶液
加酸溶液
酸性溶液pH增大;
碱性溶液pH减小。
(3)测定溶液pH的方法。
在___________上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液体滴到__________上,把__________与___________对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
(白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡)
(4)溶液酸碱度的应用
①了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为__________,酸雨的pH__________),了解空气的污染情况。
(5.6,,5.6)
③测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。
【甄别·
判断】
1、凡生成盐和水的反应一定是中和反应。
()
只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。
如酸与金属氧化物反应生成盐和水,但不是中和反应。
2、因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应,因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。
氢氧化钠具有强腐蚀性,易对人体造成更大的危害。
3、用pH试纸测溶液的pH时,预先将试纸湿润,则不会对实验结果产生影响。
用pH试纸测溶液的pH时,预先将试纸湿润,若被测液体呈酸性,则测得结果会偏大,若被测液体呈碱性,则测得结果将偏小,若被测液体呈中性,则测得结果与实际值相等。
中和反应的实验探究
【问题思考】
(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生?
(答出三条即可)。
方法一,可以借助酸碱指示剂的颜色变化,判断反应是否发生及反应进行的程度;
方法二,因中和反应为放热反应,因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生;
方法三,可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。
(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时,只要溶液pH发生变化,就说明中和反应发生了,这种观点对吗?
不对。
若用碱中和酸时,只有溶液的pH≥7时,才能证明反应发生了。
因为向酸溶液中加入碱溶液时,因溶剂的加入使酸溶液被稀释,pH也会增大。
(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生?
不是。
有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。
如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解,溶液变蓝;
但是有些中和反应无明显现象,如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应,一般通过酸碱指示剂来判断。
【典例1】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如图所示。
(1)M是______,该反应的化学方程式是__________________。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液pH,用其他实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:
小明向所取溶液中加入_______溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:
是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到__________。
是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤
实验现象
结论
为c处溶液,并推知溶液中的离子有____(填离子符号)
剩余一种为b处溶液。
通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
答案:
(1)氢氧化钠(或NaOH),2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2],溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色),
取少量溶液,向其中加入石蕊溶液(合理即可)
溶液变红色
Na+、H+、SO42-
酸碱中和反应中pH的变化如图所示:
【典例2】归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变________色;
(2)图中A所代表的物质类别是____________;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是________________________;
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是______(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。
A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小D.温度
(1)红
(2)碱(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(4)Na2CO3(或AgNO3等,合理即可)(5)A、B、D
【典例3】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行性方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加______________(填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
Ⅰ.为了验证反应①,小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成____________。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
________
__________________________________。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是_________________________________。
A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2
(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:
实验主要操作步骤:
____________、___________,化学方程式:
_________________________________。
(1)Ca(OH)2(或CaO);
(2)Ⅰ.红色;
Ⅱ.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O;
Ⅲ.C;
(3)取溶液于试管中加入过量铁粉,过滤,CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
【典例4】今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是()
A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色D.该溶液是一种酸溶液
【易错提醒】酸性溶液≠酸溶液、碱性溶液≠碱溶液。
【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别
(1)酸溶液与酸性溶液。
酸溶液是指酸的水溶液,而酸性溶液是指pH小于7的溶液,因此,酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如硫酸氢钠溶液呈酸性,属于盐溶液。
(2)碱溶液与碱性溶液。
碱溶液是指碱的水溶液,而碱性溶液是指pH大于7的溶液,因此,碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,属于盐溶液。
练习题
1、下列溶液中,能使酚酞溶液变红的是()
A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液
2、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是()
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯
3、少年儿童按如图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:
已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()
A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后
4、打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-),下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()
A.①③B.②④C.①②④D.①③④
5、化学使世界变得更加绚丽多彩。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中无色溶液X是()
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液
6、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活紧密相联。
根据所学知识回答:
(1)食醋能用作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和____________(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌,胃酸的成分是________________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳,原因是醋酸能与__________________(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体,已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为____________kg。
7、下列物质属于碱的是()
A.CO2B.HClC.NH3·
H2OD.K2SO4
8、碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水
9、某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:
氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。
猜想②:
氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是________________。
【实验探究】
实验结论
(1)取样于试管中,滴加稀盐酸,充分振荡
有______生成
原溶液中一定含有碳酸钙
(2)另取样于试管中,滴加酚酞溶液
溶液呈红色
原溶液中含有_______
【实验结论】综合上述实验
(1)、
(2),你得出的结论是猜想____________成立。
【反思与拓展】
(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是___________________。
10、酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是()
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11、(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢
12、小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。
于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
(1)小雨认为小强的结论是不合理的,你认为小雨的理由是_______________________________
____________________________________________________;
(2)请你设计一个实验,探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论)
1.A2.C3.A4.D5.C
6.
(1)H+
(2)HCl(3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O(5)30
7.C8.C
9.【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3和Ca(OH)2],【实验探究】
(1)无色气体
(2)氢氧化钙[或Ca(OH)2]【实验结论】②【反思与拓展】
(1)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)
10.A11.BC
12.
(1)如果盐酸滴加过量,滴入酚酞溶液也不变色
(2)(以下答案任答一个即可,其他合理答案也可。
如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可)
实验方法
现象
结论
(1)取样,滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
盐酸过量
(2)取样,滴加紫色石蕊溶液
溶液不变红
恰好完全中和
(3)取样,滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
(4)取样,滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
(5)取样,加入锌等活泼金属
(6)取样,加入锌等活泼金属
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