化学四川省成都市双流中学学年高二下学期期中考试试题Word格式文档下载.docx
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4.下列关于物质分类的说法正确的是()
①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝
A.①②B.②④
C.③⑤D.④⑥
5.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()
A.该元素为ⅤB.该元素为第ⅡB族元素
C.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2D.该元素位于d区
6.下列关于有机物的说法中正确的是()
A.糖类、油脂和蛋白质都可水解
B.苯能与溴水发生加成反应
C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸
D.分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构
7.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-
离子数之和为0.1NA
D.电解饱和食盐水,当电路中有2mol电子通过,可产生22.4L
(标准状况下)
气体
8.下列操作或装置能达到实验目的是()
A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.要检验滴有稀硫酸的蔗塘溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热
C.
证明铁生锈时空气参加反应
D.
实验室制备乙酸乙酸
9.下列指定条件下的描述正确的是()
A.能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
等离子
B.惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液
C.c(Fe2+)=1mol·
L-1的溶液中存在
K+、NH4+、MnO4-、SO42-等离子
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是()
A.绿原酸能与Na2CO3反应
B.绿原酸的分子式为C16H18O9
C.绿原酸能被氧气氧化,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.0
.1mol绿原酸最多与0.4molH2发生加成反应
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()
A.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
B.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
SiH4
C.最外层电子数为2的原子仅位于元素周期表的d区和ds区
D.用中文“
”(à
o)
命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.下列反应不能用勒夏特列原理解释的是()
A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
C.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
A.NH3
NO
HNO3
B.浓HCl
Cl2
漂白粉
C.Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
D.淀粉
葡萄糖
CH3CH2OH
C3HCHO
14.下列实验操作、实验现象和实验站论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下,用pH
计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
pH
(NaA)<
pH(Na2CO3)
酸性:
HA>
H2CO3
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氨水
先有白色沉淀,后沉淀消失
Al(OH)3溶于氨水
D
取2mL
1mol/LNaOH溶液中加入几滴mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成;
后有红褐色沉淀生成
Ksp(Fe(OH)3)<
Ksp(Mg(OH)2)
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
A.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C.Y
与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
16.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是()
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电板反应式:
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
C.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g
D.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
17.已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H1=+180kJ·
mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H2=-92.4kJ·
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H3=-483.6kJ·
下列说法正确的是()
A.H2的燃烧热为241.8kJ·
B.反应②中的能量变化如图所示,则△H2=E1-E2
C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Og)
△H=+906kJ·
D.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3mol
H2,最终反应放的热量为92.4kJ
18.常温下下列有关叙述正确的是()
A.pH=9
的Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4溶液,③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为①>
②>
③
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(HCO3-)∶c(CO32-)>
1
19.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)
和1molY(g)
发生反应2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示,下列推断正确的是()
A.M
点时,Y的转化率最大
B.W、M两点Y的正反应速率相同
C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
D.升高温度,平衡常数减小
20.已知:
pKa=-1gKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
A.A点所得溶液中:
V0=10mL
B.C点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)
C.B
点所
得溶液中,c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+(OH-)
D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(14分)
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数逐渐增大,其中A是宇宙中最丰富的元素:
B、C、D为同一周期,B与D组成的化合物是一种温室气体;
含E
元素的化合物燃烧产生黄色火焰;
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)
E2D2的电子式为,该物质中的化学键类型是。
(2)
D、E简单离子的半径由大到小的顺序为,B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)
F基态原子的外围电子排布式为。
(4)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体,放出18.44热量,则该反应的热化学方程式为:
。
(5)
C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是。
22.(8分)
石油裂解可获得A。
已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
(1)A的分子式为,B分子中的官能团名称是。
(2)②和③的反应类型分别是。
(3)反应①的化学方程式。
(4)
比A多3个碳原子的同系物的结构(不含立体异构)共种。
23.(12分)
以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
△H=+131.3kJ·
mol-1。
①该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。
a.密闭容器的容积不再改变b.c(CO)∶c(H2)
=
1∶1
c.形成
1mol
H-H,同时形成2molH-O
健d.容器中的压强不变
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
650
3
6
2.4
2
900
0.4
a
b
c
t>3
①实验1中,从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)=。
②该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应,实验2条件下平衡常数K=(取小数点后两位)。
③若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数相等,则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·
mol-1)的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,达到平衡后下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是。
a.降低温度b.再充入1molCO2和3molH2
c.将H2O(g)从体系中分离出来d.充入He(g),使体系压强增大
24.(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
已知:
SiO2在“碱溶”时转化为率硅酸钠沉淀。
(1)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是。
向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的
(填“增大”、“减小或“不变”),发生反应。
(3)“电解Ⅰ”过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。
25.(14分)
POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈瓶(装置甲)合成PCl3,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,退水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2=2POCl3
【实验Ⅰ】制备PCl3
实验室制Cl2的化学方程式。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有。
【参考答案】
一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分)
1-5DDACB6-10CACBC11-15CBCAC16-20CBDDB
二、非选择题(共5题,共60分)
21.(每空2分,共14分)
(1)
,离子键和共价键
O2->
Na+,
N>O>
3d104s1
N2(g)+3H2(g)
△H2=-92.2kJ·
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·
22.(共8分)
C2H4(1分),羟基(1分)
取代反应(或酯化反应)
(1分),加聚反应(1分)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(2
分)
(4)5(2分)
23.(共12分)
(1)①不能(1分)②ac
(2分)
(2)①0.2mol·
L-1·
min-1(2分)
②放热(1分),0.17
③2a=b
且
a<
l
分
)
(3)d
24.(每空2分,共12分)
(1)NaAlO2
(2)减小,HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(3)电解产生的O2使石墨因氧化而被消耗
(4)2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2↑,H2
25.(共14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2
防止空气中的水蒸气进入装置与PCl3反应,提高产品纯度(2分)
安全管(1分)
(4)一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;
二是温度过低,反应速率会变慢(2分)
(5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
(6)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去(2分)
(7)
60%
(3分)
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