广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一下学期文档格式.docx
- 文档编号:20170135
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:114.27KB
广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一下学期文档格式.docx
《广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一下学期文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一下学期文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
5.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.金属钠与TiCl4溶液反应,可以置换出金属钛
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于做胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
6.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:
Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.熔点:
SiO2>NaCl>Na>CO2
7.水溶液中能大量共存的一组离子是:
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-B.H+、Na+、Fe2+、ClO-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、CO32-、OH-
8.下列有关说法中正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3B.水中的溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
C.铜与硫磺反应生成硫化铜D.氨气与氯化氢气体反应生成白雾
9.下列变化中,不属于化学变化的是
A.新制氯水使有色布条褪色 B.过氧化钠使某些染料褪色
C.二氧化硫使溴水褪色 D.活性炭使红墨水褪色
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有关说法正确的是( )
A.X与Y只能形成一种化合物
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>Z
C.气态氢化物的热稳定性:
M>N
D.单质的氧化性:
X<M
11.下列说法正确的是( )
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
12、如右表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C.物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素肯定是金属元素
13.下列离子检验的操作与现象不正确的是
A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,再滴入氯水,溶液呈红色,则待测液中含有Fe2+
B.向少许待测液中滴几滴稀硝酸,再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,则待测液中可能含有Cl-
C.向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,产生白色胶状沉淀,后又逐渐溶解,则待测液中含有Al3+
D.用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+
14.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
15.将4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加1.0mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
16.在5mL0.05mol·
L-1的某金属氯化物溶液中,逐滴加入0.1mol·
L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价
A.+1B.+2C.+3D.+4
17.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是
A.配制稀硫酸B.固体NaHCO3分解C.制备Fe(OH)2沉淀D.收集NH3
18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
19.右图为周期表中短周期的一部分,若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是
A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B.A的氢化物比C的氢化物稳定
C.A能形成+5价化合物
D.原子半径的大小顺序是A>
B>
C
20.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是
A.原子半径:
丙>
乙>
甲>
丁B.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
丁>
甲D.气态氢化物的稳定性:
丙
2、填空题(本题包括6小题,共60分)
21.(11分)
(1)写出H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式,并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______
取少量H2O2。
于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
H2O2+Fe2++OH?
?
—Fe(OH)3?
,该反应中H2O2表现了性(填“氧化”或“还原”)。
(2)工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
(1)写出所发生反应的化学方程式
(2)这样做的好处是①②
(3)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,离子方程式是。
若有1.5molCu参加反应,则mol硝酸作氧化剂,转移mol电子
22.(11分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)上述10种元素中,金属性最强的元素的元素符号是 ,其单质与水反应的化学方程式是 .
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式) .
(3)元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为 .该化合物的焰色为 色.该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 .
(4)②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 > > .(用微粒符号表示)
(5)元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为 .
(6)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是:
.(填序号)
①硫酸比次氯酸稳定;
②高氯酸是比硫酸更强的酸;
③S2﹣易被氯气氧化成S;
④氯化氢比硫化氢稳定;
⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.
23.(8分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:
1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.
(1)B2﹣的离子结构示意图 ,DE2的电子式 .
(2)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体符号表示).
(3)A、E形成的是 (填共价或离子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 .
24.(10分)用18mol/L的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解
④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(用下列编号填空)。
A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(2)第③步实验的操作是
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线;
改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。
塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体。
25.(10分)铁是广泛应用的金属。
(1)铁元素在周期表中的位置是,工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁,请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式。
(2)请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤:
①取25ml蒸馏水加热至沸腾②
③继续煮沸至④停止加热。
(3)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁,实验室制备氯化铁的装置如右图:
(已知:
废铁屑中的杂质不与盐酸反应)
实验制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹(填“K1”或“K2”),
关闭弹簧夹(填“K1”或“K2”),并
打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当
时,关闭弹簧夹K1,
打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过操作后得到FeCl3·
6H2O晶体。
Ⅳ.最后将FeCl3·
6H2O晶体制成无水氯化铁。
26.(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是________;
如果用C装置,通常使用的药品是________;
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
写出A装置中反应的离子方程式____________________________________
其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。
若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进_______________________________
惠来一中2016-2017学年度第二学期第一次阶段考高一化学参考答案
题号
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(共11分)
(1)略(2分)1、2、4、2(1分);
氧化性(1分)
(2)(各1分)2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(2)①节省硫酸的用量②不会产生对大气污染的SO2(各1分)
(3)4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(1分)3mol;
3mol。
(各1分)
22.(共11分)
(1)K;
2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(2分)
(2)NaOH;
(3)Na2O2;
黄;
2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(2分)(4)K+>Mg2+>Al3+;
(5)HClO4;
(6)②③④.
23.(共8分)
(1)
;
(2分)
(2)Na+<O2﹣;
(3)离子化合物;
(4)第三周期第ⅣA;
(5)Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑.(2分)
24.(10分.
(2)2分,余1分)
(1)16.7mLB
(2)将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入盛有约25ml蒸馏水的小烧杯中
(3)1-2cm,胶头滴管,刻度线(4)无影响,偏小,偏小
25(10分)
(1)第四周期第VIII族(1分)
高温
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(2分)
(2)
向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(1分)
液体呈红褐色(1分)
(3)Ⅰ.K1(1分)K2(1分)Ⅱ.装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变(其他合理答案也给分)(1分)Ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(不写过滤洗涤液给分)(2分)
26.
(1)氢氧化钙固体和氯化铵固体;
1分
浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等);
(2)②④ 1分
、
1分
(3)③ 1分MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2¡
ü
+2H2O2分NaOH溶液1分
吸收尾气Cl2,防止污染空气1分
在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl的洗气瓶1分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 揭阳市 惠来县 一中 学学 年高 一下 学期
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)