校级联考湖南省醴陵一中攸县一中最新高二理上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx
- 文档编号:20175525
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:182.63KB
校级联考湖南省醴陵一中攸县一中最新高二理上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx
《校级联考湖南省醴陵一中攸县一中最新高二理上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《校级联考湖南省醴陵一中攸县一中最新高二理上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
C.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.常温,pH=2的溶液中:
Na+、NH4+、HCO3-、Br-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.0.1mol/L的NaNO3溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.水电离产生的H+浓度为1×
10-12mol·
L-1的溶液:
NH4+、Na+、Cl-、CO32-
7.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O(l)的反应热△H=﹣2×
57.3kJ/mol
B.已知S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)△H=-395.7kJ/mol,则硫磺的燃烧热为395.7kJ/mol
C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
8.向某氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
A.
B.
C.
D.
9.某反应CH3OH(l)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。
下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是()。
A.ΔH>
0,ΔS<
0B.ΔH<
0C.ΔH>
0,ΔS>
0D.ΔH<
10.下列实验符合要求的是
A.滴定管洗净后注入标准液进行滴定,用去标准液21.70mL
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12
D.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大15mL
11.在1L的容器中,用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.F点收集到的CO2的量最多
C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·
min-1
D.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:
6:
7
12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
13.下列各表述正确的是
A.图①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),横坐标代表硫酸镁的质量,纵坐标可代表CO的转化率
B.图②表示其他条件一定时,反应A(g)+3B(g)
2C(g)的反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH>
C.图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况
D.恒压密闭容器中加入一定量A、B,发生反应A(g)+3B(g)
2C(g),图④表示反应过程中不断升高温度,产物C物质的量变化规律,则正反应方向吸热
14.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.NaNO2溶液的pH大于7
B.用HNO2溶液作导电实验,灯泡很暗
C.常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH<5
D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
15.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
B.
C.
D.
16.0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
17.中和热的测定实验中,下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是
①大小烧杯口未相平
②大烧杯上未盖硬纸板
③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
⑤NaOH溶液稍过量
A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤
18.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:
H2A===H++HA-,HA-
H++A2-(25℃时Ka=1.0×
10-2),下列有关说法中正确的是
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol·
L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol·
L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol·
L-1
D.若0.1mol·
L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol·
L-1,则0.1mol·
L-1H2A中c(H+)<0.12 mol·
19.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系:
a>b
20.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
21.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·
mol-1。
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
放出热量:
32.8kJ
②
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
22.在一定条件下,向2
L密闭容器中加入2
mol
X、1
Y。
发生如下反应:
2X(g)+Y(?
)
3Z(g)∆H<0。
经60
s达平衡,此时Y的物质的量为0.2
mol。
下列说法正确的是
A.反应开始至平衡时,用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L·
min)
B.该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C.若再充入1molZ,重新达平衡时X的体积分数一定增大
D.若使容器体积变为1L,Z的物质的量浓度一定增大
二、填空题
23.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。
已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________。
(2)在25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(3)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(4)已知:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·
c2(CO2)]/[c2(CO)·
c2(NO)],请写出此反应的热化学方程式:
_________________。
24.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_______________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
请分析原因:
____________________________。
25.I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)b点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。
曲线I对应的实验条件改变是______________,体积不变再充入3molCO2和4molH2,达到新的平衡时,CH3OH(g)的体积分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,假设温度不变,则容器内的压强与起始压强之比为_________________(用a表示)。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
(4)在一定温度下,若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为_____________。
若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH,判断平衡移动的方向是__________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
26.如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g)△H=-akJ·
mol−1(a>
0),已知P是可自由滑动的活塞。
在相同温度下关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2,两容器分别在500℃时达到平衡,A中C的浓度为
L-1,放出热量bkJ,B中C的浓度分别为
L-1,放出热量ckJ。
请回答下列问题:
(1)若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(2)比较大小:
ω1_____ω2(填“>
”、“=”、或“<
”),a、b、c由大到小的关系为_____。
(3)若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4molA2和2molB2,在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3mol·
L-1,则ω1、ω3的关系为_____。
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
三、实验题
27.中和滴定是化学定量实验之一。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定,则在操作过程中正确的顺序是__________________。
(写序号)
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)选用的指示剂是_____________________。
(a、石蕊b、酚酞)
(4)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(6)请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:
c(NaOH)=________________。
(精确到小数点后四位)
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.10
第二次
2.00
28.08
26.08
第三次
0.22
26.34
26.12
(7)滴定终点的判定依据是_____________________________________________。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
有一种物质组成的是纯净物;
由两种或两种以上的物质组成的混合物;
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质;
在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A项、盐酸是混合物,故A错误;
B项、各项符合条件,故B正确;
C.冰水混合物的成分是水,属于纯净物,故C错误;
D.次氯酸是弱电解质,氯气既不是电解质,也不是非电解质,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查物质的分类断,明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系,如碳酸钡不溶于水,但属于强电解质是解答的难点。
2.D
①液态水汽化需要吸热,由于是物理变化,不是吸热反应;
②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应;
③浓硫酸稀释放热,属于物理变化,不是放热反应;
④Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
答案选D。
3.D
把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率,注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。
min—1,v(A)=0.0025mol·
s-1;
②v(B)=0.6mol·
s-1,则v(A)=0.2mol·
③v(C)=0.4mol·
④v(D)=0.45mol·
min—1,则v(A)=0.00375mol·
s-1,应进行的快慢顺序为④>②=③>①,故选D。
4.B
旧键的断裂吸热,新键的形成放热,因此该反应的反应热△H=x+436kJ/mol×
3-391kJ/mol×
6=-92.4kJ/mol,解得x=945.6kJ/mol,则N≡N的键能为945.6kJ/mol,答案为B。
5.B
分析:
A.加入NaNO3固体,酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气;
B.减小压强,单位体积内活化分子数目减少,反应速率减慢;
C.加入反应物,单位体积内活化分子百分数不变;
D.升高温度,反应速率加快;
详解:
A.加入NaNO3固体,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与Fe发生氧化还原反应生成NO气体,不能生成氢气,故A错误;
B.减小压强,单位体积内活化分子数目减少,反应速率减慢,故B正确;
C.加入反应物,单位体积内活化分子百分数不变,但活化分子数目增加,化学反应速率增大,故C错误;
D.升高温度,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率加快,与吸热反应、放热反应无关,故D错误;
答案选B。
6.B
A、酸性溶液中HCO3-与氢离子反应;
B、碱性溶液中该组离子之间不反应;
C、NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应;
D、碱性溶液中不能大量存在NH4+,酸性溶液中不能存在CO32-。
A项、pH=2的溶液,溶液显酸性,HCO3-与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故A错误;
B项、能使pH试纸变深蓝色的溶液,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C项、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—离子,NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D项、由水电离产生的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液,可能为酸溶液或碱溶液,碱性溶液中不能大量存在NH4+,酸性溶液中不能存在CO32-,故D错误。
本题考查离子的共存,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
7.D
A.稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的同时还生成1molBaSO4,硫酸钡存在溶解平衡,则此时反应热△H≠-2×
57.3kJ/mol,A错误;
B.101kPa条件下,1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热,热化学方程式中生成物是三氧化硫,B错误;
C.由热化学方程式可知,等物质的量的石墨比金刚石的能量低,能量越低越稳定,因此石墨更加稳定,C错误;
D.由热化学方程可知,氢气的燃烧热为0.5×
571.6kJ/mol=285.8kJ/mol,D正确;
本题考查了中和热和燃烧热的定义,明确中和热、燃烧热的定义是解题的关键,注意生成沉淀时也伴随着热效应。
8.C
电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关,离子浓度越大,其导电性越大,一水合氨是弱电解质,水溶液中离子浓度较小,醋酸是弱电解质,但二者反应生成的醋酸氨是强电解质,二者混合后导致溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,当溶液无限增大时,相当于醋酸溶液,离子浓度几乎不变,则溶液导电性几乎不变,所以图象上随氨水体积的增大,导电性先增大后减小,故选C。
9.C
试题分析:
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T△S<0时,反应能自发进行,若△H<0,△S<0,则反应在高温时不一定能自发进行,低温下可以。
依据题意可知该反应只有在高温下才能自发进行,则△H>
0
、△S>
0,即选项C正确。
故选C。
化学反应的自发性的判断
1、自发过程:
在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断:
一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。
对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。
但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。
3、熵变判断:
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的判断方法△G=△H-T△S
△G<0,反应正向自发进行。
△G=0,反应处在平衡状态。
△G>0,反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。
△H<0,△S>0,△G<0
②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。
△H>0,△S<0,△G>0
③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。
△H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。
△H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。
10.D
A、滴定管需要用标准液润洗;
B、托盘天平的最小分度值是0.1g,不能精确到0.01g;
C、不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确D、根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理,注意滴定管最大刻度下方无刻度。
A项、滴定管用蒸馏水润洗后,还必须用标准液进行润洗,不然标准液被稀释,造成实验误差,故A错误;
B项、托盘天平的最小分度值是0.1g,不能精确到0.01g,只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体,故B错误;
C项、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12,说明溶液呈碱性,用水湿润pH试纸,稀释了待测溶液,则原来溶液的碱性小于12,故C错误;
D项、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,由于滴定管最大刻度下方无刻度,25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25m
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 级联 湖南省 醴陵 一中 攸县 最新 高二理上 学期 期中 联考 化学试题