届陕西省陕师大附中高三第五次月考化学试题.docx
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届陕西省陕师大附中高三第五次月考化学试题
2018届陕西陕师大附中高三化学第五次月考
一、选择题(每小题3分,共42分)
1.化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是
A.木材造的纸张B.淀粉做的地膜
C.蚕丝织的锦缎D.聚氯乙烯制的电话卡
2.化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是
A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B.水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3 ,再用酸除去
C.胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效
D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量
3.下列与化学有关的文献,理解错误的是
A.《咏石灰》(明·于谦)中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中记载:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D.《天工开物》中有如下描述:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
4.下列有关化学用语正确的是
A.二氧化碳的电子式
B.次氯酸的结构式为H—Cl—O
C.用于考古断代的中子数为8的碳原子为86C
D.2,4,6—三硝基甲苯的结构简式为
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用CaCl2作干燥剂,可除去氨气中的水蒸气
B.分液漏斗不能将水与乙醇分离,但可以分离苯和四氯化碳
C.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗
D.测定同温同浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱
6.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:
,Y:
,Z:
。
下列说法正确的是
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体
9.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6C1F3=6CoF3+3C12+4X。
下列有关该反应的说法,正确的是
A.X与O3互为同位素B.ClF3中氯元素为-3价
C.Co3O4在反应中作氧化剂D.lmolCo3O4参加反应转移9mol电子
10.N4分子结构为正四面体(如图所示)。
已知:
断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A.N4(g)比N2(g)更稳定
B.N4(g)=2N2(g)△H=+724kJ•mol-1
C.形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量
D.lmolN2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362kJ
11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:
d B.与x形成简单化合物的沸点: y>z>d C.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性: h>g 12.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0,下列叙述正确的是 A.该反应的氧化剂为N2,还原产物为CO B.增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大 C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol D.反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2),升高温度K减小 13.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。 向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。 则下列叙述中正确的是 A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 B.当0 C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况) 14.常温下,pH=l的某溶液A中除H+外,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。 现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示,下列有关说法正确的是 A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B.实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I- D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 二、非选择题(共58分) 15.高铁酸钾(K2FeO4)是—种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示: (1)高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。 (2)反应I的目的是________________________________。 (3)反应II的离子方程式为________________________________。 (4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。 (5)己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。 (6)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________。 (7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为: ①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O 现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。 每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。 则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________。 16.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂: 30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入_____,向I的_________中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。 (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。 为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___________________________。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。 学生将I中产生的气体直接通入下列__________(填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性KMnO4B.FeC12C.Na2SD.品红 (5)资料显示: KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。 该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应,3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。 请设计实验证明他们的猜想是否正确: ________________________________。 17.A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素,A 是周期表中原子半径最小的元素,它们组成的单质或化合物有如图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中丁是两性氧化物,戊是紫红色金属。 请回答下列问题: (1)D 元素的元素符号为______________,C 元素在周期表中的位置为_____________。 (2)用电子式表示己的形成过程_____________。 (3)反应①在工业生产中通常称作_____________反应。 (4)甲、戊与浓硝酸可形成原电池,其中________________(填化学式)作负极,正极电极反应式为__________________________。 18.德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨,反应原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 (1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)将_________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”,下同),c(N2)·c3(H2)将___________。 (2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在200℃时2L的密闭容器中,将1molCH4和1mol H2O(g)混合,达平衡时CH4 的转化率为80%。 则200℃时该反应的平衡常数K=______________(保留一位小数)。 (3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1: 3 时,平衡混合物中氨的体积分数。 若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率,则vA(NH3)____( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。 (4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。 若恰好生成NH4HSO4,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。 (5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图所示,用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。 19.X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性,Z元素无正价,且基态原子有2个未成对电子,基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1,X与W为同主族元素。 基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。 请回答下列问题: (1)基态R原子的核外电子排布式为_______________
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- 陕西省 师大附中 第五 月考 化学试题