精选4份合集北京市平谷区学年新高考化学综合测试试题.docx
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精选4份合集北京市平谷区学年新高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。
某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是()
A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1
B.c(Cl﹣)至少为0.2mol•L﹣1
C.Na+'、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在
D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在
2.四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示,四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
W
X
Y
Z
A.氢化物的沸点:
X<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.化合物熔点:
YX2<YZ4
D.简单离子的半径:
X<W
3.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断,下述正确的是
A.简单氢化物的沸点:
乙>丙
B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D.由甲和丙两元素组成的分子,不可能含非极性键
4.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是()
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定
C.维纶被称为“人造棉花”,是因为其分子链上含有羟基的缘故
D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
5.下列实验不能得到相应结论的是()
A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性
6.下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是
实验操作
实验现象或结论
A
向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O32-
B
向3mlKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
氧化性:
Br2>I2
C
相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性
非金属性:
S>C
D
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
A.AB.BC.CD.D
7.甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中
A.c(甲):
c(乙)=1:
10B.c(H+)甲:
c(H+)乙=1:
2
C.c(OH-)甲:
c(OH-)乙=10:
1D.α(甲):
α(乙)=2:
1
8.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
9.11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物可能是()
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
10.分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用熔融氯化铝做导电性实验
电流指针不偏转
氯化铝是共价化合物
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
C
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
D
向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡
先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp(AgI) A.AB.BC.CD.D 11.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸: AlO2-、OH-、CO32- B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+ C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ 12.下列化学用语正确的是 A.氮分子结构式 B.乙炔的键线式 C.四氯化碳的模型 D.氧原子的轨道表示式 13.下列过程中涉及化学反应的是 A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.14C考古断代 C.煤焦油分馏得到苯及其同系物D.粮食酿酒 14.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。 当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是() A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质 15.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物,下列关于M、N说法正确的是() A.M、N都属于烯烃,但既不是同系物,也不是同分异构体 B.M、N分别与液溴混合,均发生取代反应 C.M、N分子均不可能所有原子共平面 D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解,和大家一起分析原因: 甲同学认为: Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。 乙同学认为: Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。 丙同学认为: Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。 (1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。 (2)为得出正确结论,只需设计两个实验验证即可。 实验I: 向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序号,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),现象为___________,证明甲的结论正确。 实验Ⅱ: 向附有银镜的试管中加入______________溶液,观察银镜是否溶解。 两个实验结果证明了丙同学的结论。 (3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份: 第一份滴加2滴KSCN溶液无变化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出现白色沉淀,随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗粒),再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。 根据上述的实验情况,用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。 (4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究: ①K刚闭合时,指针向左偏转,此时石墨作_________,(填“正极”或“负极。 此过程氧化性: Fe3+_______Ag+(填>或<)。 ②当指针归零后,向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液,指针向右偏转。 此过程氧化性: Fe3+_______Ag+(填>或<)。 ③由上述①②实验,得出的结论是: _______________________。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等,可用以下路线合成。 完成下列填空: 47、写出反应类型: 反应①______________、反应②_______________。 48、写出结构简式: A__________________、C____________________。 49、由1molB转化为C,消耗H2的物质的量为_______________。 如果将③、④两步颠倒,则最后得到的是(写结构简式)__________________________。 50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。 51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为: 2NO+2CO2CO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4 c(CO)(mol/L) 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)反应的Q___0(填写“>”、“<”、“=”)。 (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=___。 (3)计算在该温度下,反应的平衡常数K=___。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (5)研究表明: 在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ ___ ___ ___ 124 Ⅲ 350 ___ ___ 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号___。 19.(6分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到20
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