浙江省杭州市学军中学高三选考模拟四化学试题精校WORD版含答案Word文件下载.docx
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B.生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化
C.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源
D.寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
10、下列说法正确的是
A.某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水
C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中含有的SO2
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
11、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.H2与D2互为同素异形体
B.符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
C.CH2Cl2有2种同分异构体
D.碳元素有多种核素,其中l3C可用于考古断代
12、已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>
0)。
下列说法不正确的是
A.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率增大
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的质量不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol
13、下列离子方程式书写中,正确的是
A.氯化铁溶液吸收H2S:
S2-+2Fe3+=Fe2++S↓
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气:
Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.特少量SO2通入NaClO溶液:
SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍,则下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.原子半径:
Z>
W>
B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体
C.H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强,因为W的得电子能力比Z强
D.X可与Q形成X2Q6化合物
15、下列关于常见有机物的说法中正确的是
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D.光照条件下,控制C2H6和Cl2的比例为1:
1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl
16、下列说法不正确的是
A.油脂是热值最高的营养物质,在碱性或酸性条件下都能水解
B.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.在人体内,蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化
17、2016年,《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池,其工作示意图如右。
下列说法正确的是
A.电极B的电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2-B.电解质溶液中H+由电极B流向A极
C.电极A是负极,发生还原反应D.外电路中通过3mol电子,生成CO211.2L
18、室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>
D.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的平pH:
①<
19、己知在25℃、1.01×
105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490kJ•mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>
乙>
丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ
20、下列说法正确的是
A.CCl4的沸点低于SiCl4,其原因是晶体类型不同
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是共价化合物
C.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱
D.离子化合物中不一定含有金属元素
21、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5(aq)+OH-(aq)
O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq),两种反应物的初始浓度均为0.500mol·
L-1,不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·
L-1)随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是:
A.由数据可知,温度升高反应速率加快
B.由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低反应速率减慢
C.530s时,表格中35℃对应的数据一定是0.135
D.该反应在15℃,120s~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×
10-4mol·
L-1·
s-1
22、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B.2.8铁粉与50mL4mol·
L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA
D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
23、25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·
L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。
A.pH=10的溶液中:
c(HCO3-)<
c(CO32-)
B.E点溶液中:
c(Na+)=3c(CO32-)
c(OH-)+c(CO32-)>
c(H+)+
c(H2CO3)+0.050mol·
L-1
C.pH=11的溶液中:
c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·
D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·
L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
已知:
“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键
B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧②”过程中,Fe元素被氧化
25、取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液
②取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CC14溶液分层,下层为橙红色;
③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
④另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
该固体样品可能是
A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
非选择题部分
26、(6分)环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料,工业上有不同的合成路线,以下是其中的一种(有些反应未注明条件)。
完成下列填空:
(1)X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________
(2)反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂,写出该反应的化学方程式______________________。
(3)下列说法不正确的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同,则
是混合物
B.Y的结构简式是不能确定的,可能有两种不同的结构
C.反应②④⑤⑥都是取代反应
D.X与乙醇不是同系物,两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
27、(6分)由两种元素组成的化合物M,是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下:
取2.38g的M用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的NaOH溶液,发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为3.20g。
请回答:
(1)写出NaNH2的电子式________,M的化学式________________;
(2)根据图示信息,用一个化学方程式表示NaN2制备方法_________________________。
28、(4分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是______________________。
(2)若1.30g锌料完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)是否使用橡胶管,对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。
29、(4分)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·
yH2O),做如下实验:
将固体加热,测量剩余固体的质量随时间的变化关系,如图所示。
(1)t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________;
(2)x∶y=________________。
30、【加试题】
(10分)
I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
CO(g)+CaO(s)
CaCO3(s)
(1)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。
在体积相同的密闭容器中,均充入一定量的生石灰和足量CO2,在不同温度下,保持其它初始实验条件不变,发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L)如右图。
①该反应在__________条件下能自发进行。
A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中,达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)在恒定温度下,一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体,在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示,为提高CO2的吸收率,下列可以采取的措施有__________。
A.缩小反应容器的容积B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变,15分钟时将体积迅速增大至2L,在20分钟时重新达到平衡,请在右图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。
Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),
在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×
105
5×
1×
106
C(A)mol·
0.08
0.20
0.44
(3)当压强为1×
106Pa时,此反应的平衡常数表达式:
_________________________。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。
接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;
阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。
阳极区生成沉淀的总电极反应为:
___________________________________。
31、【加试题】
(10分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾,有强烈的刺激性气味。
实验室用下列装置模拟合成四氯化锡,首先将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将千燥的锡花加入反应器B中,再向反应器中缓缓通入干燥氯气。
(部分夹持装置及加热仪器省略)
部分物理数据如下:
物质
状态
熔点/X;
沸点/X;
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________;
Ⅳ处冷凝管应选择________________________。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·
xH2O固体,其反应的化学方程式为__________________________________。
(4)该装置存在的缺陷是_________________________。
(5)下列说法正确的是__________。
A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率
C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行
D.将产品溶于盐酸,可用溴水检测,若溴水橙色褪去,说明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间
(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:
取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液4.00mL,反应原理为:
3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O,判断滴定终点的依据为_____________,产品的纯度为________。
32、【加试题】
某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦:
奥沙拉秦
己知:
(1)物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物
(2)R-NO2
R-NH2
(3)
请回答:
(1)化合物A的构简式_________________________。
(2)下列说法正确的是___________。
A.化合物A→B的反应是取代反应
B.化合物E既可以与HCl,可以与NaOH溶液反应
C.化合物F遇到FeCl3能发生显色反应
D.奥沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2
(3)设计由化合物B生成化合物C的合成路线(用流程图表示,试剂任选)______________。
(4)写出C→D的化学方程式_____________________________________。
(5)化合物C可能的同分异构体的结构简式________________,须同时符合:
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子;
②IR谱显示含有苯环,N原子不与苯环直接相连接,乙酰基(CH3CO-);
③遇到FeCl3显色。
1-10ACCBCCCAAC11-20BDBCCDADBD21-25CBCDB
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26、(6分)
(1)
(1分)氯原子(1分)
(2)2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O2
2CH2=CHCHOOCCH3+2H2O(2分)
(3)AB(2分)
27、(6分)
(1)
(2分)
(2)Fe4N(2分)
(3)2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH(2分)
28、(4分)
(1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分)(1分)
(2)2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O(2分)
(3)有(1分)
29、(4分)
(1)0.0200mol
(2)2∶3
30、(10分)
(1)①B(1分)②CDE(2分,漏选得1分)
(2)A(1分)
(2分,起点1分,终点1分)
(3)k=
(4)2Fe-6e-+6H2O=2Fe(OH)3+6H+(2分)
31、(10分)
(1)恒压漏斗或滴液漏斗(1分)①(1分)
2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)
(3)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·
xH2O+4HCl(1分)
(4)缺少尾气处理装置(1分)
(5)BCDE(2分)
(6)当滴入最后一滴标准液,溶液出现蓝色且半分钟不褪色(1分)88.6%(2分)。
32、(10分)
(2)BCD
(4)
(5)
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