高一优录班上学期化学期末复习寒假作业2套Word下载.docx
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6.SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:
SO2+OH-=HSO3-
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:
SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2):
n(NaOH)=1:
2时,溶液pH>7:
SO32-+H2O
HSO3-+OH-
7.下列离子方程式的书写正确的是
A.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓+3NH4+
C.将Na投入到CuSO4溶液:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D.等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合:
Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓
8.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应
A.只有②B.只有②⑤C.只有②⑥D.只有②⑤⑥
9.现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol·
L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为
A.(2m-1.6)克B.2(m-1.6)克C.(m-1.6)克D.3.2克
10.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3[来源:
学.科.网Z.X.X.K]
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
11.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH反应又得到X,Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y,则X和Y是
①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4
A.只有①B.①②C.②③D.①④
12.下列说法正确的是
A.根据反应
说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B.加热分解CuSO4·
5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素[来源:
学科网]
D.16gO3含有8NA个电子
13.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
,下列有关物质的推断正确的是
A.若甲为Al,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为Ca(OH)2溶液,则丁可能是CO2
14.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
下列说法不正确的是:
A.步骤①中发生的主要反应为
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
15.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A.MgSO4B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3D.NaAlO2
16.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。
图中所示的实验,点滴板上描述的实验现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色;
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅;
③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成;
④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A.①④B.②③C.②④D.①②
17.下列叙述正确的是
A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.含有金属元素的离子一定都是阳离子
D.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
18.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径:
Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+
⑧都可以保存在煤油中
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤
19.重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。
下列说法正确的是
A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子
B.1H218O与D216O的相对分子质量相同
C.3H2O与D2O互称同位素
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
20.短周期元素X.Y.Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
21.上图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述错误的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·
mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>
Q2>
2Q1
22.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);
△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);
△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H2。
则△H1<
△H2
23.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。
在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:
①O2+4H++4e-=2H2O
②O2+2H2O+4e-=4OH-
③4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A.在处理废水的过程中,pH升高
B.铁做负极,电极反应式是Fe-2e-=Fe2+
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物
24.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
A.正极反应AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
25.(10分)银铜合金广泛应用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下:
(注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;
在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____molCuAlO2(Cu的相对原子量取63.5),至少需要1.0mol·
L-1的Al2(SO4)3溶液L。
26.(8分)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;
标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。
已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
(1)甲室中气体的物质的量为。
(2)甲室中气体的质量为。
(3)甲室中NH3,H2的物质的量之比为。
(4)将隔板a去掉,发生下列反应:
HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“”处(填数字)。
27.五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下:
元素
有关信息
X
元素主要常见化合价为-2和-1价,原子半径为0.074nm。
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D
最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F
元素所在的主族序数等于周期序数。
请回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置_________,D的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______
(2)X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应,写出其离子方程式为
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液可变为紫色,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
(5)F的一种复盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
28.
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
________________________,已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·
mol-1,则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。
(2)已知反应:
H2(g)+
O2(g)==H2O(g)△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2
N2(g)+
H2(g)==NH3(g)△H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
29.Ⅰ.现有反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式;
已知该反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
343
465
413
则C≡O中的键能为KJ·
mol-1;
图中曲线Ⅱ表示(填反应条件)的能量变化。
Ⅱ.Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
(1)电池的负极发生的电极反应为;
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2S
O3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式;
30.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;
(2)电池正极发生的电极反应为;
(3)SOCl2易挥发,且SOCl2能与水反应。
实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。
31.(16分)MnO2是重要无机材料,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3,其中Fe2O3质量百分含量为10%)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(已知:
氧化性强弱顺序:
ClO3->
MnO2>
Fe3+)
(1)铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应,相关反应的化学方程式为:
。
(2)第②步反应离子方程式为:
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、、;
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外,还一定含有(写化学式)。
(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,则碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是:
(5)若粗MnO2样品的质量为28.2g,第①步反应后,经过滤得到17.4gMnO2,并收集到448mLCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要molNaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。
32.(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:
Cu
Cu(NO3)2
乙:
CuO
Cu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择装置(填字母序号)。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是。
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生
的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·
H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生现象;
若假设3成立,则产生现象。
III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。
固体混合物的质量是。
化学寒假试卷二
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
C.欲配制1.00L1.00mol·
L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24L
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—
B.含有大量HCO3-的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
C.0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42—、Cl—
D.使石蕊变红色的溶液:
CH3COO—、Cl—、NO3—、K+
3.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>
KClO3>
Cl2>
Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④
5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法错误的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
6.下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:
SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>
I2>
IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
8.下列说法正确的是
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
9.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是
A.Al2O3(SiO2):
NaOH溶液
B.CO2(SO2):
Na2CO3溶液
C.FeCl2溶液(FeCl3):
Fe粉
D.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液):
Ca(OH)2溶液
10.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为l:
l:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol·
L-1,则该溶液的pH为l
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
11.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.11.2gB.14.0gC.22.4gD.33.6g
12.进行下列实验,由实验现象得出的结论正确的是
A.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,该气体一定是Cl2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中含有Fe3+
C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量,先产生白色沉淀然后沉淀溶解,该溶液中含有Al3+
D.向某溶液中通入CO2溶液变浑浊,继续通CO2浑浊消失,该溶液可能是Na2SiO3溶液
13.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定
14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=2CO+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2
CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
15.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
Mn
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