四校一练化学试题Word文件下载.docx
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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2气体:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O
B.FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:
NH4++OH—
NH3↑+H2O
D.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是
A.它的分子直径比Na+小
B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.在水中所形成的分散系属悬浊液
7.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为
A.NaOH溶液B.FeCl3溶液C.明矾D.Na2SO3和H2SO4
8.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体溅出
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线
9.由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是弱电解质
B
在空气中Na2SO3易变质,Na2CO3不易变质
酸性:
Na2SO3<Na2CO3
C
C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊
C6H5OH<H2CO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
L-1
11.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③B.②⑤
C.①②④D.②③④⑤
12.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
A.p(Ne)>
p(H2)>
p(O2)B.p(O2)>
p(Ne)>
p(H2)
C.p(H2)>
p(O2)>
p(Ne)D.p(H2)>
p(O2)
13.已知下列元素的原子半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×
10-10m B.1.10×
10-10m
C.1.20×
10-10m D.0.70×
14.在298K、100kPa时,已知:
2
⊿
则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是
A.⊿
=⊿
+2⊿
B⊿
+⊿
C.⊿
-2⊿
D.⊿
-⊿
15.关于下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
16.已知
(1)H2C2O4是二元弱酸
(2)10[KHC2O4﹒H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。
若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则C(KMnO4)为
A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400
17.二恶英是一类物质的统称,这类物质的母体是
,其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代,所得到的物质毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时,所得的异构体数是
A.7B.8C.9D.10
18.下列各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
Na
NaOH
NaHCO3
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CO
CO2
SiO2
H2SiO3
19.下列实验设计能完成或实验结论合理
的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
20.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:
aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为
A.+4B.+5C.+6D.+7
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
三、填空题。
(共4个小题,共40分。
将正确答案填在答题卷中对应的横线上)
21.(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质:
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其它物质有明显的不同,请找出这种物质并写出依据(写出两种分类方法):
①。
②。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原的方程式:
,。
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:
。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的和,用可以鉴别(填化学专用名词)。
22.(12分)有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+
阴离子
SO42-SO32-CO32-AlO2-
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;
用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
23.(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(查阅资料知:
CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为→→。
⑵装置C中装有试剂的名称是。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:
。
24.(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。
学校 班级 姓名 考号
**********************密*********************************封***********************************线*********************
2010-2011学年高三第一次联考试卷
化学
题号
21
22
23
24
总分
得分
二、填空题(共4个小题,共40分)
21.(8分)
(1)①___________________________________________,
②__________________________________________________________。
(2)____________________________________________________,
____________________________________________________。
(3)____________________________________________________。
(4)和,用。
22.(12分)
(1)
(3)
23.(10分)⑴各装置连接顺序为→→。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ.⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是
。
⑵则沉淀中CuCO3的质量分数为:
24.(10分)
(2)①在图中方框内绘出用
烧瓶收集甲的仪器装置简图。
③其原因是(用电离方程式表示)。
(3)丁的化学式是。
(4)化学式是。
高三化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(每小题3分,共60分)
1B2B3C4A5D6C7D8C9C10D11B12D13B14A15A16B17D18C19D20C
二、填空题(共4个小题,共40分。
21.(8分).
(1)①SO2常温常压是气体,其余是固体。
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案合理即可)
(2)CaO+SiO2
CaSiO3(或MgO+SO2
MgSO3等其它合理答案)Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)氧化还原反应离子反应
(意思正确能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液胶体丁达尔效应
(每空1分)
22.(12分)
(1)
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀生成
AlO2-
CO32-
加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味气体逸出
Ba2+
SO32-
有CO32-存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
K+、Na+
SO42-
焰色反应
酸性溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成
(离子符号1分,依据2分)
23.(10)
Ⅱ.
(1)A→C→B
(2)无水硫酸铜(3)装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ.
(1)可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出
(2)1-(49n/9m)
(每空2分)
24.24.(10分)
(1)NN。
(2)①
②NH4ClCa(OH)2
③NH3·
H2ONH4++OH-
(3)丁的化学式是PCl5
(4)其化学式是N3P3Cl6。
一、单项选择题。
每小题3分,共60分。
二、填空题。
共4个小题,共40分。
将正确答案填在答题卷中对应的横线上。
21(8分).
(1)①SO2常温常压是气体,其余是固体。
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不为一合理即可)
(1):
:
②NH4C1、Ca(OH)2(合理答案均可)
H2O
NH4++OH-
(3)PC15
(4)P3N3C16
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