无机与分析化学考卷Word文档格式.docx
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=4.4×
10-13,则PO43-作为质子碱的第二级解离常数为。
9.[FeBrCl(en)2]Cl命名为,中心离子的配位数是,配体数是,配原子是。
10.将反应Cu(s)+2Ag+(1.0mol·
L-1)=Cu2+(1.0mol·
L-1)+2Ag(s),组成原电池,该原电池符号为:
,已知
(Cu2+/Cu)=0.34V,
(Ag+/Ag)=0.80V,则该原电池的电动势E
=。
11.已知元素电位图
,则
(Fe3+/Fe)的值为。
12.在λmax=570nm,b=2.0cm的条件下,某Fe3+溶液浓度为2.5×
10-3mol·
L-1,测得吸光度为0.320,则κ570nm=L·
mol-1·
cm-1。
13.某溶液的透光率为36%,则该溶液的吸光度为。
14.浓度为0.1mol·
L-1NH4Ac溶液的pH是(
=1.8×
10-5,
10-5)。
15.当溶液pH值增大时,电对MnO4-/Mn2+的电极电位会变(选填高或低)。
二、单项选择题(每小题1分,共30分)得分:
1.下列水溶液沸点最高的是()。
A.0.001mol·
L-1CH3COOH溶液B.0.001mol·
L-1葡萄糖溶液
C.0.001mol·
L-1K2SO4溶液D.0.001mol·
L-1KCl溶液
2.下列各数中有效数字位数为四位的是()。
A.c(H+)=0.0003mol·
L-1B.pH=10.69
C.4000倍D.0.1087g
3.某化学反应的速率常数k=1.48×
105L·
mol-1·
s-1,则该反应级数为()。
A.零级B.一级C.二级D.三级
4.下列反应的
等于其产物的
的是()。
A.
B.
C.
(石墨,s)
D.
(金刚石,s)
5.已知
,则上述两平衡常数之间的关系是()。
B.
C.
D.
6.对于等温定压条件下进行的化学反应,下列说法正确的是()。
值越大,反应速率越大
值越小,反应速率越大
7.某混合碱样品用标准HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HCl体积为V1,再往溶液中滴加甲基橙指示剂,继续滴定,甲基橙变色时,消耗HCl体积为V2,现知V1>V2,可以判断该混合碱样品组成是()。
A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3
C.NaOHD.NaHCO3和NaOH
8.下列哪组量子数描述的是3p轨道()。
A.3,2,0B.3,3,0
C.3,1,0D.3,0,0
9.不属于溶胶能稳定存在数年的原因的是()。
A.胶团有溶剂化膜B.胶粒带电
C.溶胶的布朗运动D.胶粒的电泳和电渗
10.多电子原子中存在能级交错现象,如:
Ca和K的E3d>E4s,这种现象可以
用下列哪个原因解释()。
A.能量最低原理 B.原子轨道径向分布图
C.鲍林近似能级图 D.屏蔽效应和钻穿效应
11.下列物质分子间存在氢键的是()。
A.BF3 B.CH4C.HI D.CH3OH
12.EDTA配位滴定中,下列叙述正确的是()。
A.酸效应系数越大,配合物稳定性越高
B.溶液的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大
C.溶液酸度越大,EDTA的酸效应系数越大
D.EDTA酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大
13.
胶体溶液中决定胶粒电性的离子是()。
A.Fe3+B.Cl-C.OH-D.FeO+
14.在分光光度法分析中,吸收曲线可以用于定性分析的原因是()。
A.只有一个吸收峰B.吸收曲线形状与物质结构有关
C.不与其他物质的吸收曲线相交D.只有一个最高峰
15.下列关于元素周期表分区中,原子核外价电子层构型正确的是()。
A.(n-1)d10ns1~2B.(n-1)d10ns0~2
C.(n-1)d1~9ns2D.(n-1)d1~10ns2
16.属于基准物质,能用直接法配制成标准溶液的是()。
A.K2Cr2O7B.KMnO4C.HClD.EDTA
17.强酸滴弱碱,以下指示剂能选用的是()。
A.二苯胺磺酸钠B.酚酞C.EBTD.甲基橙
18.下列关于pH玻璃电极说法有误的是()。
A.pH玻璃电极属于指示电极
B.pH玻璃电极可用于有色、浑浊或胶体溶液的测定
C.pH玻璃电极测定pH值范围为0~14
D.pH玻璃电极使用前需要用标准缓冲溶液进行校正
19.原电池(−)Zn│Zn2+(0.1mol·
L-1)║Cu2+(0.1mol·
L-1)│Cu(+)的电动势E=1.10V,则该电池的标准电动势
为()。
A.1.24VB.1.10VC.0.30VD.0.33V
20.配合物[Fe(CN)6]3-中心离子的杂化类型属于()。
A.sp3d2B.d2sp3C.sp3等性D.sp3不等性
21.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·
L-1)(已知:
(HAc)=1.8×
10-5,
(NH3)=1.8×
(HCN)=6.2×
10-10,
(HCOOH)=1.8×
10-4)()。
A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH
22.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是()。
A.随机误差小B.系统误差小
C.平均误差小D.相对标准偏差小
23.已知
,下列电对中,标准电极电位最大的一组是()。
A.S/S2-B.S/ZnSC.S/CuSD.S/MnS
24.某温度时,反应CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1/2N2(g),
已达到平衡,为提高CO和NO的转化率,可采用()。
A.高温高压B.低温低压
C.低温高压D.高温低压
25.质量作用定律适用于()。
A.氧化还原半反应B.基元反应C.复杂反应D.吸热反应
26.已知
(AB)=1.1×
10-10和
(A2D)=3.2×
10-11,则两物质在水溶液中溶解度的关系是()。
A.S(AB)>S(A2D)B.S(AB)<S(A2D)
C.S(AB)=S(A2D)D.无法确定
27.与有色物质的摩尔吸收系数无关的是()。
A.物质的本性B.溶液的温度
C.入射光波长D.溶液的浓度
28.水硬度越高代表水中哪种物质的含量越高()。
A.CaCO3B.Mg2+和Ca2+
C.CO32-和HCO3-D.PO43-和SO42-
29.K2Cr2O7法测定Fe2+,以二苯胺磺酸钠为指示剂时,选用H2SO4+H3PO4作介质的原因不包括()。
A.控制反应酸度,提高K2Cr2O7的氧化能力
B.降低
电位,扩大滴定的突跃范围
C.消除Fe3+的颜色干扰,使终点变色敏锐
D.避免H2SO4用量过大
30.下列滴定分析在碱性条件下进行的是()。
A.EDTA配位滴定法测定Ca2+含量B.佛尔哈德法测Ag+含量
C.KMnO4法测定H2O2含量D.K2Cr2O7法测定Fe2+含量
三、判断题(正确的填“√”;
错误的填“×
”。
每小题1分,共10分)
得分:
1.所有高分子溶液对胶体溶液均有保护作用,即能提高溶胶的稳定性。
()
2.在一定温度下,浓度发生变化时,速率常数保持不变。
()
3.吸光度每增加一倍,则透光率减少一倍。
4.系统误差具有重复性、单峰性、抵偿性的特点。
5.复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。
6.室温下,稳定单质的
和
均为0。
7.与共价键相似,范德华力具有饱和性和方向性。
8.一条1s轨道、两条3p轨道混合形成三个sp2等性杂化轨道。
()
9.钻穿效应越大,原子的能量越低。
10.pH玻璃电极属于离子选择性电极中的非晶体膜电极。
()
四、计算题(第1~3题8分,第4题11分,总分35分,要求计算步骤清晰,代入数据的过程不能省略,有效数字位数正确。
)得分:
1.(8分)用30.00mLKMnO4恰能完全氧化一定质量的KHC2O4·
H2O,同样质量的KHC2O4·
H2O又恰能被25.20mL浓度为0.2000mol·
L-1的KOH溶液中和。
求该KMnO4溶液的物质的量浓度。
2.(8分)向1.00L浓度为0.100mol·
L-1HCl溶液中,加入多少克NaAc方能使溶液的pH变为4.44?
(假设固体NaAc加入后体积不变)
(已知:
)
3.(8分)向1L含有0.1mol·
L-1的[Fe(CN)6]3-和0.05mol·
L-1CN-的溶液中加入0.2mol的NaOH固体时,Fe(OH)3沉淀能否析出?
(固体加入所引起的体积变化可忽略)。
4.(11分)已知298K时,
则:
1)通过计算说明,在298K下,反应C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)能否自发进行?
2)计算上述反应能够自发进行的最低温度。
3)在298K,标准状态下,计算以上述反应为基础的原电池的
为多少?
西北农林科技大学本科课程考试
参考答案与评分标准
考试课程:
无机及分析化学学年学期:
2010-2011-1
试卷类型:
A卷考试时间:
专业年级:
农科2010级
一、填空题(每空1分,共25分)
1.
AlCl3>
MgCl2>
NaCl2.sp3不等性杂化,V字型,三角锥型3.四,IIB族,ds区,Zn4.0.06000g5.20mL6.25.00mL7.c(H+)+c(HF)=c(NH3)+c(OH-)8.1.59×
10-7或
9.氯化一溴·
一氯·
二(乙二胺)合铁(III);
6;
4;
Br、Cl、N
10.(-)Cu(s)|Cu2+(1.0mol•L-1)||Ag+(1.0mol•L-1)|Ag(s)(+);
E=0.46v
11.-0.0366V12.6413.0.4414.pH=7.0015.低
二、选择题(每小题1分,共计30分)
1-10 CDCCBDACDD 11-20 DCDBAADCBB
21-30DBCCBBDBDA
三、判断题(每小题1分,共10分)
1.×
2.√ 3.×
4.×
5.√ 6.√ 7.×
8.×
9.×
10.√
四、计算题(第1~3题8分,第4题11分。
共35分)
1.解:
2.解:
设溶液中
的物质的量为
,
根据
,
(2分)
NaAc需要量为:
0.100mol+0.0500mol=0.150mol
(3分)
3.
(4分)
4.解:
1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
(4分)
2)
时该反应的
反应自发的最低温度为977.9K。
(4分)
3)
298K时,该原电池电动势为-0.473V。
(3分)
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- 无机 分析化学 考卷