浙江化学选考试题解析Word文件下载.docx
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B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体能用于净水
D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
6.D[解析]氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性,可用于自来水的消毒,A项正确;
镁燃烧放出大量的热,发出耀眼的强光,可用于制造信号弹和焰火,B项正确;
氢氧化铁胶
体有吸附性,能用于净水,C项正确;
S02具有漂白性,可漂白纸浆,D项错误。
7.[2016浙江4月学考]下列表示正确的是()
A.CO2的电子式:
错误!
O,••),)C,),,)•,•)•,•)0,…),•)
7.D[解析]CO2的电子式为O,…),••,)•,•)•,•)C,),,)•,•)•,•)0,••),••,),A
Cl最外层得到一个电子为C「,达8电子稳定结构,D项正确。
&
[2016浙江4月学考]下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C•氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛
A[解析]电解饱和食盐水得NaOH、H2、CI2,A项错误;
钠与氧气常温下反应生成Na2O,加热条件下反应生成Na2O2,B项正确;
氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠,C项正确;
钠具有强还原性,可从四氯化钛中置换出钛,D项正确。
9.[2016浙江4月学考]下列说法正确的是()
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+
B.广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C•容量瓶不能用作溶解物质的容器
Na*,无法判断是否含有K,广范pH试纸测溶液酸碱性的读
D•粗盐的提纯实验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
9.C[解析]某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K+的焰色,A项错误;
数为整数,B项错误;
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能作为溶解物质
的容器,C项正确;
粗盐的提纯实验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶,D项错误。
10.[2016浙江4月学考]下列说法不正确的是()
A.126C和146C是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D.CH3CH2OH可看成是由一C2H5和一OH两种基团组成
1214
10.A[解析]6C和6C是碳元素的两种核素,A项错误;
红磷和白磷属于同一种
元素构成的不同单质,互为同素异形体,B项正确;
CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分
别是乙酸乙酯和丙酸甲酯,是不同种物质,C项正确;
CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两
种基团组成,D项正确。
11.[2016浙江4月学考]下列说法正确的是()
A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C•化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化
D•若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
11.C[解析]煤、石油、天然气都是混合物,A项错误;
化石燃料是不可再生资源,
利用太阳能开发氢能是研究方向,B项错误;
化学变化中既有物质的变化,又有能量的转化,
C项正确;
断开化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。
12.[2016浙江4月学考]可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是
()
A.正反应速率等于逆反应速率
B.反应物和生成物浓度不再发生变化
C.反应体系中混合物的组成保持不变
D.正、逆反应速率都为零
12.D[解析]可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,正、逆反应速率相等但不为零,
且反应物和生成物浓度不再发生变化,反应体系中混合物的组成保持不变,故A、B、C项
正确,D项错误。
13.[2016浙江4月学考]下列离子方程式正确的是()
A.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4H+4CI=====Mn+20?
^+2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH—===SiO2「+H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO3—+2H+===CO2f+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
13.
+2
BaCO3+2H===Ba2Fe3++Cu===2Fe2+
B[解析]二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO2+4H++2CI—==△==Mn2
+CI2T+2出0,A项错误;
碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为
+CO2?
+H2O,C项错误;
铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为
+Cu2+,D项错误。
14.[2016浙江4月学考]W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如下表所示,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Y>
Z>
W
B.单质的还原性:
X>
Y
C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推测N元素的单质可作半导体材料
14.C[解析]根据六种元素在周期表中的位置,可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。
原子半径Mg>
S>
O,A项正确。
单质的还原性Na>
Mg,B项正确。
溴与氯元素同主族,HBrO4的酸性弱于HCIO4,C项错误;
Si单质可作半导体材料,
D项正确。
15.[2016浙江4月学考]有关苯的结构和性质,下列说法正确的是()
A.CH3CH3与CH3CH3是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色
15.B[解析]CH3CH3与CH3CH3是同一种物质,A项错误;
苯的含碳量高,在空气中不易完全燃烧而冒浓烟,B项正确;
苯是无色有特殊气味的液态烃,C项错误;
向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,由于苯的密度比水小,故
下层呈紫红色,D项错误。
16.[2016浙江4月学考]下列说法不正确的是()
A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物
B•含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
D•不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
16.A[解析]硬脂酸甘油酯的结构简式为CH—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35CH2
—OOC—C17H35,其相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A项错误;
淀粉或纤维素可
水解为葡萄糖,葡萄糖经发酵可以制得酒精,B项正确;
鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金
属盐,会发生变性,C项正确;
不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物,D项正确。
17.[2016浙江4月学考]Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为
电解质溶液,示意图如下。
下列说法不正确的是()
“肾电扱厂炉卫暑电摄
1
■
A.石墨电极是该电池的正极
B•石墨电极上发生还原反应
—2+
C.Mg电极的电极反应式为Mg—2e===Mg
D•电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流
向Mg电极
17.D[解析]Mg-H2O2电池中镁作负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为Mg
—2e—===Mg2十,石墨作正极,电极上发生还原反应,A、B、C项正确;
电池工作时,电子
从负极经导线流向正极,电解质溶液导电是离子的定向移动,D项错误。
—1
18.[2016浙江4月学考]X(g)+3Y(g)2Z(g)AH=—akJ-mol,一定条件下,
将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是()
—1—1
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03molL-•s
—1・一1
B.第10min时,X的反应速率为0.01molL-•min
C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
18.C[解析]10min内,丫的平均反应速率为0.03molL—-min一,A项错误;
第10min时的速率是指瞬时速率,0.01molL一1-min一1是X的平均反应速率,B项错误;
10min内,消耗0.6molY,则消耗0.2molX,生成0.4molZ,C项正确;
该反应为可逆反应,10min内,X和Y反应放出的热量小于akJ,D项错误。
19.[2016浙江4月学考]2A(g)B(g)AH*Ah<
0);
2A(g)B(l)AH?
。
下列能量变化示意图正确的是()
19.
B[解析]由题意可知由A生成B的反应均为放热反应,即A的能量高于B的能量,C、D项错误;
气态B的能量高于液态B的能量,A项错误,B项正确。
20.[2016浙江4月学考]下列说法正确的是()
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B•某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl?
两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D•干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20.C[解析]MgF2是离子晶体,其化学键只有离子键,A项错误;
某物质在熔融态能导电,该物质可能为金属,不含离子键,B项错误;
干冰溶于水生成碳酸的过程还需破坏共价键,D项错误。
21.[2016浙江4月学考]常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH「浓度
也相等),下列说法正确的是()
A.c(HCI)>c(CH3COOH)
B.c(C「)=c(CH3COO「)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D•用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
21.B[解析]盐酸是强酸,醋酸是弱酸,pH相同的盐酸和醋酸c(CH3COOH)>c(HCl),A项错误;
盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒:
c(C「)+c(OH「)=c(H+),c(CH3COO「)+c(OH「)=c(H+),由于两溶液中c(HJ及c(OH「)均分别相等,故c(C「)=c(CH3COO「),B项正确;
等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,醋酸产生的H2多,C项错误;
用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,醋酸消耗的NaOH溶液体积多,D项错误。
22.[2016浙江4月学考]设Na为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3Na
B.2gH28O与D26O的混合物中所含中子、电子数目均为Na
C.273K,101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5Na
D.pH=1的H2SO4溶液10L,含『的数目为2Na
22.B[解析]还原性:
「>Fe2*,故Cl2先氧化「,然后再氧化Fe2十,故1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2Na,A项错误;
每个H28O与D;
6。
含有的中子数和电子数均为10,H『o与d26O的摩尔质量均为20g/mol,2gH『O与d26O的混合物的物质的量为
0.1mol,所含中子、电子数目均为Na,B项正确;
273K,101kPa下,28g乙烯与丙烯混合
物中含有C—H键的数目为4Na,C项错误;
pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为Na,D项错误。
23.[2016浙江4月学考]常温下,向20.00mL0.1000mol•勺醋酸溶液中逐滴加入
0.1000mol1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.在反应过程中,c(NaJ+c(H+)=c(CH3COO「)+c(OH「)
—++—
B.pH=5时,c(CH3COO)>
c(Na)>
c(H)>
c(OH)
++——1
C.pH=6时,c(Na)+c(H)—c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000molL-
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
23.C[解析]在反应过程中,总存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—),A项正确;
pH=5时,溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,CH3COOH的电离程度大于CH3COO—的水解程度,有c(CH3COO—)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH—),B项正确;
NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—),c(CH3COO—)+c(CH3COOH)v0.1000molL—1,则c(Na+)+c(H+)—c(OH—)+c(CH3COOH)v0.1000molL—1,C项错误;
pH=7时,根据电荷守恒:
c(CH3COO—)=c(Na+),说明溶液中还有CH3COOH剩余,即消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL,D项正确。
24.[2016浙江4月学考]向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是()
A.当a>
2b时,发生的离子反应为2OH—+CO2===CO2「+H2O
B.当awb时,发生的离子反应为OH—+CO2===HCO3
C.当2a=3b时,发生的离子反应为3OH+2CO2===CO3+HCO3+H2O
D.当0.5a<
b<
a时,溶液中HCO3与CO,的物质的量之比为(a—b):
(2b—a)
24.D[解析]当a>
2b时,发生的离子反应为2OH—+CO2===CO,+出0,A项正确;
当a<
b时,发生的离子反应为OH—+CO2===HCO3,B项正确;
当bvav2b时(即0.5a<
a),上述2个离子反应均发生,此时溶液中c(HCO3)=(2b—a)molL1,c(C。
2)=(a—b)molL1,D项错误。
25.[2016浙江4月学考]某固体可能含有NH;
、Cu2+>
Na+>
Cl—、CO亍、SO^中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加
入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,
体0.672L(标准状况)。
F列说法正确的是()
c.该固体中只含有NH4、CO3、so4、Cl
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
25.A[解析]固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无Cu2+,加入足量BaCl2溶液得
沉淀,加盐酸后沉淀部分溶解,说明溶液中有CO,、SO:
一,且n(C。
2「)=0.01mol,n(So4「)
=0.02mol。
另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生NH3,且n(NH:
)=n(NH3)
=0.03mol。
若溶液中只有CO2、SO2、NH:
,则阳离子所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷,说明溶液中必定有NaJ也可能有C「。
综上分析只有A项正确。
二•非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.[2016浙江4月学考](6分)A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图所
示:
请回答:
⑴D中官能团的名称是。
(2)AtB的反应类型是。
A.取代反应B.加成反应
C.氧化反应D.还原反应
⑶写出AtC反应的化学方程式
36:
7,化学性质与甲烷相似。
现取
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
上层:
悭红色
下层:
兀乎无色
畑「
厂>上辰】几乎无色
-►下泾;
兀乎无建
有关X的说法正确的是。
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.实验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
催化剂
26.
(1)羧基
(2)BD(3)CH2===CH2+出0>
CH3CH2OH(4)AD
[解析]根据流程图可知A为CH2===CH2,B为CH3CH3,C为CH3CH2OH,D为CH3COOH。
(1)CH3COOH中官能团的名称为羧基。
(2)CH2===CH2与H2反应生成CH3CH3,既是加成反应又是还原反应。
⑷经分析,X的分子式为C6H14。
C6H14的密度比水小,A项正确;
C6H14的同分异构体共有5种,B项错误;
C6H14能与B「2发生萃取而使溴水褪色,C项错误;
实验后
试管2中的有机层为卤代烃,卤代烃不溶于水,可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层,D项正确。
27.[2016浙江4月学考](6分)图中,固体A是铁锈的主要成分。
"
足量CO|凸丰r|足量Cl2丨F—SO2/H2O|、宀、,亠rBaCl2溶液宀比、—、,宀」
固体A――t单质B――t固体C>溶液D>白色沉淀E
咼温加热
(1)白色沉淀E的化学式是。
(2)写出AtB的化学方程式:
。
⑶写出CtD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式
高温
27.
(1)BaS04
(2)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
(3)SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++S04+4H+
[解析]根据题意分析出A为Fe2O3,B为Fe,C为FeCjD为FeSOq和FeCI?
的混合溶液,E为BaSO4。
(2)CO还原Fe2°
3生成Fe和CO2。
(3)SO2将Fe3+还原为Fe"
自身被Fe3+氧化为so4~。
28.[2016浙江4月学考](4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:
(1)仪器a的名称是。
(2)装置B中冰水的作用是。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳
酸钠的质量分数偏高的是。
A•样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D•反应完全后停止加热,通入过量的空气
28.
(1)干燥管⑵冷凝反应生成的水(3)AC
[解析]该实验的原理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增
重,来计算样品中NaHCO3的质量,进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。
(2)为减
少实验误差,在B装置中需要将NaHCOs分解产生的水蒸气变为液态水,只使CO2被C装
置中的碱石灰吸收。
⑶若样品分解不完全,则被C装置吸收的CO2少,即测得的样品中的
NaHCO3质量偏低,从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高,A项正确;
装置B、C
之间缺少CO2的干燥装置,则使C装置的增重偏大,即测得的样品中NaHCO3的质量偏大,
从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低,B项错误;
产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,使C装置的增重偏低,即测得的样品中NaHCOs的质量偏低,从而使测得的
Na2CO3的质量分数偏高,C项正确;
反应完全后停止加热,通入过量的空气
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