湖南省岳阳市岳阳县一中学年高一上学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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B.等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
6.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
7.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
8.200mL0.3mol•L﹣1的K2SO4溶液和100mL0.2mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液体混合时体积的变化,则溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.0.3mol•L﹣1B.0.4mol•L﹣1C.0.45mol•L﹣1D.0.5mol•L﹣1
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下,NA个C02分子占有的体积为22.4L
D.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
10.将VLHCl气体(标准状况)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
二、解答题(共3小题,满分30分)
11.(10分)(2015秋•岳阳县校级月考)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);
除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置 .
(2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 .
(3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口(上或下)进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是 .
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
[海水]
[粗盐]
[食盐水]→[氯化钠晶体],粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是 (填选项字母)
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
12.(10分)(2015秋•岳阳县校级月考)(Ⅰ)已知标准状况下,将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液,试计算:
(1)该氯化氢气体的质量为
(2)该氯化氢气体中含有的电子数目为 (用NA表示)
(3)该溶液的物质的量浓度为 .
(Ⅱ)下列对象中所含分子数由少到多的顺序是 (填序号2分):
①通常情况下,16克氧气和14克氮气的混合气体;
②标准状况下,22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体;
③含电子总数为1.204×
1024的氨气;
④1L0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
(Ⅲ)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol•L﹣1.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸,则需要取 mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸,若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠 ;
B.最终定容时俯视观察液面 .
13.(10分)(2012•浙江学业考试)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
参考答案与试题解析
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】通过各标志表示的意义考虑本题,下列图标属于放射性物品标志的即为答案.
【解答】解:
A.为易燃物标志,故A错误;
B.为爆炸品标志,故B错误;
C.为剧毒品标志,故C错误;
D.为放射性标志,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查危险品标志,难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器;
试纸的使用.
【专题】化学实验常用仪器.
【分析】根据各实验操作的所需仪器,即可判断共同需要的仪器.
【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器;
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;
④配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等.
以上操作都用到了玻璃棒.
故选B..
【点评】本题考查实验操作所需要的仪器,题目难度不大,本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器,注重相关基础知识的积累.
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体;
B.硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀;
C.碱性溶液遇酚酞变红;
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰.
A.因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体,则某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,则该固体可能是CaC03,故A错误;
B.因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀,则某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42﹣,或Ag+,但不能同时存在,故B错误;
C.因碱性溶液遇酚酞变红,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰,所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一,先加稀硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等,熟悉常见离子的性质及检验即可解答,题目难度不大.
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算,以此来解答.
NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,
即氧原子数相同,
设三种气体的物质的量分别为x、y、,
则x×
1=y×
2=z×
4,
解得x:
y:
z=4:
1,
【点评】本题考查物质的量的计算,把握物质的构成为解答的关键,注意氧原子的物质的量相同即可解答,计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量,简化计算,题目难度不大.
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】两种气体的分子数一定相等,根据n=
可知,两种气体的物质的量应相等,结合n=
=
进行计算和判断.
A.N2和C2H4的摩尔质量相等,在质量相等时物质的量相等,分子数相等,故A正确;
B.由于体积未知,等密度的CO和C2H4,质量不一定相等,则二者的分子数不一定相等,故B错误;
C.由于压强未知,则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等,故C错误;
D.由于温度未知,等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用,难度不大,注意体积相等时,气体的物质的量是否相等,要取决于气体存在的温度和压强是否相等,只有在同温同压下,气体的气体摩尔体积才相等.
【分析】①标准状况下,所有物质并不都是气体;
②温度、压强影响气体摩尔体积;
③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体;
④根据n=
计算二者物质的量,标准状况下,气体体积之比等于其物质的量之比;
⑤28gCO为1mol,但不一定处于标况下;
⑥两种物质不一定都是气体;
⑦在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比;
⑧同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比.
①标准状况下,0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L,但所有物质并不都是气体,故错误;
②若1mol气体的体积为22.4L,由于温度、压强影响气体摩尔体积,则它可能处于标准状况下,也可能不是标况下,故错误;
③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体,二者体积相等,它们物质的量不相等,故错误;
④1gH2物质的量为
=0.5mol,14gN2的物质的量为
=0.5mol,二者物质的量相等,标况下,二者体积相等,故正确;
⑤28gCO为1mol,但不一定处于标况下,CO的体积不一定为22.4L,故错误;
⑥标况下,两种物质不一定都是气体,它们物质的量相等,占有的体积不一定相等,故错误;
⑦在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的物质的量越大,压强越大,故正确;
⑧同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比,即气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确,
故选:
D.
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响,难度中等.
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】实验题.
【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变,计算出浓溶液的体积,选取合适的量筒,再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答.
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
mol/L=18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═
=0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,故选:
【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器,难度不大,注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】先根据n=cV分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量,然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量,最后根据c=
计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度.
200mL0.3mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为:
0.3mol/L×
0.2L=0.06mol,含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol,
100mL0.2mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸铁的物质的量为:
0.2mol/L×
0.1L=0.02mol,含有硫酸根离子的物质的量为:
0.02mol×
3=0.06mol,
混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为:
0.06mol+0.06mol=0.12mol,
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为:
=0.4mol/L,
故选B.
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,注意掌握溶质浓度与含有离子的浓度的关系,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、溶液体积不知不能计算微粒数;
B、依据n=
计算物质的量,结合碳酸钠化学式计算钠离子数;
C、依据气体摩尔体积概念分析,标准状况1mol气体为22.4L;
D、标准状况水不是气体;
A、溶液体积不知不能计算微粒数,故A错误;
计算物质的量=
=0.01mol,结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的Na+数为0.02NA,故B正确;
C、依据气体摩尔体积概念分析,标准状况1mol气体为22.4L,通常状况下,NA个C02分子物质的量为1mol,但占有的体积不是22.4L,故C错误;
D、标准状况水不是气体,故D错误;
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析应用,掌握国内实质是关键,题目较简单.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】根据n=
计算氯化氢气体的物质的量,根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度.
标准状况下,VLHCl气体的物质的量为n=
mol,
溶液体积为1000ml=1L,
所以该盐酸的物质的量浓度为c=
mol/L.
【点评】本题考查物质的量浓度的计算,难度较小,根据定义数学表达式计算,注意对概念的理解.
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 D (填代表装置图的字母,下同);
除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置 A .
(2)从碘水中分离出I2,选择装置 B ,该分离方法的名称为 萃取 .
(3)装置A中①的名称是 冷凝管 ,进水的方向是从 下 口(上或下)进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是 打开分液漏斗上端的玻璃塞 .
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是 ad (填选项字母)
【考点】海水资源及其综合利用;
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】
(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法;
除去自来水中的Cl﹣等杂质采用蒸馏的方法;
(2)从碘水中分离出I2,碘易溶于有机溶剂而难溶于水,所以可以采用萃取方法;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是“下进上出”;
分液时打开塞子或活塞;
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,提纯过程中,先加水溶解,然后把杂质转化为沉淀或气体除去,除Ca2+用CO32﹣,除Mg2+、Fe3+用OH﹣,除SO42﹣用Ba2+.要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉.
(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法,所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法;
氯离子易溶于水,但难挥发,水易被蒸发,所以除去自来水中的Cl﹣等杂质采用蒸馏的方法,
故答案为:
D;
A;
(2)从碘水中分离出I2,碘易溶于有机溶剂而难溶于水,所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取,然后采用分液方法分离,故答案为:
B;
萃取;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是“下进上出”,否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸,装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞,
冷凝管;
下;
打开分液漏斗上端的玻璃塞;
(4)除去粗盐中的可溶性杂质:
Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时,先加水溶解,所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;
加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):
Ca2++CO32﹣=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,然后过滤,最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,
ad.
【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
(1)该氯化氢气体的质量为 1.825g
(2)该氯化氢气体中含有的电子数目为 0.9NA (用NA表示)
(3)该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L .
(Ⅱ)下列对象中所含分子数由少到多的顺序是 ③②①④ (填序号2分):
(1)该硫酸的物质的量浓度是 18.4 mol•L﹣1.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸,则需要取 62.5 mL的该硫酸.
A.定容前容量瓶底部有水珠 无影响 ;
B.最终定容时俯视观察液面 偏高 .
【考点】物质的量的相关计算;
物质的量浓度的相关计算;
溶液的配制.
(Ⅰ)
(1)根据n=
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