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溶质
溶剂
蔗糖溶液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀硫酸溶液
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油中
医用酒精
油脂溶解在汽油中
碘酒溶液
白磷的二硫化碳溶液
FeCl2溶液
3:
溶液、溶质和溶剂间的质量关系
【思考】从质量上看,溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。
若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中,充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解,则此时所形成的溶液中,溶质质量为g,溶剂质量为g,溶液质量为g。
小结:
溶液质量=质量+质量;
溶质质量就是的物质质量,未溶解的物质不是溶质。
五.当堂检测
1.溶液的基本特征是、;
溶液的物质类别是。
2.请分别写出表格中每种溶液中溶质与溶剂的化学式:
稀盐酸
生理盐水
碘酒
溶质
溶剂
3.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是()
A.碘酒B.蒸馏水C.糖水D.汽水
4.以下所列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是()
A.香油B.食盐C.白糖D.食醋
5.将少量的高锰酸钾溶解在水中,形成的溶液可以用来消毒,该消毒液是()
A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物
6.下列有关溶液的说法中一定正确的是()
A.无色透明的液体都是溶液B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态
C.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是()
A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后,便于吸收D.食物搅拌均匀后,便于吸收
8.溶液是由________和________组成的,溶液的总质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)。
溶液的总体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。
实验室里将100mL蒸馏水和100mL酒精充分混合,则形成的溶液总体积200mL(填“<”、“>”或“=”),其中溶质、溶剂的化学式分别为和。
《课题1溶液的形成》(第3课时)
1.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象,会区分溶液、乳浊液和悬浊液;
2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因;
3.能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。
什么是乳浊液、悬浊液?
怎样会区分溶液、乳浊液和悬浊液?
物质溶解时的吸热和放热现象
观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时,溶液温度的变化。
通过实验现象,思考下列问题。
(完成课本P29页探究实验,阅读P31页的资料卡片,回答下列问题)
物质在溶解时,常常伴有热量的变化。
不同的溶质溶解时吸收热量或放出热量,这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时,吸热则溶液温度表现为,如;
如果放热,则溶液温度表现为,如;
如果不吸热也不放热,则溶液温度;
如:
氯化钠、蔗糖溶于水。
结论:
NaOH固体、浓H2SO4、溶于水时,放热,溶液温度。
固体NH4NO3、冰块溶于水时,吸热,溶液温度。
NaCl溶于水时,溶液温度。
三、合作探究:
乳浊液和悬浊液
【实验探究】结合实验9-3,观察、分析实验9-4:
洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。
项目:
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
(1)水和植物油
(2)水和植物油及洗涤剂
(1)实验
(1)所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
若不是溶液又是什么?
这种液体稳定,静置后会出现现象。
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。
(2)实验
(2)说明了洗涤剂具有什么功能?
(请结合实验,阅读课本第30页第二段,回答问题)
洗涤剂有功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,使之均匀悬浮在水中形成液,该现象又称之为现象,在生活及生产中有广泛的应用。
(3)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能油污,形成。
用加了洗涤剂的水也能洗去油污,这是由于洗涤剂能油污,形成。
两者去污的原理(填“相同”或“不同”)。
乳浊液:
分散到液体里形成的、的混合物。
例如:
水和油混合、牛奶、油漆。
悬浊液:
分散到液体里形成的、 的混合物。
泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
1.下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是()
A.植物油和水B.碘与酒精C.食盐与水D.面粉与水
2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污,效果最好的方法是()
A.用汽油B.用热水C.用冷水加洗涤剂D.用热水加洗涤剂
3.乳浊液、溶液之间的相同点是()
A.都是纯净物B.都是混合物C.都澄清透明D.都均一、稳定
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()
A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子上的水果渣D.用醋洗去水壶的水垢
5.日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()
A.洗发精洗去头上的油脂B.修车工用汽油洗去手上的油污
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污
6.下列说法不正确的是()
A.厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B.用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
C.冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化
D.硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
7.如右图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后:
A.氢氧化钠固体B.蔗糖固体C.硝酸铵固体D.氯化钠晶体
(1)使U形管内右侧液面升高的物质是;
(2)使U形管内左侧液面升高的物质是;
(3)U形管内液面未发生明显变化的物质是。
8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是()
A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵
9.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①.石灰石和稀盐酸;
②.镁和稀硫酸;
③.固体氢氧化钠和水;
④.生石灰和水
A.①②③④ B.①②③
C.①②④ D.②③④
10.小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl和CaCO3中的一种。
小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分,她的理由是:
⑴若不溶于水,则是_________;
⑵若溶于水形成蓝色溶液,则是__________;
⑶若溶于水溶液温度升高,则是_______;
⑷若溶于水溶液温度基本不变,则是_______。
《课题1溶液的形成》(第2课时)
童跃辉教学班级13021303时间:
1.能正确判断化学反应时溶液中的溶质和溶剂;
3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。
溶液中的溶质和溶剂怎样计算呢?
这节课我们一起来探究。
二、自主学习:
问题3.【实验探究】观察、分析实验9-2:
分析实验的实质。
得:
讨论溶质与溶剂的辩证关系。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力;
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也。
【讨论】结合实验现象记录,阅读P28,完成下列习题。
问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗?
溶液都是无色的吗?
试举例加以说明。
问题2.水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。
水是唯一的溶剂吗?
问题4.分析实验9-3,溶液由溶质和溶剂两部分组成。
那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些?
溶质可以是固体,也可以是或。
一般是固体、气体溶于液体时,
、 是溶质,是溶剂;
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做,量少的一种叫做。
如果其中有一种是水,一般把叫做溶剂。
【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应,则新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或气体不是溶质,溶剂仍为水。
二氧化碳溶于水后,形成溶液,溶质是,溶是。
若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中,完全反应,形成的水溶液,溶质是,溶剂是。
碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是,溶质是,溶剂是。
知识点4:
溶液的用途
【阅读】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
A.许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
C.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
1.请对下列几个疑问进行课堂辨析,如果你不赞同,举出一些能反驳的具体实例:
⑴无色、透明的液体就是溶液吗?
⑵溶液一定是无色的吗?
⑶溶液中的溶质一定只是一种吗?
⑷溶质只能是固体吗?
⑸只有水能做溶剂吗?
2.喜羊羊在家做糖溶于水的实验时,观察到如右图所示
的现象。
请用原子分子的有关知识观点解释:
⑴糖能溶解的原因是。
⑵当糖块溶解后,糖水的液面低于水平线,这是由于。
3.如果要使食盐较快的溶解在水里,请提出你的建议:
所以,加快溶解速度的方法有:
①②③
4.把4.4g二氧化碳溶于95.6g水后形成的溶液中溶质是,溶质有g,溶质剂有g。
若把6.5g锌投入到93.7g稀硫酸中,完全反应,形成的水溶液,溶质有g,溶剂有g。
10g碳酸钙与94.4g盐酸完全反应后的溶液是,溶质有g,溶剂有g。
5.已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。
求:
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量。
6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量。
第八讲:
碳和碳的氧化物
教者:
童曜辉学生:
时间:
年月日
一.学习目标:
1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。
2识记单质碳的化学性质及对应的用途。
3.知道同种元素可以组成不同的物质,结构、性质和用途的关系,且能以发展的观点看待碳的单质
4.知道单质碳的化学性质,并能根据性质开发其不同用途。
5.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法,学会确定发生装置和收集装置。
6.通过探究比较,找出实验室制取CO2的理想原料,熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
7.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
8.能说出二氧化碳的物理性质和化学性质。
、
9.能说出一氧化碳的性质和用途;
10.能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性,并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项
二.自主学习
(1):
请仔细阅读课本内容并完成下列练习。
1.你认为一种元素能形成多种单质吗?
2.补充下方表格:
金刚石
石墨
物理性质
外观
光泽
硬度
导电性
用途
3.P105实验6-1,你观察到了什么现象?
4.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂?
5.碳元素除了组成金刚石和石墨外,你知道还能组成哪些单质吗?
6.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质?
7.金刚石和石墨是同一种物质吗?
由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化?
8.金刚石和石墨为什么物理性质有这么大的不同?
9.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途,讨论物质的性质和用途的关系。
结论:
10.碳在常温下有什么性质?
你是否能从碳的原子结构中获得启示?
(请画出碳原子结构示意图)
11.请概括出碳的化学性质。
演示P107实验6-2,并记录实验现象。
现象:
分析:
化学方程式:
实验结论:
12.用化学方程式表示:
木炭还原氧化铁
木炭还原四氧化三铁
13.根据碳的化学性质说出碳有哪些用途?
三.合作探究
(1)
碳的化学性质
1.碳的性
碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子,第二层(最外层)有_____个电子,因此常温下碳的化学性质。
2.碳的性
氧气充足时:
;
(请写化学方程式)
氧气不充足时:
这两个反应都属于(填反应类型)。
3.碳的性
⑴实验现象
⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。
⑶在此反应中,被还原的物质是,被氧化的物质是。
说明木炭具有性,可用来。
⑷化学方程式,所以,这类反应可表示为:
C+金属氧化物===+。
四.自主学习
(2):
1.有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗?
找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
反应原料
实验现象
反应剧烈程度
碳酸钠(粉状)+稀硫酸
大理石(块状)+稀硫酸
大理石(块状)+稀盐酸
【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是,原因:
二者反应的化学方程式。
【讨论】大理石(碳酸钙)块状改为粉末适宜吗,为什么?
2.实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素,并说明原因。
然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。
【资料】①空气的平均相对分子质量为29,CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的。
CO2能溶于水,在标准状况下,1体积的水可溶解0.88体积的CO2;
且与水反应,CO2溶于水生成了碳酸,碳酸很不稳定,很容易分解成CO2和水。
【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较
反应物的状态
反应条件
气体密度与空气的比较
是否与水反应
CO2
O2
3.实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢?
4.实验室收集CO2的装置是什么?
请看相关信息后作出选择,并说明理由。
收集方法是,选择该方法的理由是
ABC
5工业制CO2的原理是煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:
6.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。
1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上,可得出CO2的哪些性质?
7.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途?
8.有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境,她躯散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”,诗中所赞美的是什么气体呢?
9.P113实验6-3,检验CO2是否收集满时,木条应放在什么位置?
______________。
10.P113观察实验6-4,填写下表:
现象
分析与结论
10.一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞,怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁?
你能设计一个简单实验么?
11.P114观察实验6-5,填写下表:
101CO2的物理性质:
颜色,状态,气味,密度比空气,溶解性
12.CO2只是简单的溶于水吗?
有没有发生化学变化?
能通过实验来证明吗?
13.农民它说是“植物粮食”;
消防官兵赞美它是“灭火先锋”;
建筑师却称它为“粉刷匠”;
化工专家称它“多才多艺”;
饮料业师傅说它“够气够味”;
环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。
这些说法分别指CO2哪些用途?
利用了它的哪些性质呢?
14.什么原因使空气中的CO2含量越来越高?
CO2过多会造成什么后果?
根据CO2的来源,可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强?
五、合作探究
(2)
1.P114观察实验6-6,填写下表:
(石蕊是一种色素,与不同性质的物质发生反应时,能显示不同的颜色如变红、变蓝等)
喷稀醋酸
喷水
直接放入
喷水放入
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤,能观察到什么现象?
说明了什么问题?
思考:
1).在小花上喷稀醋酸的目的是什么?
2).干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同?
说明了什么?
2.从P115找出CO2有哪些化学性质?
写出有关化学方程式。
3、CO2物理性质
物理
性质
颜色
状态
气味
密度(与空气比较)
溶解性
固态CO2俗名
4.化学性质:
一般情况下,______燃烧,也______燃烧,不能供给____________。
与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______________________________________________
H2CO3==H2O+CO2↑(碳酸不稳定,易分解)
能使澄清的石灰水______:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(用于检验二氧化碳)
与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(此反应吸热热量,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
5.CO2的用途:
______(既利用其物理性质,又利用其化学性质。
灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
干冰用于____________、制冷剂
肥料,作用等
6.CO2对环境的影响:
过多排放引起____________。
定义:
大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量,从而使全球。
起因:
大量使用燃料;
面积急剧减少。
能产生这种效应的气体:
二氧化碳、、、氟氯代烷等。
危害:
全球变暖,冰川;
海平面,淹没城市;
土地,农业。
措施:
减少化石燃料的燃烧;
使用能源,如;
大力,严禁乱砍滥伐,
六.自主学习(3):
1.碳的氧化物有种,分别是,因CO2分子比CO分子多一个,所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质:
物理性质:
色气味气体,溶于水,密度比空气略小,一般用法收集。
化学性质:
可燃性:
纯净的CO在空气在中点燃时,能产生火焰,放出大量的热,化学方程式为:
和其他可燃气体一样,点燃CO之前必须先。
还原性:
CO还原CuO反应的化学方程式为:
_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色,石灰水___.
CO还原Fe2O3反应的化学方程式
红棕色粉末逐渐变成,石灰水。
注:
①实验前,先通一会儿CO气体,再点燃酒精灯加热,目的是__。
②实验完毕后,先停止加热,待试管冷却后,再停止通一氧化碳。
防止。
剧毒性:
CO极易与血液中的结合,从而使,造成生物体缺氧,甚至危及生命。
3.CO的用途:
因CO具有可燃性,可以用作;
CO具有还原性,可用于。
4.煤气的主要成分是什么,为什么使人中毒呢?
怎样防止煤气中毒?
5.CO有什么样的颜色和气味?
有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?
6.CO燃烧放出热量并产生色火焰,说明CO具有_性,它是煤气的主要成份。
反应的化学方程式
7.实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气,此反应吸收热量。
化学方程式。
8.从CO还原CuO的实验,思考交流以下问题:
1).先通入一氧化碳,过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________________________。
2).根据实验事实填写下表:
观察到的现象
所发生现象的化学方程式
A处(CuO处)
B处(石灰水中)
C处
3).C处为什么要放一个点燃的酒精灯?
七、合作探究(3)
1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体?
如果发生煤气泄漏应当怎么办?
2.煤炉中常发生哪些化学反应?
请写出反应的化学方程式(参见书P118图6-19)。
在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应?
3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水,火焰更旺且为蓝色;
但洒入较多的水,炭火熄灭,为什么?
4.除杂:
如何将CO中混有的C
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