福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20396756
- 上传时间:2023-01-22
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:367.66KB
福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12Word文档下载推荐.docx
《福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
配制的溶液会变质的有( )
A.②③⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.全部
7.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是( )
A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;
则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;
则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C.在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
9.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液中:
NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣
B.c(H+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.含有大量AlO2的溶液中:
NH4+、Na+、C1﹣、H+
D.强碱溶液中;
Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
10.某溶液中大量存在五种离子:
NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:
n(NO3﹣):
n(SO42﹣):
n(Fe3+):
n(H+):
n(X)=2:
3:
1:
1,则X可能为( )
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl﹣D.Ba2+
11.下列有关实验操作或叙述中,不正确的是()
A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol·
L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中,浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌
12.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl﹣
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42﹣
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.钠加入水中:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.FeS溶液中加入稀硝酸:
FeS+2H+═Fe2++2H2S↑
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
14.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的是( )
A.
制取氨气B.
制取NaHCO3
C.
分离NaHCO3D.
干燥NaHCO3
15.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Fe2O3(s)Fe(s)
FeCl3(aq)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
D.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
16.下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )
A.实验I:
可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:
1
C.氧化性:
NaClO3<ClO2
D.每生成0.1molClO2转移0.5mol电子
18.铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
下列说法中错误的是()
A.滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B.滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C.反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
19.下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是( )
操作
现象
结论或解释
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入盐酸至红色褪去
产生白色胶状物
非金属性:
Cl>Si
B
打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶
耀眼白光,产生白烟以及少量黑色固体
镁与二氧化碳发生置换反应
C
将新制氯水和溴化钠溶液在试管中混合后,加入四氯化碳,震荡静置
下层溶液呈橙红色
氧化性:
氯气>溴
D
向硫酸铝溶液中滴加过量氨水
产生白色胶状物质,且物质不溶解
铝离子与一水合氨不能大量共存
20.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
21.在保证安全的前提下,学以致用是我们化学教学一直倡导的理念,某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.2g/cm3的消毒液,下列说法正确的是( )
A.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为144g
B.该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol•L-1
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
22.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol
二、非选择题(共56分)
23.某溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,进行了探究实验。
取一定量的溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示:
(1)该溶液中一定不存在的阴离子是_____________
(2)该溶液中一定存在的阳离子是_____________,各阳离子对应的物质的量浓度之比为____________________________
(3)写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________
24.氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L﹣1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号)
a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。
①滴定时应用 (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②写出该反应的离子方程式 。
若消耗3.16gKMnO4,则该反应转移的电子数目为 。
(3)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时,用碘标准液进行滴定。
①滴定前需加作指示剂。
②滴定反应的离子方程式为 。
③滴定终点的判断:
当滴入最后一滴标准液,。
25.(15分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示:
(1)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,
制取铝氢化钠的化学方程式是 。
(2)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
已知AlCl3易升华(178℃),在潮湿空气中易水解。
实验时应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
C中装有(填试剂)装置A中发生的化学反应方程式是 。
装置F的作用是 。
(2)制取铝氢化钠的化学方程式是 。
(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。
已知:
铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH,NaH也会与水反应。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为 ;
②取少量上述样品,滴加足量的水,向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡,直至盐酸过量。
滴加盐酸过程中可观察到的现象是 。
③称取1.56g上述样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为2240mL,样品中铝氢化钠的质量为 。
若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积(其他操作一致),用甲装置测得铝氢化钠的含量 乙装置。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
26.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·
L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
(1)“滤渣1”含有S和__________________________;
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=
时,z=___________。
学校班级姓名座号准考号:
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
化学答题卡
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题
23(8分)
(1)
(2),
(3)
24.(16分)
(1)①。
②(填字母序号)
(2)①、
②。
(3)①,
③。
25.(16分)
(1),,
。
(2)。
(3)①;
③,。
26(16分)
(1),。
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
化学参考答案
23(8分)(各2分)
(1)CO32-AlO2-____,
(2)H+、Al3+、NH4+_____,c(H+):
c(Al3+):
c(NH4+)=2:
1:
3
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
24.(16分)(各2分)
(1)① 250mL容量瓶 。
②cd(填字母序号)
(2)①酸式、 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 。
②0.1NA。
(3)①淀粉、②S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+。
③溶液由无色变成蓝色,且在半分钟内不变色
25.(16分)
(1)A、浓硫酸、(各1分)
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解。
(2)AlCl3+4NaH
NaAlH4+3NaCl。
(3)①NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;
②开始没有沉淀,后产生白色沉淀,最终白色沉淀完全溶解。
③1.08g、大于。
26.(16分)(各2分)
(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS
(5)F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动
(6)Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 罗源 第一 中学 届高三 化学 月考 试题 12